四川宜宾一中高2016级20172018学年下期第19周.DOC

1、 四川省宜宾市一中高 2016 级 20172018 学年下期第 19 周 化学试题第一部分：双向细目表命题人：侯远卓 审题人：范方君题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题命题人：侯远卓 审题人：范方君一、单选题（本大题共 25 小题）1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A. BaSO4 在医学上用作“钡餐”，Ba 2+对人体无害B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利

2、用了强氧化性C. 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是 SiO2D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1mol 丙烯中含有共价键的数目为 0.6NAB. 0.1mo Cl2 全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NAC. 标准状况下，2.24LSO 3 中含有氧原子的数目为 0.3NAD. 9.2g 由乙醇和二甲醚（CH 3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近 20 年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用

3、如在陆地生态系统研究中，2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（ ）A. 34S 原子核内的中子数为 16B. 1H216O 在相同条件下比 1H218O 更易蒸发C. 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2D. 2H+的酸性比 1H+的酸性更强4. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（ ）A. NaAlO2 溶液中： Cl-、HCO 3-、K +、Ba 2+B. FeCl3 溶液中：K +、NH 4+、Br -、SCN -C. =1012 的溶液中： NH4+、NO 3-、K +、Cl -D. KMnO4 的溶液中：H +

4、、SO 42-、CH 3CH2OH5. 某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 原溶液中含有的阳离子是 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+B. 原溶液中一定含有 SO42-和 Na+C. 原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO46. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁

5、：Fe（OH） 2+2H+=Fe2+2H2OB. NaOH 溶液中加入过量 Ba（HCO 3） 2 溶液：Ba 2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-C. FeI2 溶液中通入极少量 Cl2：2I -+Cl2=I2+2Cl-D. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O7. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出 Cl2 物质的量最多的是（ ）A. KMnO4 B. MnO2 C. NaClO3 D. NaClO8. 将 M 摩的 Cu2S 跟足量稀 HNO 3 反应，生成 Cu（NO 3） 2、H 2SO4、NO 、H 2

6、O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）A. 4M mol B. 10M mol C. 10 M/3 mol D. 2 M/3 mol9. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（ ）A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2：1C. 反应中每生成 5.7g AlON 同时生成 1.12 L COD. 反应中氮气被还原10. 在含有 Cu（NO 3） 2、Zn（NO 3） 2、Fe（NO 3） 3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol

7、铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出 0.1mol Ag则下列结论中不正确的是（ ）A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B. 氧化性： Ag+Fe 3+Cu 2+Zn 2+C. 反应后溶液的质量减轻D. 反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1：111. 向含 SO32-、Fe 2+、Br -、I -各 0.1mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）A. B. C. D. 12. NH3 可消除 NO 的污染，反应方程式为：6NO+4NH 3=5N2+6H2O现有 NO 与 NH3 的混合物

8、共 1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4g，则下列判断中正确的是（ ）A. 原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量之比可能为 3：2B. 有 0.6 mol NH3 被氧化C. 生成还原产物 2.8gD. 原混合气体中含氨气为 0.2 mol 或 0.7 mol13. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为 62700kJ则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. Be+ O2=BeOH=-564.3 kJmol-1B. Be（s ）+ O2（g）=BeO（ s） H=+564.3 kJmol-1C. Be

9、（s ）+ O2（g）=BeO（ s） H=-564.3 kJmol-1D. Be（s）+ O2（g）=BeO（g） H=-564.3 kJ14. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（ ）A. 若 R（OH） n 为强碱，则 W（OH） n+1 也为强碱B. 若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素C. 若 Y 的最低化合价为 -2，则 Z 的最高正化合价为+7D. 若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15. 某温度下，反应 2N2O54NO2+O2 开始进行时，c（N 2O5）=0.040 8mol/

10、L 经 1min 后，c（N 2O5）=0.030mol/L 则该反应的反应速率为（ ）A. v（N 2O5）=1.810 -4 mol/（Ls）B. v（N 2O5）=1.0810 -2 mol/（Ls）C. v（NO 2）=1.810 4 mol/（Ls）D. v（O 2）=1.810 4 mol/（Ls）16. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g）+2H 2（g）Si（s）+4HCl （g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B. 若反应开始时

