初中化学竞赛辅导跟踪练习（8）.doc

1、智浪教育普惠英才文库初中化学竞赛辅导跟踪练习（8）1.现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( ) . CA稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性钠、生石灰 D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰2.为了中和某硫酸溶液，需要一定量的 NaOH，如果改用质量相同的 Ca(OH)2 反应完后溶液的 pH （ ）A小于 7 B大于 7 C等于 7 D无法判断 3.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( ) （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A （1） （2） （3） B （4） （5） C （1

2、） （2） （5） D全部4.分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是( ) AMg BMgO CM g(OH)2 DMgCO 3 5.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )ANa 2CO3、H 2SO4、HCl、NaNO 3 BNaOH、NaCl、MgCl 2、FeCl 3CHCl 、AgNO 3、HNO 3、MgCl 2 DK 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、HNO 3 6.用 pH 试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的 pH 与白醋实际 pH 比较 .( )A前者偏高 B

3、前者偏低 C两者相等 D难于确定何高何低7.农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是A硫酸铜属于盐类 B石灰乳的 pH 小于 7C配制过程中不发生化学反应 D波尔多液属于溶液8.已知 IO3-与 I-可发生反应： IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 IO3- 。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食盐食醋白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( ) A B C D9.某化工厂进行电解食盐

4、水生产，电解食盐水不能得到的是( )ANaOH BHNO 3 CH 2 DCl 210.由 Cu、S、O、H 中的 2 种或 3 种元素组成的 4 种常见化合物，其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：甲一定是硫酸铜；乙一定硫酸；丙可能是氢氧化铜；丁一定是水，其中正确的一组是( )A B C D11.下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是( )AFeCl 3 BFeCl 2 CCuCl 2 DAgCl12.空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素、金属元素组成的化合物是

5、( ) A硝酸钠 B硝酸镁 C硝酸铝 D硫酸铁智浪教育普惠英才文库13.如图所示，烧瓶内盛有 X 气体，若挤压滴管的胶头 a ,使液体 Y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有 Z 的水，打开弹簧夹 b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则 X、Y 、Z 可能是( ) AX 是 O2，Y 是硫酸溶液，Z 是石蕊试液 BX 是 CO2，Y 是氢氧化钠溶液，Z 是酚酞试液 CX 是 CO，Y 是氢氧化钙溶液，Z 是酚酞试液 DX 是 HCl ，Y 是硝酸银溶液，Z 是石蕊试液14.已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H 2 + Cl2 点 燃 2HCl

6、。在一密闭容器中盛有 H2、O 2、Cl 2 的混合气体，已知其分子数之比为 1151，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ）A40.3% B28.9% C44.8% D30.5%15.某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为 1310。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是 （ AB ）A盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 7398 B盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 7371 C硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 9871 D硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为 496016.在 20 世纪 20 年代，一些化学家提出一种酸碱理论质子

7、论。这种理论认为，凡能放出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是( ) AHNO 3 BHCO 3- CNH 4+ DSO 42- 17.几种物质的化学式及其名称分别是：Na 2S2O3 硫代硫酸钠； CaSx 多硫化钙；BaO 2 过氧化钡。根据上述命名规律 K2CS3 的名称应为A三硫代碳酸钾 B多硫碳化钙肥 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾18.天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸

8、 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液 A B C D19.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为A11 B12 C13 D2120.某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl 2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是A废液中一定有CO 32- B废液中有H 2SO4 C废液中一定有 Ag+ D废液中一定有 SO42-21.要使某溶液中含有 Na+ 、H + 、K + 、S

9、O 42- 、Cl -五种离子，则溶于水的物质至少有_种，相智浪教育普惠英才文库应的化学式为_。22. （1）正常的雨水常显酸性，这是由于在雨水中溶解了_，而通常所说的酸雨是指 pH5.6 的雨水，当空气受到_或_的污染时，雨水便显酸性，因此测定雨水的 pH，可以了解当地空气的污染情况。为提高城市空气质量，请提出两条切实可行的建议：_，_。（2）某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查。请用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸。23.芒硝（Na 2SO410H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。（1）在我国广西某地区有一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝

10、矿床应存在于地层深处，其原因是_。（2）为测定 Na2SO4 和 NaCl 混合物中 Na2SO4 的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，溶解加过量试剂 A，过滤出沉淀，烘干称量处理，实验数据并得出结果。a 对实验的试剂 A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因_。b 若试剂 A 选择正确，在进行实验时： 检验加入的试剂 A 是否已过量的方法是 _。 若实验中测得样品质量为 wg，沉淀物质量为 mg，请列出实验测定结果的计算式：Na 2SO4 的质量分数为_。24.实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，

