总结1价层电子对数： 2 3 4中心原子杂化轨道类型sp sp2 sp3直线型 平面三角形 四面体VSEPR 模型分子中的价电子对(包括_和_)成键电子对孤对电子对成键电子对：形成几个 键，就有几个成键电子对中心原子的孤电子对数 = 1 （a-xb ）2a：中心原子最外层电子数x：中心原子结合的原子数b：氢为1，其他原子 = 8 该原子的最外层电子数阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数阴离子：a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，可得到分子的立体构型。总结2金属晶体堆积模型采纳这 种堆积 的典型代表空间利用率配位数晶胞晶胞中粒子数简单 立方堆积Po ( 钋)52% 6体心立方堆积K 、Na 、Fe68% 8六方最密堆积Mg 、Zn、Ti74% 12面心立方最密堆积Cu, Ag, Au74% 121224简单立方体心立方面心立方平行六面体总结3 原子成键数H为1 其他原子：8 这个原子的最外层电子数Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4总结4 某物
