北京市石景山区2017年高三统一练习试题.DOC

1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！北京市石景山区 2017 年高三统一练习试题理科综合化学试题 2017.03一、选择题1. 涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：下列说法正确的是A. 合成涤纶的反应为加聚反应B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C. 1 mol 涤纶与 NaOH 溶液反应，理论上最多可消耗 2n mol NaOHD. 涤纶的结构简式为：【答案】C【解析】A、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项 A 错误；B、结构相似、分子组成相差若干个“CH 2“原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（ ）相差 CO2，不可能互为同系物，选

2、项 B 错误；C、1 mol 涤纶水解会产生 2n mol 羧基，与 NaOH 溶液反应，理论上最多可消耗 2n mol NaOH，选项 C 正确；D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项 D 错误。答案选 C。2. X、Y、Z、W 为短周期元素，X 2 和 Y+核外电子排布相同，X、Z 位于同一主族，Z、W 位于同一周期，W 的最外层电子数是 X、Y 最外层电子数之和。下列说法不正确的是高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A. 原子半径 Y Z XB. X 分别与 Y、Z 形成的化合物均至少有两种C. 最高价氧化物对应水化物

3、的酸性：W ZD. 氢元素在与 X、Y、Z 分别形成的化合物中，化合价均为+1【答案】D【解析】X、Y、Z、W 为短周期元素，X 2 和 Y+核外电子排布相同，根据离子可判断X 为氧元素、Y 为钠元素，X、Z 位于同一主族，则 Z 为硫元素，Z、W 位于同一周期，W 的最外层电子数是 X、Y 最外层电子数之和，即 6+1=7，故 W 为氯元素。A 、同周期元素的原子从左到右依次减小，Y、Z、W 为同周期元素，其原子半径大小：NaSCl，选项 A 正确；B、O 与 Na 形成的化合物有 Na2O、Na 2O2，O 与 S 形成的化合物有SO2、SO 3，选项 B 正确；C、最高价氧化物对应水化物

4、的酸性：HClO 4H2SO4,选项 C正确；D、氢元素在与 O、Na、S 分别形成的化合物中，化合价分别为 +1、-1、+1，选项 D 错误。答案选 D。3. 下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象 结论A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是 K2CO3或 KHCO3B 由淀粉得到葡萄糖 发生了水解反应C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快D NH3沸点低于 PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A. A B. B C.

5、C D. D【答案】B【解析】A、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是 SO2，故该钾盐也可能是K2SO3或 KHSO3，选项 A 错误；B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项 B 正确；C、常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项 C 错误；D、NH 3存在氢键，其沸点比 PH3高，选项 D 错误。答案选 B。4. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B. 中溶液存在：c (Cu2+) + c(H+) c(NO 3 ) + c(OH )C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu

6、既可与稀硝酸反应 ，也可与稀硫酸反应D. 中反应的化学方程式：3CuCu(NO 3)24H 2SO4 = 4CuSO4 2NO4H 2O【答案】D【解析】A、中发生 3Cu+8HNO33Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口 NO 被氧化生成红棕色的 NO2，但硝酸被还原生成 NO，选项 A 错误；B、中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2+) + c(H+) c(NO 3 ) + c(OH )，选项 B 错误；C、由上述实验可得出结论：常温下，Cu 既可与稀硝酸反应，选项 C 错误；D、实验中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO 3）

7、 2+4H2SO44CuSO 4+2NO+4H 2O，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！件下的性质，由实验可知，中发生 3Cu+8HNO33Cu（NO 3）2+2NO+4H 2O，中观察到 Cu 剩余，则硝酸完全反应， 中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与 Cu 反应，以此来解答。5. 固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A

8、. 将酒精加热到 60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B. 上述过程中，有酸碱中和反应发生C. 上述过程中，加入 NaOH 发生皂化反应D. 常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】C【解析】A、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到 60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项 A 正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项 B 正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项 C 不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项 D 正确。答案选 C。6. 同温同压下，a g 气体 A 与 b

9、 g 气体 B 的分子数目相同，下列推断正确的是A. 同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比 为 abB. 气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 abC. 相同条件下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 体积之比为 baD. 相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 ba高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！【答案】B【解析】同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量= 所以 A 和 B 的摩尔质量之比为 a:b，选项 B 正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同 质量的气体 A 和 B，所含的分子数