11、只知它们分别是KCl、K 2SO4、K 2CO3、AgNO 3、BaCl 2 中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C 、D、 E，并设计了一组实验。实验记录如下：（1）将 A 和 B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；（2）将 C 和 D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将 A 和 E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；（4）将 D 和 E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将 B 和 C 混合，没有沉淀生成。由以上实验确定：A 是_ ，B 是_，C 是_D 是_，E 是_。25.A、B、C、D、E五种溶液，分别是AgNO 3

12、、B a(NO3)2、HCl、CaCl 2、Na 2CO3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示， “”表示有沉淀生成， “”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验。据右图可推出这五种物质分别是：A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。Main Document Only.右图中有 A、B、C 、D 、E、F 分别代表： 锌 粒 、 氯 化 铜 溶 液 、 氢 氧 化 钙溶 液 、 稀 硫 酸 、 碳 酸 钠 溶 液 、 硝 酸 钡 溶 液 。 凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。请推断：A B C D EC DAFEB智浪教育普惠英才文库（1）A 是_F 是_（填化学

13、式）写出下列物质间反应的化学方程式A 和 B_。A 和 E_。C 和 D_。E 和 D_。27已知某无色溶液中，可能含有H +、Ag + K +、Cu 2+、Cl - 、OH - 、NO 3-、CO 32- 等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是 。 H+、 Ag+ 、K + 、NO 3-或H + 、K + 、Cl - 、NO 3-28处理胶片后的废液中含有 Zn2+、Fe 2+、Ag +三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采取的实验步骤是： (西南 P152)29自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4，它不溶

14、于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下( 设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水) ： （华东师大竞赛教程 P231 第十五题）按要求填空：在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？_，写出步骤溶液 A 中溶质的化学式： _写出利用溶液 A 中的溶质主要原料制取 Ba(OH)2 的化学方程式：_。有同学指出，上述步骤产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S 又能获得纯净 BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。_。30某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所

15、示装置来测定该纯碱样品的纯度。矿石有毒气体 H2S杂质种BaS（可溶于水的弱酸盐）种CO溶液 A+ C，高温+ HCl 智浪教育普惠英才文库实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管的质量（设为 m1） ； 准确称量纯碱样品的质量（设为 n） ，放入广口瓶 B 内；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管 A 缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量（设为 m2） 。试回答： 实验操作、都要缓缓鼓地进行，其理由是_，如果这两步操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变） 。鼓入空气的目的是_；装置 A

16、中的试剂 X 应选用_，其作用是_，装置 C 的作用是_ ；干燥管的作用是_。装置 A 与 B 之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开，在第_项操作用其以前必须夹紧。根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_。31若 H2SO4、 Na2SO4、Na 2CO3、NaCl、NaNO 3、Cu(NO 3)2 、HNO 3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的 2 种溶液的可能组合。步骤 实验操作 实验现象 分步推断混合溶液无色、澄清混合溶液中

17、肯定不含Cu(NO3)2 将取出的 2 种溶液进行混合无其他明显现象混合溶液肯定不是下列组合_用 pH 试纸测定混合溶液的 pH 测定结果：pH =2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀出现向上述溶液过滤所得的滤液中滴加 AgNO3 溶液无明显现象混合溶液的可能组合（写溶质的化 _和_；_和智浪教育普惠英才文库学式，有几组要写几组） _；_和_；_和_；_和_；_和_；答：H 2SO4 和 Na2CO3，HNO 3 和 Na2CO3 混合溶液中至少有一种是 H2SO4 或 HNO3，肯定不含 Na2CO3 混合溶液中至少有一种是 H2SO4 或 Na2SO4 混合溶液中肯定不含

18、 NaCl H 2SO4和 Na2SO4 H2SO4 和 NaNO3 H 2SO4 和 HNO3 HNO 3 和 Na2SO432只用氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液： 分别取两种溶液于试管，分别滴加氯化钠溶液，两支试管中都产生白色沉淀。 下面还要进行怎能样的操作，才能把它们鉴别出来。请写出鉴别的步骤、现象和结论。答：分别过滤，得到两种白色固体和两种溶液。 将所得固体物质分别置于两支试管中。 若取溶液甲滴入两支试管， 观察到一支试管中产生无色气体， 另一支试管中无明显现象，证明甲是稀硫酸，乙是碳酸钠；若取甲溶液滴入两支试管， 观察到两支试管中均无明显现象，证明甲是碳酸钠溶液，

19、乙是稀硫酸。33从某碳酸盐矿石(主要成分是 BaCO3 和 CaCO3)中提炼 BaCO3(尽可能除去 Ca2+)。现查得一些溶解度（g/100g 水）数据。原料只有该矿石、水、燃料，要求 Ca2 含量越低越好。0 50 80Ca(OH)2 0.173 0.130 0.094Ba(OH)2 1.64 13.1 101.5（1）下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上（或下）方，方框内写出每步产物的化学式（2）写出下列反应的化学方程式：A B _；B C _；D E _。34实验室里临时要用 NaOH 溶液和 CO2 来制取纯 Na2CO3 溶液。已知 CO2 气体通入 NaOH 溶

