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第三节 化学平衡【学习目标】 1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响； 2、能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表； 3、理解勒沙特勒原理的涵义。【重点难点】 1、浓度、压强和温度对化学平衡的影响。 2、平衡移动原理的应用。1、浓度对化学平衡的影响（P28）溶液橙色加深 溶液黄色加深已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。滴加310滴浓硫酸 滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深 平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深C(CrO42
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