化学平衡考点归纳例题详解.doc

1、化学平衡考点归纳化学平衡理论是中学化学的重要理论和中学化学的难点知识之一，也是历年高考的热点内容之一。为了使同学们在答题时得心应手、从容应对，下面对化学平衡的知识点进行归纳总结，希望对同学们的学习能有所帮助。化学平衡的考点主要集中在以下几个方面：一、化学平衡的理解及平衡的判定 .1二、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理 .2三、化学平衡图像 .3四、等效平衡规律 .5五、化学平衡常数和化学平衡计算 .6一、化学平衡的理解及平衡的判定例 1：对可逆反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ） A平衡时容器内各物质的物质的量比为 112B平衡时容器内的总压强不

2、随时间而变化C单位时间内生成 2n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2D单位时间内，生成 n mol A2的同时，生成 n mol 的 B2解析：平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A 错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B 不能选择；对于 C，对于 D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成 n mol A2的同时，一定生成了 n mol 的 B2；对于 C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。答案：C例 2：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，

3、反应 2SO2+O2 2SO3 已达平衡状态的标志是( ) 。A容器中 SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 212BSO 2 和 SO3 的物质的量浓度相等C反应容器内压强不随时间变化而变化D单位时间内生成 2 mol SO3 时，即生成 1 mol O2 解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中 SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 212 时，及 SO2 和 SO3 的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO 2 和 SO3 的物质的量浓度上否相等。所以 A、B 选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积

4、反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故 C 选项正确。由于单位时间内生成 2 mol SO3 时，即消耗了 1 mol O2 ，此时又生成 1 mol O2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D 选项也正确。答案：C、D例 4在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB.容器内总压强不随时间改变C.单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2D.任何时间内 A2、B 2的物质的量之比为定值。分析：因为左边化学计量数之和为 2，右边也为 2，所以无论从左边反

5、应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以 B 是错误的。根据化学计量数关系，如果正反应速率看作单位时间 AB 生成为 2mol 的话，逆反应生成 B2或 A2各 1mol，是平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率了。 （C）是正确的，任何时间内 A2和 B2反应的化学计量数之比都是 1:1，但初始加的 A2和 B2如果不同，那么它们在反应混合物中物量的量之比不可能为定值。答：C。例 2 在一定条件下可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是（ 1998 年全国高考题）A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B.单位时间生成 n molA，同时生成 3n

6、 molBC.A、B、C 浓度不再变化 D.A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 思路分析：化学平衡是指在一定的条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应混合物各组成成分百分含量不再改变时，反应所处的状态。A 中：同一物质的生成速率和分解速率即表示为正、逆反应速率 A 正确；C 中：A 、B 、C 浓度不变即其百分含量不变(如反应前后体积不变的气相反应例外)，该选项也正确。而 B 中的说法符合反应中的任何时刻的情况；D 是反应的一种特定情况，分子数比等于化学计量数比与正逆反应速率是否相等没有必然联系，不一定是平衡状态。答案：A、C方法要领：只有对可逆反应达到平衡的标志充分理解，才能顺利完成该题

7、。判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡各气体的体积或体积分数一定 平衡混合物体系中各成分的含量总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正) =V(逆) 平衡在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正) =V(逆) 平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V (正) 不一定等于 V(逆) 不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内生成 n

8、molB，同时消耗了 q molD，因均指 V(逆)不一定平衡m+np+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡压强 m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡Mr 一定时，只有当 m+np+q 时 平衡混合气体平均相对分子质量MrMr 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡体系的密度 密度一定 不一定平衡其他 如体系颜色不再变化等 平衡二、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理例 3：（08 天津卷）对平衡 CO2(g) CO2(aq)； H =19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的

9、方法是（ ）。A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压解析：增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动，而正向为一气体体积减少同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。答案：D。特别提醒：改变固本或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。例 4：各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）。解析： A 项 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固

10、体，CH 3COOH 溶液中 CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动， c(H+)减小，pH 逐渐增大，A 错误；B 项加入 KCl 对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B 错误；C 项恒温恒压，加入 Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡向体积增大的方向移动，H 2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C 错误 21 世纪教育网 答案：D三、化学平衡图像例 5：（08 全国卷）已知：4NH 3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) H =1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不