20、液过程中极易生成过量 NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂： 未知浓度的 NaOH 溶液 37% 的盐酸 37%的硫酸 14%盐酸 大理石K 2CO3 固体 C u2(OH)2CO3 矿石A B C D E智浪教育普惠英才文库实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g 水）Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.9 8.4 35 35.5 20 40（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_。（2）为保证制得的 Na2CO3 溶液尽量纯，应

21、选用的药品（填编号）除外，还需要_。（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯 Na2CO3 溶液（仪器安装可省略） _。（4）根据给出的溶解度表，求出当 NaOH 溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）35今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至 250，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀 2.500g ，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成 50mL 溶液。从中取出 10.00mL ，恰好可与含 HCl 1.825g 盐酸溶液 25.0

22、0mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。（上海科技 P213）36已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca(OH) 2 + NaHCO3 =CaCO3+ NaOH + H2O 。有Na2CO3、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中 Ca2+、CO 32-、HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中含 Na2CO3 的质量是A10.6g B5.3g C15.9g D无法确定解析：Na 2CO3、NaHCO 3 混合液中加入碱石灰发生的化学反应方程式是：初中化学竞赛同步辅

23、导（八）参考答案26.C 2B 3B 4A 5BD 6A 7C 8B 9B 10C 11B 12C 13BD 14B 15AB 16AC 17A 18CD19C20AD212 种，NaCl、K HSO4 或 NaHSO4、KCl 22 （1）空气中的 CO2；SO 2、NO 2；探制助力车，摩托车的数量；将燃煤改为燃气等。 （2） 根据酸可使指示剂变色的性质，用 pH 试纸测定它的 pH 小于 7，或用紫色石蕊试液试验 根据酸能跟活泼金属反应的性质，把采集的污水放入试管中，加入锌片，若有气泡产生，且点燃时有爆呜声，证明含有酸。 23 （1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深

24、层才能存在（2）a 甲同学选用AgNO3 溶液不合理，因为除生成 AgCl 沉淀外，还可能析出少量 Ag2SO4 沉淀（而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解） ，使测定结果不准确。b 取上层清液再加 BaCl2 溶液，若不再产生白色沉淀，说明 A 过量。 100%142m233w24BaCl 2、K 2SO4、KCl 、AgNO3、K 2CO3 25Na 2CO3、CaCl 2、HCl、B a(NO3)2、AgNO 326 （1）CuCl 2；B a(NO3)2 （2） （略）27 H+、 Ag+ 、K + 、NO 3-或 H+ 、K + 、Cl - 、NO 3-28 （1）加入适量铁粉，充分搅

25、拌；（2）过滤；（3）在滤出的沉淀上加稀硫酸（或稀盐酸） ；（4）智浪教育普惠英才文库再过滤，洗涤固体。29 （1）C、 S（2）BaCl 2 （3）BaCl 2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl（4）可在步骤中加入 Na2SO4，BaS+Na 2SO4=BaSO4+Na 2S，过滤，洗涤后可得纯净 BaSO4 30 （1）使反应产生的 CO2 与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小。 （2）使广口瓶中产生的 CO2 全部排出；NaOH 溶液；除去空气中含有的 CO2。 （3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的 CO2 和水蒸气进入干燥管 I 。 （4）； （5） 100%nm)(131H 2

26、SO4 和 Na2CO3，HNO 3 和 Na2CO3 混合溶液中至少有一种是 H2SO4 或 HNO3，肯定不含Na2CO3 混合溶液中至少有一种是 H2SO4 或 Na2SO4 混合溶液中肯定不含 NaCl H 2SO4 和Na2SO4 H 2SO4 和 NaNO3 H2SO4 和 HNO3 HNO 3 和 Na2SO432分别过滤，得到两种白色固体和两种溶液。 将所得固体物质分别置于两支试管中。 若取溶液甲滴入两支试管， 观察到一支试管中产生无色气体， 另一支试管中无明显现象，证明甲是稀硫酸，乙是碳酸钠；若取甲溶液滴入两支试管， 观察到两支试管中均无明显现象，证明甲是碳酸钠溶液，乙是稀硫

27、酸。33 （1）（2） （略）34 （1）烧杯、量筒（2）（3）量取一定量的 NaOH 溶液，分成两等份 制取 CO2 ，向其中一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体 将两溶液混合均匀 （4）从表中可知，NaHCO 3 常温下溶解度为 8.4g。设常温下溶解的 NaOH 的质量为 x 时，NaHCO 3 达到饱和。NaOH + CO2 = NaHCO3 40 84x 8.4gx = 4g故溶液中 NaOH 的质量分数大于 100%=3.85%时，在步骤中有 NaHCO3 晶体析出。4g100g+4g352.98% 36A矿石 BaO CaO Ba(OH)2Ca(OH)2 Ba(OH)2 BaCO3 煅烧 加水溶解 80以上 通入 CO2 后 过滤 趁热过滤