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2-3 分子的性质一、键的极性和分子的极性1、键的极性：2、分子的极性：极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子（1）概念：（2）判断方法双原子分子多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型单原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性化合物极性分子单 质非极性分子稀有气体 非极性分子 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180F1F2F合=0O O CHOH10430F1F2F合0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子CHHHH10928 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性
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