四川宜宾一中高2016级20172018学年下期第20周.DOC

1、 四川省宜宾市一中高 2016 级 20172018 学年下期第 20 周 化学试题第一部分：双向细目表命题人：侯远卓 审题人：范方君题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题命题人：侯远卓 审题人：范方君一、单选题（本大题共 6 小题，共 60 分）1. 化学与生活、社会发展息息相关下列说法不正确的是（ ）A. 用 SO2 漂白过的草帽日久会变色B. 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C. “84 消毒液”杀死病菌是因

2、为蛋白质变性D. 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2. 如图实验装置或操作正确的是（ ）A. 向容量瓶中转移液体B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水3. 200mL NaNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中 c（NO 3-）=1.4mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 2.24L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为 200mL，下列说法正确的是（ ）A. 原混合溶液中 c（Na +）=0.9 molL -1B. 电解后溶液的 pH 值为 0C. 上述电解过程中共转移 0.8 mol 电子D. 电解后得到的 Cu

3、 物质的量为 0.2 mol4. NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A. 常温下 28g 乙烯中所含极性键的数目为 4NAB. 将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NAFe3+C. 标准状况下，22.4L 甲醇的分子数中所含羟基数为 NAD. 10L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA5. X、Y、Z、R 是四种短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（ ）A. 含氧酸酸性 RXB. 简单氢化物稳定性

4、YXC. 最高正化合价 ZXYRD. 由 Z 和 R 形成的化合物为离子化合物6. 在 2L 恒容密闭容器中充入 M （g）和 N （g），发生反应 M （g）+N （g）2P （g）+Q （s），所得实验数据如表：下列说法正确的是（ ）起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度/n（M） n（N） n（P） 500 0.3 0.2 0.3 600 0.2 0.3 0.24 750 0.1 0.1 xA. 实验中，若 5 min 时测得 n（N ）=0.050 mol，则 05min 时间内平均反应速率v（P）=0.015 mo1/（Lmin）B. 实验 中达到平衡后，增大

5、压强，M 的转化率增大，平衡常数不变C. 600 时该反应的平衡常数 K=3.0D. 实验中，达到平衡时，x0.10二、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）7. 已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+H2O沸点：乙醇 78.5、乙酸 117.9、乙酸乙酯 77.1某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如图所示的装置（部分类持仪器省略）实验步骤：在干燥的 100mL 三颈烧瓶中加入 8mL 95%的乙醇，在冷水冷

6、却下，边摇边慢慢加入 8mL 浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入 8mL 95%的乙醇和 8mL 乙酸，摇匀按图组装仪器滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm1cm 处用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到 110时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟 30 滴为宜），并维持适宜的反应温度滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到 130，不再有馏出液为止洗涤粗产物请回答下列问题：（1）碎瓷片的作用是_冷凝管的作用是_，水要从_（填“A”或“B”）口进入馏出液的成分有 _（2）整个实验过程要严格控制温度在_左右，否则会_（3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中

7、慢慢加入_溶液，然后用分液法分离下列有关分液操作的叙述正确的是_（填字母序号）a应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水b将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡c混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层d打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过_法分离下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是_a用溴水检验 b用金属钠检验c测定沸点 d用新制 Cu（OH） 2 悬浊液检验（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生

8、成物方向进行？（至少提出两点）_三、简答题（本大题共 2 小题，共 30.0 分）8. 金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含 Cr3+、Fe 2+等离子的废水进行无害化处理请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_过滤操作需要的玻璃仪器有_活性炭的作用是_（2）工业含铬废水中铬常以 Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬写出还原池中发生反应的离子方程式：_石灰水处理后生成的沉淀有_（用化学式表示）现处理 1102 L 含铬（）39mg L-1 的废水，需要绿矾_g9. 甲苯是有

9、机化工生产的基本原料之一利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为 C9H10O2 的有机化工产品 E 和 J已知：请回答：（1）写出下列反应方程式B+DE_；GH_（2）的反应类型为_；的反应类型为_；F 的结构简式为_（3）E、J 有多种同分异构体，写出符合下列条件的 4 种同分异构体结构简式要求：与 E、J 属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种_；_；_；_第三部分：答案和解析命题人：侯远卓 审题人：范方君【答案】1. D 2. A 3. B 4. A 5. D 6. D7. 防止液体暴沸；冷凝收集乙酸乙酯；A ；乙酸乙酯、乙酸、乙醇；120；发生副反应，使制得的

10、乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）；饱和碳酸钠；d；蒸馏；ad；加入过量的乙醇；将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动 8. 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒；吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味；Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；Cr（OH） 3、Fe（OH ） 3；62.55 9. ；取代；酯化； ； ； ；【解析】1. 解：A二氧化硫的漂白为暂时性的，则用 SO2 漂白过的草帽日久会变色，故 A 正确；B天燃气代替煤，减少固体颗粒物及 N、S 的氧化物排放，则用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染，故 B 正

