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化学平衡知识点复习1常考知识点： 化学反应速率与化学计量数的关系； 化学平衡状态的判断； 化学平衡的移动原理； 有关化学平衡的计算 等效平衡问题。 化学反应速率、物质浓度与时间、温度、压强的关系图象； 化学平衡在生产、生活中的应用。22、反应混合物中各成分浓度为 定 值。1、定义：一定条件下，等 :V正反应 =V逆 反应 0动 态平衡： V正反应 =V逆反应 4、 同 ：只要换算后条件同， 平衡等效 。3、 变 ：条件改变 (C、 T、 P)，平衡可移动。知识点 1化学平衡的概念及特征3专题 1：平衡标志的判断直接标志： V正 =V逆 各组分的 m、 n不变（ 单一量 ） 通过含量：各组分的 (或 及 )不变 通过浓度：各组分的浓度不变 4间接标志 通过复合量，如 摩尔质量和密度 ，需具体 分析两项的变化 其它：如颜色等（实际上是浓度） 通过总量： n总 (或恒温恒压下的 V总 ，恒温恒容下的 P总 )不变，只有当 n(g)=0时 5例 1、v 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，下列说法正确的是v A、在体积不变的密闭容器是进行，容器中压强不变，说明已达到平衡状态v B、三氧化硫
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