1、联系 QQ1165557537六、酸碱质子理论凡能给出质子的物质是酸（质子酸） ，能接受质子的物质是碱（质子碱） 。酸失去质子变成了碱，碱得到质子变成了酸。这对酸和碱具有共轭关系，称为共轭酸碱对。第四节 多相离子平衡一、多相离子平衡与溶度积常数在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶平衡，称作多相离子平衡，也称沉淀溶解平衡。多相离子平衡也是水溶液中一类十分重要的平衡。它也遵循化学平衡的一般规律，每个多相离子平衡都具有一个特征的平衡常数，称为化合物的溶度积常数，用 表示。以难溶电解质 AgCl 在水中的多相离子平衡为例：若难溶盐的组分离子比不是 1:1 时，其多相离子平衡
2、式中，相应离子的系数不是 1，则其 的表达式及相关计算中，有关离子的浓度项，应以其平衡系数作指数的幂代替。二、溶解度和溶度积通常人们还用溶解度来衡量或表征难溶盐在水中的溶解特性。广义地说，某物质的溶解度就是指一定温度下，一定量的溶液或溶剂中，能溶解该物质的最大量，通常可用该物质的饱和溶液的体积摩尔浓度 S 表示。溶解度 S 和溶度积常数 都能反映难溶电解质的溶解性的大小，并可相互换算。如对AB(1:1）型难溶电解质，其饱和溶液（浓度为 S）中存在下列平衡：其他类型难溶电解质的 与 S 之间换算也可相似处理。在用溶度积常数比较难溶电解质的溶解度大小时要注意：1同类型难溶电解质可以直接用溶度积常数
3、比较溶解度。2不同类型难溶电解质要用溶度积常数计算出溶解度后再进行比较。不能简单认为溶度积常数小的溶解度一定小。三、溶度积规则在溶液中，有关离子能否生成难溶晶体析出，可用相应离子的实际浓度积与其溶度积常数相比较来作出判断。这就叫溶度积规则。这是平衡和平衡移动规则在多相离子平衡中的应用。四、分步沉淀、沉淀转化与沉淀溶解若溶液中存在两种以上离子，选用某种沉淀剂可使这些离子先后沉淀析出，这就称为分步沉淀。分步沉淀本质上是多种离子对同一种沉淀剂离子的争夺竞争。运用溶度积规则，可以计算出在指定条件下，哪种离子会最先沉淀，哪些会随后沉淀；还能计算出某种离子应在什么浓度开始沉淀，什么条件下可沉淀完全；以及当
4、某种离子开始析出沉淀时，先前沉淀的一种离子在溶液中残存的浓度等等。若第二种离子刚开始沉淀时，第一种离子浓度已经降至 105 molL ，以下，则可选用这种沉淀剂，用分步沉淀法将两种离子完全分离。沉淀溶解是指含有沉淀的溶液中，当有关离子浓度积小于溶度积常数时，沉淀会溶解。例如例：1.某一弱酸的标准解离常数为 1*10-5，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为（）A1*10-9；B1*10-2；C1*10-19，D1*10-5答案：A1*10 -14(水的离子积常数)/1*10 -5（弱酸的解离常数）=1*10 -92. 则 溶液中的溶解度为（）=Mg2+.OH-2，故 S=Mg2+=5.6
5、*10-12/0.012=5.6*10-8答案：C3常温下，在 的混合溶液中，若它们的浓度均为 0.1mol/L，测得 PH4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 PH 为（）A2.38；B5.06；C4.75；D5.25缓冲溶液能够保持 PH 值的相对稳定。答案：C4在含有 0.lmol/L 的氨水和 0.lmol/L 的 NH4Ac 的混合溶液中加人少量的强酸后，溶液 pH 值的变化为（D） 。A不变；B显著增加；C显著降低；D保持相对稳定5按照酸碱质子理论，下列物质中既可作酸又可作碱的物质是（D） 。A.HF；B.CO32 ；C.H2SD.NaHS6.在相同浓度的下列溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，最先生成沉淀的是（C） 。 （已知A.KCl 溶液；B.KBr 溶液；C.KI 溶液；D.K2CrO4 溶液7已知在室温下 AgCl 的 Ksp1.810 10 ,Ag2CrO4的 Ksp1.110 12 ,Mg(OH)2的Ksp7.0410 11 ，Al(OH) 2的 Ksp210 32 ，不考虑水解，则溶解度最大的是（C） 。A.AgCl；B.Ag2CrO4；C.Mg(OH)2；D.Al(OH)2
