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燃烧热和中和热燃烧热和中和热2022/1/8一、燃烧热一、燃烧热1、定义：在101kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol 的可燃物；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。2022/1/82、注意：燃烧的条件是在101kPa ；可燃物以1mol 作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H 均为负值；燃烧要完全，如H2S 的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S 的不完全燃烧；生成的产物是稳定的氧化物，C 的燃烧热是指生成CO2，而不是CO ；H2的燃烧热是指生成H2O(l) ，而不是H2O(g) 。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H = 285.8kJ/mol2022/1/84、有关燃烧热的计算例1：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，
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