10、之比 为 b：a，选项 A 错误；C、相同条件下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数目相同，所占的体积也相同，选项 C 错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体 A 和气体 B 的密度之比为 a:b，选项 D 错误。答案选 B。7. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：（1）A 的名称是_，A 分子中最多有_个原子共平面。（2）B 生成 A 的化学方程式_。（3）D 生成 E 的反应类型为_，试剂 a 是_。（4）F 的结构简式_。（5）J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化

11、学方程式_（注明反应条件）。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！（6） ，X 的同分异构体中：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的 X 的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图_（其它试剂自选）。【答案】 (1). 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯） (2). 8 (3). C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H 2O (4). 取代反应 (5). Br2/Fe (6).(7). (8). 13 (9). (10). 【

12、解析】比较 A、B 的分子式可知，A 与 HBr 发生加成反应生成 B，根据已知条件 B 转化为 C（C 4H9MgBr）；比较 D、E 的分子式可知，D 与液溴加入铁粉时发生取代反应生成 E，E中甲基被氧化成醛基，根据 G 的结构可推知 F 中溴原子和醛基在邻位，则 D 为甲苯，E 为，F 为 ，再根据已知条件的反应，结合 G 的结构可知：C 为，B 为 ，A 为 ，再根据反应可知，H 为。（1） 的名称是 2-甲基丙烯或 2-甲基-1-丙烯，根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个在这个面上，则分子中最多有 8 个原子共平面；（2） 生成 是发高考资源网（） 您身边的高考

13、专家高考资源网版权所有，侵权必究！生消去反应，其化学方程式为：C(CH 3)3Br + NaOH + NaBr + H2O；（3）甲苯发生取代反应生成 ，试剂 a 是液溴和铁；（4）F 的结构简式 ；（5）J 是 发生分子内的酯化反应生成一种酯，反应的化学方程式为： ；（6） ，则： ，X 为：，X 的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。其中符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共有 3 种；另一种是苯环上有三个取代基，分别是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位

14、置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有两种结构，共 10 种同分异构体，故符合条件的所有 X 的同分异构体有 13 种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式： ；（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！8. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2C

15、O3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：（1）分解池中主要物质是_。（2）在合成塔中，若有 4400 g CO2与足量 H2反应，生成气态的 H2O 和甲醇，可放出 5370 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_。（4）一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3）催化剂效

16、果最佳的反应是_（填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”）。b 点 v (正)_ v (逆)（填 “”， “ (6). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (7).K=16/3 （或 K=3.70） (8). CO2+2H+2e =CO +H2O【解析】（1）把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾进入到分解池中，故分解池中的主要物质是碳酸氢钾；（2）根据 4400gCO2与足量 H2反应，可放出 5370 kJ 的热量，则 1molCO2与 H2合成甲醇放出热量为 53.70kJ，所以热化学方程式为 CO2（g）+ 3H 2（g）H

17、2O（g）+ CH 3OH（g） H= -53.7kJ/mol；（3）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的“绿色”有减少大气中 CO2并产生清洁能源甲醇；K 2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等；（4）根据图中信息可知，在相同温度下，反应 I 的 CO2 的转化率最高，故其催化剂效果最佳；a 点时达到平衡，故 b 点时反应往正方向进行，v (正)v (逆)；若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故 a 点的转化率比 c 点高；往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol

18、CO2和 3 mol H2，CO2（g）+ 3H 2（g） H2O（g）+ CH 3OH（g）开始时的浓度/mol 0.5 1.5 0 0改变的浓度/mol 0.5 1.5 0.5 0.5平衡时的浓度/mol 0.5 1.5 0.5 0.5高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！K= = =3.70；（5）根据图中信息可知，电子从 M 电极流向 N 电极，CO 2得电子转化为 CO，则 N 电极的电极反应式为：CO 2+2H+2e =CO +H2O。9. 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

19、资料显示：. pH=2 时，NaNO 2溶液只能将 I 氧化为 I2，同时生成 NO. I 2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl. 5SO 32 +2IO3 +2H+=I2+5SO42 +H2O（1）反应的离子方程式_。（2）方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的方法是_。（3）已知：反应中每吸收 3mol I2转移 5mol 电子，离子方程式是_。（4）Cl 2、酸性 KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I 却选择了价格较高的 NaNO2，原因是_。（5）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I 、IO 3 。请分别检验滤液中的 I 、IO 3 ，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe 2(SO4)3溶液、Na 2SO3溶液a.滤液用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b._。【答案】 (1). 2NO2 +2 I +4H+=I2+2NO +2H2O (2). 升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） (3). 3 I2+3CO32 =5 I + IO3 +3CO2 或 3 I2+6 CO32 +3H2O=5 I + IO3 +6HCO3 (4). 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的