11、 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC. 反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2 的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D. 反应吸收 0.025Q kJ 热量时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应17. 在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH 2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45 倍下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A. 一氯胺中氯元素的化合价为-1 价B. 一氯胺水解的产物为 NH

12、2OH（羟氨）和 HClC. 一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D. 一氯胺的摩尔质量为 51.518. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论A 常温下，将 Al 箔插入浓 HNO3 中，无明显现象 铝和浓硝酸不反应B 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液D 向装有 Fe（NO 3） 2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3 分解生成了NO2A. A B. B C. C D. D19. 甲、乙两个烧杯各盛

13、有 l00mLlmol/L 的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为 2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（ ）A. 2.8g B. 3.36g C. 4.2g D. 5.6g20. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3 及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）A. Fe2O3 与 Fe3O4 互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C. 将 CO2 通入 BaCl2 溶

14、液中至饱和，有沉淀产生D. 制备 Al 用电解法，制备 Fe、Cu 可用还原法21. 在 100mL HNO3 和 H2SO4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L22. 在密闭容器中充入 CO2、CO、CH 4 的混合气体共 mg，若加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 mg；则 CO2 与 CH4 的体

15、积比为（ ）A. 3：1 B. 2：l C. 1：1 D. 任意比23. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ） 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Al（OH） 3、Cu（OH） 2 受热易分解， Fe（OH） 3 受热也易分解 不能用电解熔融的 AlCl3 来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2 来制取金属镁A. B. C. D. 24. 已知 A、B、D、E 均为中学化学中

16、的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A. 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B. 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COC. 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3D. 若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是氨水25. 0.6molL-1Fe2（SO 4） 3 和 1.2molL-1CuSO4 的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ）A. 0.30mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0

17、.48mol二、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）26. 某学生为了测定部分变质的 Na2SO3 样品的纯度按图 2 所示称取一定量的 Na2SO3 样品放入 A 装置的烧瓶中，滴入足量的 H2SO4 至完全反应；然后，将 B 中完全反应后的溶液与足量的 BaCl2 溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 23.3g回答下列问题：（1）写出 A 装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 _ 、 _ （2）实验开始时，应先点燃 _ 处酒精灯（填装置字母） （3）实验开始后，写出 B 中反应的离子方程式 _ （4）C 中的现象是 _ ，E 装置的作用是 _ （5）原样品中 Na2SO3 的纯度为

18、 _ （精确到 0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的 Na2SO3 的纯度 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、简答题（本大题共 3 小题，共 15.0 分）27. 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物A 是一种常见的液态化合物， B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化成I它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物质化学式：B_ ，F_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）H 在空气中很

19、容易被氧化成 I，该过程的实验现象是 _；（4）将足量的 CO2 通入 E 溶液中，离子方程式是_（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于 1nmD取适量液体加入 K2SO4 溶液会产生红褐色沉淀28. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：_（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号

20、）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2+、SO 42-将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是 _滤渣的主要成分是_（4）将一定质量小苏打样品（含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）29. 次磷酸钠（NaH 2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备 NaH2PO2H2O 的流程如下：回答下列问题：（1）NaH 2PO

21、2H2O 中磷元素的化合价为_（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是_（3）在反应器中发生多个反应，其中 Ca（OH） 2 与 P4 反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为_（4）流程中通入 CO2 的目的是_，滤渣 X 的化学式为_（5）流程中母液中的溶质除 NaH2PO2 外，还有的一种主要成分为_（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂 THPCP（CH 2OH） 4ClPH 3 的电子式为_含 PH3 的废气可用 NaClO 和 NaOH 的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为_四、推断题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）30. X、Y、Z、W 四种常见元素，其中 X

22、、Y、Z 为短周期元素有关信息如表： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息X ZX4 分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物 X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数 Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ 原子的最外层电子数是次外层电子数的Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料W W 原子的最外层电子数小于 4 W 的常见化合价有+3、+2，WX 3 稀溶液呈黄色（1）W 在周期表的位置为 _ ，W （OH） 2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学

