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精选优质文档-倾情为你奉上重铬酸钾法分析（1）实验原理 还原：标准液K2Cr2O7是一个氧化剂，它在滴定过程中不断氧化Fe2+，和Fe2+等当量作用。因此，当测定试样中的全铁含量或试样中Fe3+含量时，就必须使溶液中的Fe3+全部还原成Fe2+，在根据K2Cr2O7的克当量数=Fe的克当量数。还原Fe3+一般加入SnCl2，其反应为：Fe3+Sn2+=Fe2+Sn4+(热溶液)。为使Fe3+全部还原成Fe2+，所以SnCl2的用量必须过量12滴。 加入HgCl2，除去过剩SnCl2。SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(白色絮状沉淀)+Sn4+4Cl- 滴定：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O副反应：加入SnCl2过量太多，且HgCl2又不足时，会引起下列反应：SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+Hg(灰色粒状沉淀) 反应中产生的全部Hg能进一步与标准液K2Cr2O7起反应，从而引起结果偏高。所以，在操作过程中应特别小心，加SnCl2应过量12滴，但不能过量太多，但由于Sn
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