分子内部原子之间的结合力一般是共价键。 共价键理论分为经典共价键理论和现代共价键理论。 第五章 分子结构和共价键理论 继离子键理论产生之后，美国科学家路易斯（Lewis） 1916 年，提出共价键理论。 理论认为分子中的原子都有形成稀有气体原子的电子构型的趋势，求得自身的稳定。 但达到这种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。ClH H +Cl 例如 H + H H H 通过共用一对电子，每个 H 原子和 Cl 原子分别实现 He 和 Ar 的电子构型，形成一个共价键。HC = OHHCHON O +NO+ 也可以用 “ ” 代表一对共用电子或一个共价键。如 Lewis 的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型。 解释了电负性差 比较小的元素的原子之间成键的事实。 但 Lewis 没有说明这种键的实质，所以理论适应性不强。 在解释 BCl3，PCl 5 等分子的成键时，遇到困难。BCl3 因为其中的原子未全部达到稀有气体原子的电子构型PCl 5 1927 年，Heitler 和 London 用量子力学处理氢气分子 H2，揭示了两个氢原子之间的