11、正确的是( )。解析：根据“先拐先平，数值大”的原则，选项 A、B 正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定 A、B 正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项 D 正确。正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO 含量降低，A 项正确，C 项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO 含量降 低，B 项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D 项正确答案：C方法技巧：化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒夏特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，

12、如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。例 6：气态可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下图，试用“”或“”填(1)(3)题。(1)温度 T1 T2 (2)压强 p1 p2 (3)mn pq (4)正反应为 反应(填“放热 ”或“吸热 ”)解析：（1）根据“先拐先平，数值大”的原则，T 1 先出现拐点，说明 T1 反应温度高，速率快，先达到平衡，故 T1T 2。(2)P 2 先出现拐点，说明 P2 压强大，反应速率快，先达到平衡，因此 P1P 2。(3)根椐右图可知，由 P1 到 P2，压强增大，B%降低。又根据化学反应方程式，B%降低，说明反应向正反应方向移动了，所以

13、，正反应方向是气体体积缩小的方向，故 mn pq。(4) 根椐左图可知，由 T2 到 T1，温度升高，C%升高。而由方程式得，C%升高，说明反应向正反应方向移动了，所以正反应方向是吸热方向。答案：（1） （2） （3） （4）吸热 四、等效平衡规律 例 7：在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为 w molL-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 w molL-1 的是( ) 。A4 mol A 和 2 mol B B3 mol C +1

14、mol D +1 mol BC2 mol A +1 mol B + 3 mol C + 1 mol D D3 mol C + 1 mol D解析：根据“C 的浓度仍为 w molL-1”及“ 维持容器体积和温度不变 ”知这是等温等容下的等效平衡，故利用极端转化的方法知 D 符合。答案：D 例 8：向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时， CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是( )。A0.5 mol CO +

15、2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2B1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H 2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 解析：题中反应前后气体的体积不变，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO 和 H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的 CO 和 H2O (g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各个选项中的投料转化为 CO 和 H2O (

16、g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于 A 选项中的配料相当于 CO 有 1.5 mol 、H 2O (g)有 3 mol，即二者之比为 12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即 CO 的体积分数仍为 x；对于 B 选项中的配料相当于 CO有 2 mol 、H 2O (g)有 2 mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了 1 mol CO，相当于平衡向右移动，但是 CO 的体积分数增大，即大于 x；对于 C 选项中的配料相当于 CO 有 0.9 mol、H 2O (g)有 1.9 mol，此投料相当于在 0.9 mol CO 和 1.8 mol H2O (g)的平衡体系中再

17、加入 0.1 mol H2O (g)，而 0.9 mol CO 和 1.8 mol H2O (g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入 0.1 mol H2O (g)时平衡向右移动，CO 的体积分数减小，即小于 x；对于 D选项中的配料相当于 CO 有 1mol、H 2O (g)有 2 mol，此平衡与平衡相同，所以 CO 的体积分数也为 x。因此达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的只有 B 选项。答案：B规律总结：定温、定容时：对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。对于反应前后气体分子数不变的可

18、逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。例5在一恒定的容器中，充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol 充入容器。达到平衡后，C 的体积分数仍为 w%，则 x 值为（ ）A只能为 2 B只能为 3C可能为 2，也可能为 3 D无法确定分析： 对于反应：2A(g)+B(g) xC(g)只要有相同的起始条件则会达到同一平衡。已知起始 A 为 2mol，B 为 1 mol，平衡时 C 的体积分数为 W%

19、。现起始时 A、B、C 物质的量分别为 0.6mol、0.3 mol、1.4 mol，只要将 C 变为 0，A 和 B 分别为 2 mol、1 mol 即可使平衡时 C 体积分数为 W%。用 A、C 列式： ，04.1)6.2( xmoll.24.1)3.01( xmollCB列 式、或 用若 x=3，方程两边气体体积相等，只要 A、B 起始物质的量之比等于其化学计量数之比（2:1）都可达同一平衡，因此 x=3 也符合题目要求。例 6在一定温度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O 2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处

20、于化学平衡状态。现该容器中，维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始加入 SO2、O 2、SO 3的物质的量。如 a、b、c 取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若 a0，b0，则 c （2）若 a0.5，则 b ，c （3）a、b、c 必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c）： 、 。分析：2SO 2O 2 2SO3 方程两边气体体积有变化，所以压强改变，平衡被破坏，会发生移动。则只有正反应起始浓度和逆反应起始浓度相当，在相同条件下，可达到同

