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小专题八 溶液中粒子浓度大小比较一、熟悉“两个微弱”，构建思维基点二、抓住“三个守恒”，建立定量关系 1.电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所 带的负电荷总浓度。 如 NaHCO 3 溶液中：3.质子守恒 在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H )的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。 如 NaHCO 3 溶液中：思维建模 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型考向1 单一溶液中粒子浓度的关系易错警示 规避粒子浓度等量关系中的 2 个易失分点NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL 1 CH 3 COOH 考向2 混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较 典例2(2018 年江苏南通调研) 常温下，用 0.10 molL 1 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )。A点和点所示溶液中：c(CH 3 COO )c(OH ) c(CH 3 COO )c(H ) C点和点所示溶液中：c(CH 3 COO )c(CN ) c(HCN)c(CH 3 COOH) D点和点所示溶液中：c(CH 3 CO
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