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高二化学会考复习基本概念和基本理论物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度溶液体积和溶质微粒间的关系一、物质的量 基本概念：物质的量(n) 、阿伏加德罗常数(NA) 、摩尔质量(M) 、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1、物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个。其单位是摩尔。2、阿伏加德罗常数就是12gC12所含碳原子数，由此可以看出：（1）阿伏加德罗常数是一个精确值（2）阿伏加德罗常数可通过实验测定（3）6.021023是个非常近似的值3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量， 即M=显然摩 尔质量与1mol 物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是gmol-1，而另一个是g。 4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。 5、气体摩尔体积（1）等物质的量的液体、固体体积大小主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有
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