11、确；C“84 消毒液”具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，则“84 消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性，故 C 正确；D在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌，最适宜的杀菌浓度为 75%，因为在浓度为 75%的情况下乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如 95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故 D 错误；故选 DA二氧化硫的漂白为暂时性的；B天燃气代替煤，减少固体颗粒物及 N、S 的氧化物排放；C“84 消毒液”具有强氧化性；D体积分数为 75%的酒精作医用消毒剂本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境污染物及环保为解答的

12、关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大2. 解：A转移液体需要用玻璃棒引流，故 A 正确； B导管不能插入液面以下，乙醇和乙酸易溶于碳酸钠溶液，会发生倒吸，故 B 错误； C温度计测量反应的温度，应插入液面以下，故 C 错误； D酒精和水互溶，不能用分液分离，故 D 错误 故选 AA转移液体需要引流； B乙醇和乙酸易溶于碳酸钠溶液； C温度计测量反应的温度； D分液漏斗分离能分层的物质本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大3. 解：石墨作电

13、极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），n（O 2）= =0.1mol， 阳极发生 4OH-4e-=O2+2H2O， 0.4mol 0.1 mol 阴极发生 Cu2+2e-=Cu、2H +2e-=H2， 0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol Ac（Cu 2+）= =0.5mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中 c（Na +）为 1.4mol/L-0.5mol/L2=0.4mol/L，故 A 错误； B电解后溶液中 c（H +）为 =1mol/L，故电解后溶液的 pH=-lg1=0，故 B 正确；C由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为

14、0.4mol，故 C 错误； D电解得到的 Cu 的物质的量为 0.1mol，故 D 错误， 故选 B石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24L 气体（标准状况）， 则阴极发生 Cu2+2e-=Cu、2H +2e-=H2， 阳极发生 4OH-4e-=O2+2H2O， n（O 2）= =0.1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项 D 为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答4. 解：A、28g 乙烯的物质的量为 1mol，而

15、 1mol 乙烯中含 4mol 极性键，故 A 正确； B、Fe 3+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中 Fe3+的个数小于 0.1NA 个，故 B 错误； C、标况下，甲醇为液态，故 C 错误； D、pH=1 的硫酸溶液中 C（H +）=0.1mol/L ，故溶液中氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L10L=1mol，故 D 错误 故选 AA、1mol 乙烯中含 4mol 极性键； B、Fe 3+是弱碱阳离子，在溶液中水解； C、标况下，甲醇为液态； D、根据 n=CV 来计算本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5. 解：X、Y、Z、

16、R 是四种短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，原子只能由 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为 C 元素；Y 元素在地壳中含量最多，则 Y为 O 元素；Z 元素金属性最强，则 Z 为 Na；R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和，即 R 原子核外电子数为 6+11=17，故 R 为 Cl A碳酸的酸性比 HClO 的强，故 A 错误； B非金属性 OC，故简单氢化物稳定性 H2OCH 4，故 B 错误； C氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价 Z（Na）X（C）R（Cl ），故 C 错误； D由 Z 和 R 形成的化合物为 NaCl，由钠离子与氯离子构

17、成，属于离子化合物，故 D 正确 故选：DX、Y、Z、R 是四种短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，原子只能由2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为 C 元素；Y 元素在地壳中含量最多，则 Y 为 O 元素；Z 元素金属性最强，则 Z 为 Na；R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和，即 R原子核外电子数为 6+11=17，故 R 为 Cl，结合元素周期律解答本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A 选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸6. 解：A实验中，若 5 min 时测得 n（N）=0.050 mol ，此时生成 P0.3mol，则

18、05min时间内平均反应速率 v（P）= =0.03mo1/（Lmin），故 A 错误； B反应前后气体的体积相等，增大压强，平衡不移动，M 的转化率不变，故 B 错误； CM （g）+N （g） 2P （g）+Q （s）， 起始 0.2mol 0.3mol 转化 0.12mol 0.12mol 0.24mol 平衡 0.08mol 0.18mol 0.24mol 则 K= =4，故 C 错误； D对比、可知升高温度生成的 P 减少，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，则实验K4， 则 M （g）+N （g）2P （g）+Q （s）， 起始 0.1mol 0.1 mol 转化 x x 2x 平衡

19、0.1-x 0.1-x 2x 4，x0.10，故 D 正确 故选 DA实验中，若 5 min 时测得 n（N）=0.050 mol，此时生成 P0.3mol，由此可计算反应速率； B增大压强，平衡不移动； C根据平衡时 n（P）=0.24mol，可计算各物质的平衡浓度，以此可计算平衡常数； D对比、可知升高温度生成的 P 减少，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，结合平衡常数计算本题考查化学平衡有关计算及影响因素、反应速率有关计算等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握平衡常数的计算以及应用，难度中等7. 解：（1）液体乙酸乙醇沸点低，加入沸石（碎瓷片），可以通过沸石（碎瓷片

