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溶液的酸碱性 5.1 酸碱理论5.2 弱酸弱碱的质子传递平衡5.3 酸碱质子传递平衡的移动5.4 缓冲溶液5.5 酸碱指示剂5.1 酸碱理论5.1.1酸碱质子理论5.1.2 酸碱的电子理论简介(自学)5.1.1 5.1.1 酸酸碱碱质子理论质子理论一、酸碱的定义 酸碱的定义？阿伦尼乌斯的电离理论，能离解出H+和OH-的物质，狭隘，初级，浅，表面，不能解释所有物质，如NH4Cl水溶液呈酸性。 （1）酸：凡能给出质子（H+）的物质.（2）碱：凡能接受质子（H+）的物质. 酸 质 子 + 碱 HCl H+ ClHAc H + AcH2CO3 H+ HCO3HCO3 H+ CO32NH4+ H+ NH3H3O+ H+ H2OH2O H+ OHAl(H2O)63+ H+ Al(H2O)5OH2+分子， 分子，阴、阳离子 阴、阳离子酸碱半反应 注：如H2O，HCO3既是酸又是碱，两性物质。盐也有酸碱性，如Na2CO3，NH4Cl等。 红蓝互为共轭酸碱对！ 1. 酸碱反应的实质 醋酸溶液中： 酸碱半反应1：HAc H+ + Ac 酸碱半反应2：H+ + H2O H3O+ 酸1 碱1 碱2 酸2总反应
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