23、方程式为 _ （2）X 的简单阴离子的结构示意图为 _ ，X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为 _ （3）Z 的氧化物在通讯领域用来作 _ ，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式为 _ 锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 _ （4）在 50mL l molL-1 的 YX3 溶液中逐滴加入 0.5molL-1 的 NaOH 溶液，得到 1.56g沉淀，则加入 NaOH 溶液的体

24、积可能 _ 种情况（填一或二）第三部分：答案和解析【答案】1. D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C 7. C8. C 9. D 10. D 11. C 12. D 13. C 14. B15. A 16. D 17. C 18. B 19. C 20. D 21. C22. C 23. C 24. D 25. C26. 圆底烧瓶；分液漏斗；D ；Cl 2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-；红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；50.8%；偏低 27. Fe3O4；FeCl 2；3Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2；白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色

25、沉淀；CO 2+AlO2-+2H2O=Al（OH） 3+HCO3-；AD 28. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；ad；使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH） 3、BaSO 4；偏高 29. +1；加快反应速率；2P 4+3Ca（OH） 26H2O=3Ca（H 2PO2） 2+2PH3；将 Ca（H 2PO2）2 转化为 NaH2PO2；CaCO 3；Na 2HPO3； ；PH 3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O 30. 第四周期第族；4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； ；6H +Al2O

26、3=2Al3+3H2O；光导纤维；SiO2+2C Si+2CO；Ge+2H 2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；二 【解析】1. 解：A硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，则 Ba2+对人体有害，故 A 错误； B酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故 B 错误； C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si 为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故 C 错误； D“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），故

27、 D 正确； 故选 D A硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性； B酒精使蛋白质发生变性； C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si 为常见的半导体材料； D“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、成分及性质与应用的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断物质组成和性质，注重元素化合物与生活相结合的训练，题目难度不大2. 解：A.0.1mol 丙烯中含有 0.3mol 碳碳键和 0.6mol 碳氢键，总共含有 0.9mol 共价键，所含的共价键数目为 0.9NA，故 A 错误； B氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反

28、应，故 0.1mol 氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于 0.1NA 个，故 B 错误； C标准状况下 SO3 不是气体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误； D乙醇与二甲醚互为同分异构体， 9.2g 由乙醇和二甲醚（CH 3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为 0.2NA，故 D 正确； 故选：D A.1 分子丙烯中含有 3 个碳碳键和 6 个碳氢键； B氯气和水的反应为可逆反应； C气体摩尔体积使用对象为气体； D乙醇与二甲醚互为同分异构体， 1 分子乙醇和二甲醚都只含有 1 个氧原子； 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质结构分析，气体摩尔体积条件应用，

29、掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大3. 解：A、 34S 原子核内的中子数为 34-16=18，故 A 错误； B、因 1H216O 的相对分子质量 12+16=18， 1H218O 的相对分子质量为 12+18=20，则1H216O 的沸点低， 1H216O 在相同条件下比 1H218O 更易蒸发，故 B 正确； C、C 原子的质子数为 6，N 原子的质子数为 7，则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 7-6=1，故 C 错误； D、 2H+与 1H+都是氢离子，化学性质相同，即 2H+的酸性与 1H+的酸性相同，故 D 错误； 故选 BA、利用质子数+中子数= 质量

30、数来计算； B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发； C、C 原子的质子数为 6，N 原子的质子数为 7； D、 2H+与 1H+都是氢离子，化学性质相同本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答4. 解：AAlO 2-促进 HCO3-的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故 A 错误； BFe 3+、SCN -结合生成络离子，不能大量共存，故 B 错误； C. =1012 的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确； D酸性溶液中 KMnO4、CH 3CH2OH

31、发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C AAlO 2-促进 HCO3-的电离； B离子之间结合生成络离子； C. =1012 的溶液，溶液显酸性； D发生氧化还原反应 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大5. 解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了 6 体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是 H+、NH 4+、Fe 3+、Al 3+，故 A 错误；