20、）孔隙凝聚蒸汽，使成为气泡浮出，防止暴沸，制备乙酸乙酯，采用冷凝管的作用是将挥发出的生成物乙酸乙酯蒸气冷凝使其流到锥形瓶中，冷凝管的水流方向应为逆流效果好，从 A 进B 出，能克服水的重力充满冷凝管，使冷凝效果更好，制备乙酸乙酯，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，该反应为可逆反应，所以馏出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇， 故答案为：防止液体暴沸； 冷凝收集乙酸乙酯；A ；乙酸乙酯、乙酸、乙醇； （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，反

21、应需严格控制温度在为 120，若控制不好反应温度，会发生副反应CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）， 故答案为：120；发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）； （3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，打开分液漏斗上口活塞使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，乙酸乙酯密度小于水，所以先使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出，d 符合

22、， 故答案为：饱和碳酸钠；d； （4）提纯产物，（3）中得到的酯中含有水，用无水的硫酸镁进行干燥，酯中可溶性的有机物，可利用乙酸乙酯 77.1进行蒸馏分离，乙酸乙酯精品和粗品不同为粗品中含有乙酸、乙醇等杂质，都能与金属钠反应，可用金属钠检验，乙酸乙酯精品为纯净物，有固定溶沸点，可测其沸点确定，新制 Cu（OH） 2 悬浊液与以及溴水与乙酸、乙醇等杂质不反应，不能用于检验， 故答案为：蒸馏；ad； （5）制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，所以加入过量的乙醇，可使酯化反应向生成物方向进行，分离出生成物，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动， 故答案为：加入过量的

23、乙醇；将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动（1）沸点低的液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；采用冷凝管的作用是将挥发出的蒸气冷凝使其流到锥形瓶中，冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从 A 进 B 出，制备乙酸乙酯，馏出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇； （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，反应温度为 120，若控制不好反应温度，会发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）； （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；打开分液漏斗上口活塞使漏斗内外空气相通，先流出下层液体，后倒出上层液体； （4）

24、酯中含有水，可用无水的硫酸镁进行干燥，酯中可溶性的有机物，可利用沸点不同进行蒸馏分离，乙酸乙酯精品和粗品不同为粗品中含有乙酸、乙醇等杂质； （5）制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，使酯化反应尽量向生成物方向进行，可增大反应物的浓度，或减少生成物的浓度本题考查乙酸乙酯的制备、物质的分离提纯等，把握有机物的性质、制备实验中仪器的作用、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析、实验能力的综合考查，注意基础知识、工艺流程的理解掌握、知识的积累和实验基本操作的理解应用，题目难度中等8. 解：（1）含 Cr

25、3+、Fe 2+、Ca 2+等离子的废水加入过氧化氢，可氧化 Fe2+生成 Fe3+，然后加入 NaOH 溶液调节 pH=8 可除去 Cr3+、Fe 3+，过滤后滤液用钠离子交换树脂除去 Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味，可得用于日常生活的净化水， 加入双氧水后发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 活性炭具有吸附作用，可吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味，故答案为：吸附溶解在水中的杂质，并除去

26、水中的异味； （2）含 Cr2O72-的废水，在酸性条件下加入硫酸亚铁，发生氧化还原反应生成 Cr3+、Fe 3+，然后加入过量石灰水，可得到 Cr（OH） 3、Fe（OH） 3 沉淀， 还原池中发生反应的离子方程式为 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O； 还原生成的 Cr3+、Fe 3+，加入过量石灰水，可得到 Cr（OH） 3、Fe（OH ） 3 沉淀，故答案为：Cr（OH） 3、Fe（OH） 3； Cr 元素的化合价由+6 价降到+3 价，Fe 元素化合价由+2 价升高到+3 价，反

27、应的关系式为 Cr（）3FeSO 47H2O，由关系式可知 m（FeSO 47H2O）=62.55g， 故答案为：62.55（1）含 Cr3+、Fe 2+、Ca 2+等离子的废水加入过氧化氢，可氧化 Fe2+生成 Fe3+，然后加入NaOH 溶液调节 pH=8 可除去 Cr3+、Fe 3+，过滤后滤液用钠离子交换树脂除去 Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味，可得用于日常生活的净化水； （2）含 Cr2O72-的废水，在酸性条件下加入硫酸亚铁，发生氧化还原反应生成 Cr3+、Fe 3+，然后加入过量石灰水，可得到 Cr（OH） 3、Fe（OH） 3 沉淀，以此解答该题本

28、题考查物质的分离、提纯的综合应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题注重氧化还原反应的计算，难度不大，离子的检验是高考的热点，注意离子方程式的书写9. 解：乙醇被氧气氧化生成 A 乙醛，乙醛被氧化生成 B 乙酸，乙酸和 D 反应生成 E，根据乙酸和 E 的分子式知，D 是苯甲醇， C 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则 C 是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 F，结合题给信息知，F 是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成 I 苯甲酸，G 和氢氧化钠的水溶液反应生成 H，H 酸化生成苯甲酸，则 H 是苯甲酸钠， G 是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成 J 苯甲酸乙酯（1）通过以上分析知，B 是乙酸，D 是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为： ，故答案为：