2010年普通高等学校招生全国海南统一考试.DOC

1、12010 年普通高等学校招生全国（海南）统一考试化 学注意事项：1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3、回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第卷一、选择

2、题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于A、1.7 B、2.0 C、 12.0 D、12.43、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A、(W)=3 (Z) B、2 (X)=3(Z) C、2(X)= (Y) D、3(W)=2 (X)4、把 V L 含有 MgS04 和 K2S04

3、的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A、 molL-1 B、 molL-1 b-aV 2b-aV2C、 molL-1 D、 molL-12(b-a)V 2(2b-a)V5已知：K sp(AgCl)=1.81010，K sp(AgI)=1.51016 ，K sp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A、AgClAgI Ag2CrO4 B、AgCl Ag 2CrO4AgIC、 Ag2

4、CrO4AgClAgI D、Ag 2CrO4AgIAgCl6光谱研究表明，易溶于水的 S02 所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着 SO2 分子B该溶液中 H+浓度是 SO2- 3 浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2 气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO 3 和 NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得

5、 0 分。7、下列物质中既有氧化性又有还原性的是A、HClO B、Al 2O3 C、N 2O3 D、SiO 28、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMn04 酸性溶液褪色的是A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯9利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生还原反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2eD、电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥10、能正确表示下列反应的离子方程式是3A、金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H2B、碳酸

6、锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H + =H2O + CO2C、醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH 3COO + CO2 + H2O=2CH3COOH + CO2- 3 D、少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl 2+ 2I =2C1 + I211、短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A、Z 2Y B、X 2Y2 C、Z 2Y2 D、ZYX12.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A溴苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 l3题

7、第 l7题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18题第 20题为选考题，考生根据要求做答。13(8 分)AG 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为_、_；(2)可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的 F 溶液应加入_以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离4子的常用试剂是_，实验现象为_。14(8 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应 为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式

8、 K=_，H_0(填“” 、“”或“=”)；(2)在一个容积为 lO L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各1.0 mol，反应经过 l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (C02)= _、CO 的平衡转化率= _：(3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe 的量 B增加 Fe203的量 C移出部分 C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂15(9 分)A 是自然界存在最广泛的 IIA 族元素，常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A 与

9、水反应的化学方程式为_，E 与水反应的化学方程式为_；(2)F 的化学式为_，G 和 D 的电子式分别为_和_；(3)D 与 H 反应可能生成的盐有_ (填化学式)；5(4)实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法_。16.(8 分)有机物 A 可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D,D 在弱酸性条件下会缓慢释放出 A。合成 D 的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A 的名称是_，A 与氯气反应可生成 C，C 的名称是_；(2)经测定 E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反应，则 E 的结构简式为_，由 A 直接生成 E 的反

10、应类型是_；(3)在弱酸性条件下，D 与水反应生成 A 的化学方程式为_；(4)写出 E 的两个同分异构体的结构简式_。17(11 分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量 Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量 m(H20)，由此计算 Ar (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的 NH4C1 与 Ca(OH)2的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气)：请回答下列问题：6(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方

11、向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得 m(CuO)= a g， m(H2O)= b g，则 Ar(Cu)= _；(4)在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是_ (填序号)；Cu0 未完全起反应 CuO 不干燥 1Cu0 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 3NH 4C1 与 Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。选考题(请考生在第 l8、l9、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。第 l8、19、20 三题的第 l题为选择题，在给出的

12、四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第 ll题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18、(20 分)18-I(6 分)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是A. 2-甲基-l，3-丁二烯和 2-丁炔 B1，3-戊二烯和 2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14 分)AG 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8g C02和 3.6g H20；E 的蒸气与氢气的相对密度为 30，则 E 的分子式为_：(

13、2)A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基。由 B 生成 C 的化学方程式为_：(3)由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是7_、_；(4)由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是_、_；(5)F 存在于栀子香油中，其结构简式为_；(6)在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 l：1 的是_ (填结构简式)。19、 （20 分)19-I(6 分)下列描述中正确的是A、CS 2为 V 形的极性分子B、Cl0 3 的空间构型为平面三角形C、SF 6中有 6 对完全相同的成键电子对D、SiF 4和 SO2 3 的中

14、心原子均为 sp3杂化19-II(14 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为_；(2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO(填“”)；(3)NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳

15、之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。20、(20 分)20-I(6 分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有8ACaO BNa 2C03 CNH 4N03 D. P20520-II(14 分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成 S02的化学方程式为_；(2)炉气精制的作用是将含 S02的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对 S02催化氧化的

16、影响是 _ ：(3)精制炉气(含 SO2体积分数为 7、O 2为 ll、N 2为 82)中 S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S0 2催化氧化反应的条件选择常压、450；左右(对应图中 A 点)，而没有选择 S02转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是_、_；(4)在 S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。92010 年海南省高考化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 A B C D C A AC C BD D B AC13、 （1）浓盐酸、四氧化三铁；（2） ,KClO3（3）4HC

17、l(浓)+MnO 2 MnCl2+2H2O+Cl2（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等） ；KSCN 溶液（NH 4SCN 溶液 NaSCN 溶液等等） ；溶液变为红色（或血红色） 。14、(1)K=c(CO 2)/c(CO), (2)0.006mol/(Lmin)、60% (3)C15、(1)Ca+2H 2O=Ca(OH)2+H2，NaH+H 2O=NaOH+H2(2)CaCO3； 、 (3)Na2CO3、NaHCO 3(4)将 CaCO3 与盐酸反应转化为 CaCl2，然后电解熔融的 CaCl2 固体就制得单质钙。1016、(1)乙烯，1，2-二氯乙烷； (2) ,加成反应；(3) (4)CH3OCH2Cl、17、 （1）2NH 3+3CuO 3Cu+3H2O+N2(2) aebee (3)18a/b16 (4) (5) m(CuO)和 m(Cu), m(Cu)和m(H2O)(反应后 B 中固体质量和水的质量；最好方法：反应前 B 中固体质量和反应后B 中固体质量)18-I A、D18-II(1)C2H4O2(2)(3)NaOH 的醇溶液，加热 ；浓硫酸、在一定温度下(4)取代反应， 加成反应(5) (6)7 种； 19-I C、D