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物质氧化性、还原性强弱比较复习回顾 1.氧化还原反应相关概念间的关系氧化剂:得电子,化合价降低,还原反应,还原产物还原剂:失电子,化合价升高,氧化反应,氧化产物反应物还原性 氧化性 氧化性还原性反应物 实质 特征 反应生成物性质 性质性质性质 2.氧化还原反应的一般形式氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法(一)依据元素化合价来判断1、处于最低价 HCl H2S NH3 只有还原性1 2 32、处于最高价 HClO4 H2SO4 HNO3 只有氧化性3、处于中间价态 Cl2 SO2 NO2 7 6 50 4 4既有氧化性又有还原性4、同一元素不同价态比较 氧化性:高价低价还原性:低价高价(二)依据化学反应条件和反应程度判断1、反应条件 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O还原剂和氧化产物相同时,所需反应条件苛刻的氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)弱。氧化剂的氧化性:KMnO4MnO2还原剂(氧化剂)相同时,所得氧化产物(还原
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