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第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液dissociationequilibriumofacid-baseandbuffersolution3.1强电解质溶液3.2弱电解质溶液3.3酸碱理论3.4水的解离平衡和溶液的pH3.5缓冲溶液电解质：在熔融状态或水溶液中能够离解成离子(导电)的物质。导电能力渗透压电解质与非电解质溶液性质的差别3.1强电解质溶液（strongelectrolyte）强碱 弱电解质强电解质电解质强酸典型盐类弱酸 弱碱 一、电解质的概念与分类二、强电解质理论-离子互吸学说 （interionicattractiontheory） 1923年由德拜(P.Debye)和休克尔(E.Hckel)提出离子氛+离子对离子氛与“离子对”示意图结论实测解离度不是真正的解离度，称为表观解离度强电解质的离解是完全的，只是由于离子氛和“离子对”的存在，才造成了强电解质不完全解离的假象（实测离解度小于100%）。强电解质KClZnSO4HClHNO3H2SO4NaOH表观解离度/%864092926191一些强电解质的表观解离度（298K，0.10molL-1）三、活度与活度系数活度(activi
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