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第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识回顾2、化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。1、化学反应的基本特征是什么？有新物质生成。同时伴随着光和热以及气体或沉淀。 从化学键的角度分析 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量放出能量所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量H2Cl2HCl1 mol 化学键436 kJ 243 kJ 431 kJH2Cl2=2HCl共吸收436 kJ 243 kJ679 kJ共放出862 kJ679 kJ 862 kJ 183 kJ ，即反应 放出183 kJ 热 量利用化学键计算H2+Cl2=2HCl反应的能量变化。典例分析特别提醒公式中Q(吸)表示所有反应物断裂时所有化学键吸收的能量和，Q(放)表示所有生成物形成时所有化学键放出的能量和。化学键变 化 能量变 化拆开1 mol NN 吸收942 kJ折开1 mol HH 吸收436 kJ形成1 mol NH 放出391 kJ利用化学键计算：N23H2=2
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