21、一平衡状态。则（1）中若 a0，b0，c 必等于 2,（2）中从正反应开始，现 a0.5，可看作反应了 1.5，b 应是 1，反应掉了 0.75，还余 0.25，c 应是 1.5。（3）中 SO3（c）转为 SO2仍为 c，那么 ac2，SO 3(c)转为 O2应为 , 则 b 1,c22bc2。答案：3 （1）2（2）0.25，1.5（3）a+c=2，2b+c=2五、化学平衡常数和化学平衡计算例 9：A 、B、 C、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。当加水稀释时，平衡向 （填“正”或“逆” ）反应方向移动，理由是 _。解析：该化学平衡常数 Kc=c(C

22、)c(D)/c(A)c(B)2，加水稀释后，A 、B 、 C、D 四种物质稀释相同的倍数，但 Qc=c(C)c(D)/c(A)c(B)2K c ，所以加水稀释后，平衡向逆方向移动。答案：逆，Q c=c(C)c(D)/c(A)c(B)2K c例 10：在密闭容器中进行的如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。SO 2 的起始浓度是 0.4 mol/l, O2 的起始浓度是 1 mol/l,当 SO2 的转化率为 80%时,反应达到平衡状态。（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大 1 倍,平衡将如何移动?催化剂（3）若将平衡时反应混合物的压强减少 1 倍,平衡将

23、如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体 Ar,使体系总压变为原来的 3倍,平衡又将如何移动?解析： 2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)2 1 2起始(mol/l) 0.4 1 0转化(mol/l) 0.480% 1/20.480% 0.32平衡(mol/l) 0.08 0.84 0.32平衡常数 K=0.322(0.84 0.08 2)= 400/21；压强增大 1 倍,各组分的浓度增大 1 倍；Qc=0.642(1.68 0.162)=200/21400/21. 即 QcK, 所以平衡向正方向移动。同理压强减少1 倍,各组分的浓度减少 1 倍,经过计算

24、 QcK, 所以平衡向逆方向移动。 向平衡混合气体中充入稀有气体 Ar,总压增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。答案：(1) 400/21 (2) 平衡向正方向移动 (3) 平衡向逆方向移动 (4) 平衡不发生移动例 11：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 K = 。（2）该反应为 反应

25、。（填“吸热”或“ 放热”）；（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,则反应开始时,H 2O 的消耗速率比生成速率 (填“大” 、“小”或“不能确定”) ；(4)830,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2 mol CO2 和 1 mol H2,平衡后 CO2 的转化率为 , H 2 的转化率为 。解析：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数 K 的表达 K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，可

26、逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应。把起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于 800时的 K 值,则反应将向正反应方向移动, H2O 的消耗速率比生成速率小；830时,平衡常数为 1,设反应中转化的 CO2浓度为 x,则反应过程中物质浓度的变化情况为：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 起始 (mol/l) 2 1 0 0转化 (mol/l) x x x x 平衡 (mol/l) 2x 1x

27、x x 据平衡常数的关系可得(2x) (1x )= xx，解得 x =2/3, 则平衡后 CO2 的转化率为1/3,H2 的转化率为 2/3。答案：(1) K=c(CO)c(H 2O)/c(CO2)c(H2) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3, 2/3 教育网例 7 在 5L 的密闭容器中充入 2molA 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则 A 的转化率为（1999 年广东高考题）A.67% B.50% C.25% D.5%思路分析：本题是一道基础的化学平衡计算题，可直接由反

28、应前后的压强之比列式便可得解。设 A 的转化率为 x2A(g)+B(g) 2C(g) n(总)起始量(mol) 2 1 0 3转化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x 3-x因为恒温恒容，P(平)/ P(始)=n(平)/n( 始) 即(3-x)/3=5/6，得 x=0.5，即 50%。答案：B方法要领：有关化学平衡的计算题运用以上格式进行列表，会使思路显得格外清晰，不易出错。一题多解：恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时的总压强为反应前的 5/6，说明平衡时总的物质的量为反应前的 5/6，即 5/6(2mol+1mol)=2.5mol，较反应前减

