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第四章 化学键与分子结构n4.1 离子键理论n4.2 共价键理论n4.3 金属键理论 4.1 离子键理论一、离子键的形成 Na + :Cl Na+:Cl: 二、离子键及其特点n 定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。n 特点：离子键既没有方向性也没有饱和性。NaCl 晶体三、离子键强度与晶格能n 晶格能：表示相互远离的气态正离子和负离子结合成 1 mol 离子晶体时所释放的能量，或1 mol 离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量。如：Ca2+ (g) + 2Cl- (g) CaCl2 (s) H = U = 2260.kJ/moln 离子键强度：用晶格能表示Born-Lande 公式 U = -Ve Z1Z2/r 其中： Ve 为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时，体系的位能；Z1 、Z2 分别为正负离子的电荷数； r 为正负离子间距。 Born-Haber 循环计算U四、离子化合物的类型n ZnS 型n NaCl 型n CsCl 型五、离子化合物的性质 n 高熔点 High melting pointsn 高沸点 High boiling pointsn 易脆性 Brittlen
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