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精选优质文档-倾情为你奉上乙酸乙酯的皂化反应：。当用实验确定该反应的速率常数时，需要测定不同时刻反应物的浓度。根据该反应的特点，采用电导法测定。1、 因为CH3COOC2H5与C2H5OH都是非电解质，反应前，体系的电导率等于NaOH溶液的电导率；完全反应后体系的电导率等于CH3COONa溶液的电导率；反应过程中体系的电导率等于NaOH与CH3COONa电导率之和。与差别很大，其余物质的摩尔电导率变化不大，总电导率对OH-浓度变化敏感。2、 主要使用的仪器：恒温槽、电导仪、电导池、秒表、移液管、微量注射器、三角瓶3、 需要测量的数据：反应起始电导率，充分恒温后，未加入CH3COOC2H5时测得NaOH溶液的电导率；反应结束的电导率，借助于NaOH溶液同浓度的，充分恒温的CH3COONa溶液的电导率；反应过程中任意时刻的电导率，恒温反应中t时刻的电导率。皂化反应是二级反应，则其动力学方程为：作关系图，直线的斜率即为反应速率常数。关键操作：1 保持反应体系恒温，反应物预热到反应温度；2 准确量取乙酸乙酯的体积；
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