29、少了 0.5mol，根据反应方程式中所示的差量关系可知：2A(g)+B(g) 2C(g) n2mol 1mol 2mol 1mol参加反应的 A 的物质的量为 1mol，则 A 的转化率为 1mol2mol=0.5，即 50%。例 8 X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足： n(X)+n(Y)=n(Z)，则 Y 的转化率为（1999 年全国高考题）A. %105ba B. 105)(2b C. %105)(2 D. 105ab思路分析：本题是一平衡转化率的计算题，根据题目的已知条件：n(X)+

30、n(Y)=n(Z)，列等式求得 n(Y)的变化量，然后由转化率定义式求解。设平衡时 Z 的物质的量为 p，有X + 2Y 2Z，起始（mol） a b 0平衡（mol） a-p/2 b-p p依题意有：a-p/2+ b-p = p p=2(a+b)/5 Y 的转化率为 p/b=2(a+b)/5b100%。答案：B一题多解：巧解：转化率应为 n(Y)已变化 /b100%，观察 A、B 、C、D 四个选项，分母中含“b”只有 B 项。例 9 反应速度 V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl22HCl的反应速度 V 可表示为 V=K nClmH)(22式中 K 为常数， m、

31、n 值可用下表中数据确定之。（1998 年上海高考题）2HC(mol/L) 2Cl(mol/L) V(mol/Ls)1.0 1.0 1.0K2.0 1.0 2.0K2.0 4.0 4.0K由此可推得，m、n 值正确的是 A.m=1、n=1 B.m= 21、n= C.m= 21、n=1 D.m=1、n= 21思路分析：题中给出三组实验数据（三种特殊值） ，要求推导反应速率表示式中 m、n的值（普遍适用的值） ，观察已知数据与反应速率表示式，进行简单推算即可知结果。把第一组和第二组数据代入 V=K nClmH)(22式中得：1.0V=K(1.0)m(1.0)n 2.0V=K(2.0) m(1.0)

32、n /得：m=1把第二组和第三组数据代入 V=K l22式中得：2.0V=K(2.0)m(1.0)n 4.0V=K(2.0) m(4.0)n /得：n=1/2答案：D方法要领：考查学生由个别（特殊）推出一般（普遍）规律归纳思想与能力。这种能力对进行科学研究来说，是很重要的。从科学实验的数据处理中发现符合反应的通式公式 V=KH21Cl21/2。这一结果说明了某一化学反应的反应速率规律并不是简单的由化学方程式的计量数决定的，而是来源于实验的测定，用到的是最简单的数学方法。通过发现规律的过程中考核学生的归纳和抽象思维能力，这是符合创新和过程教育要求的。例 10 一真空密闭容器中盛有 1molPCl

33、5，加热到 200时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl 5 所占体积分数为 M%。若同一温度和同一容器中，最初投入的是 2molPCl5，反应达到平衡时，PCl 5 所占体积分数为 N%。则 M 和 N 的正确关系是（1996 年高考化学试测题）A.MN B.NM C.M=N D.无法比较思路分析：此题可看成是 1molPCl5 反应达平衡后，其余条件不变，再投入 1molPCl5，平衡当然向右移动：PCl 5 减小， PCl3 和 Cl2 增加，但 PCl5 的体积分数 N%是否比原来 M%小，难以判断。若换一个角度，用压强的改变来考虑，比较好理

34、解：假设将 2molPCl5 投入到另一个容积为题给容器 2 倍的反应器里，保持题给的其他条件不变，达到化学平衡后，PCl 5 的体积分数也应为 M%，然后缩小容器的容积，由于 PCl5 的分解是一个体积增大的反应，缩小容器容积等于加大压强，平衡移向气体体积小的一方（PCl 5） ，故 PCl5 所占体积分数 N%在原来 M%的基础上增大。答案：B引申发散：从本题的分析出发，凡是定温、定容的可逆反应 aA(g) bB(g)+cC(g)，在达到平衡后又通入反应气体，该气体的体积分数是缩小、扩大还是不变，有 3 种情况：气体的体积扩大反应，通入反应气体，其体积分数增大。气体的体积缩小反应，通入反应气体，其体积分数减小。气体的体积不变反应，通入反应气体，其体积分数不变。例 11 牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：（1997 年全国高考题）脱矿矿化