铝与氢氧化钠反应经典例题及解析.doc

1、1新课标版化学必修 1 高中同步学习方略双基限时练 (十二) 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应基 础 强 化1.把下列金属投入 0.1 mol/L 盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )ACu BFeCMg DAl解析 由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al 能与盐酸反应，而Cu 不与盐酸反 应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在 Fe、Mg、Al 中，Mg 最活泼 ，反 应最剧烈。答案 C2除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A硫酸 B氢氧化钠溶液C水 D盐酸解析 铝与 NaOH 溶液反应而镁不与 NaOH 溶液反应，可以除去。答案 B3等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2

2、 的质量由大到小的排列顺序正确的是( )AAl、Mg 、Na BMg、Al、NaCNa、Mg 、Al DNa、Al、Mg解析 因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的 Na、Mg、Al 产生 H2的质量由大到小应为2新课标版化学必修 1 高中同步学习方略Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。答案 A4有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )AAl 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H2 与由 NaOH 还原所得的 H2 物质的量之比为 2:1C反应中 NaOH 是氧化剂，NaAlO 2 是氧化

3、产物D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂解析 在 Al 与 NaOH 溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO 2是氧化产物，H 2是还原产物。答案 D5金属钠着火，能用来灭火的是( )A. 水 B. 湿抹布C. 泡沫灭火器 D. 干沙解析 钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体 H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。答案 D6下列离子方程式正确的是( )A将钠投入到 CuCl2 溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B Na 与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2C铝和 NaOH 溶液的反应：3新课标版

4、化学必修 1 高中同步学习方略2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2D铁屑与硫酸的反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2解析 钠先与水反应，在溶液中，钠不能置换出铜，A 项错；B 项中电荷不守恒；铁与硫酸反应生成 Fe2 ，D 项错。答案 C7用铝箔包装 0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )AO 2 与 H2 的混合气体 B1.12 L H 2C大于 1.12 L H2 D小于 1.12 L 气体解析 在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔” ，Na 与水反应放出 H2，并且生成 NaOH，铝能与

5、 NaOH 溶液反应，也生成 H2，故最后收集到的气体是这两部分 H2的总和，显然要比 Na 单独反应产生的 H2多。Na H2O=NaOH H21201 mol 0.1 mol 0.05 mol答案 C8有关铁与水反应的说法中，正确的是( )A在任何条件下，铁与水均不发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析 铁在常温下与水不反应，但在高温下能与水蒸气反应，生4新课标版化学必修 1 高中同步学习方略成 Fe3O4和 H2。答案 D9某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )AMg B

6、AlCZn DAg解析 在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可以与稀H2SO4反应产生 H2，而排在氢后的金属则不反 应。答案 D10将 11.5 g 钠、28 g 铁分别放入 20 mL 1 molL1 的盐酸中，结果正确的是( )A钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B铁与盐酸反应比钠剧烈C铁与盐酸反应产生的气体多D反应结束时产生的气体一样多解析 反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠比铁剧烈，钠、铁物质的量依次为 mol、 mol，盐酸物质的量均为 0.02 mol。可 见，12 12铁与盐酸反应时过量，生成 H2为 0.01 mol。而钠先与酸反应，后与水反应，共生成 H2 0.25 mo

7、l。答案 A11某无色溶液中只含有下列 8 种离子中的某几种：Mg2 、H 、Ag 、Na 、Cl 、HCO 、 OH 、NO ，已知该溶 3 3液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1)若反应后生成 Al3 ，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应5新课标版化学必修 1 高中同步学习方略的离子方程式为_。(2)若反应后生成 AlO ，则溶液中可能存在的离子有 2_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。答案 (1)Mg 2 、Na H 、Cl Ag 、HCO 、OH 、NO 3 32Al6H =2Al3 3H2(2)Cl 、NO

8、 OH 、Na Mg 2 、Ag 、H 、HCO 3 32Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 212现有 4.6 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al 和 6.4 g Cu，分别将其投入 100 mL 1.5 molL1 盐酸中。(1)与盐酸反应最剧烈的金属是_( 填元素符号，下同) 。(2)最后金属有剩余的是_ _。(3)反应结束后，产生气体的质量最大的是_。解析 4 种金属中钠的活泼性最强，与盐酸反应最剧烈。盐酸的物质的量为 0.1 L1.5 molL1 0.15 mol，完全反应时需 Na0.15 mol，其 质量为 0.15 mol23 gmol1 3.45 g4%。4

9、 g100 g mH2答案 D2下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( )AK 、MnO 、SO 、H 4 24B Ba2 、 Na 、HCO 、NO 3 37新课标版化学必修 1 高中同步学习方略CNa 、NO 、K 、Cl 3DCa 2 、NO 、Cl 、CO 3 23解析 A 项中 MnO 为紫色不符合题意且 H 与 Na 反应；B 项 4中 Na 与水反应生成的 NaOH 与 HCO 反 应，有 CO 生成， 3 23Ba2 与 CO 不能共存；D 项中 Ca2 与 CO 不共存。23 23答案 C3下列说法不正确的是( )A铁在一定条件下与纯

10、氧气、水蒸气反应的共同产物是 Fe3O4B铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂解析 铁与盐酸、水蒸气的反应都是置换反应，铁的化合价升高，作还原剂， 铁与盐酸反应生成 FeCl2，而不是 FeCl3。答案 C4Mg、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出 H2 的质量相等，则下列说法中正确的是( )A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量解析 根据反应的化学方程式：Mg2HCl =MgCl2H 22Al6HCl= =2AlCl33H 2Fe 2HCl=FeCl2H 2等质量的三种金

11、属与酸反应产生 H2的量不等；等物质的量的三8新课标版化学必修 1 高中同步学习方略种金属与酸反应产生 H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。答案 B5在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和稀硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的 c(OH )增大解析 左边中的 Al 球与 NaOH 溶液反应：2Al2Na

12、OH2H 2O=2NaAlO23H 2，有一部分铝溶解，并产生气体，生成 NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分 NaOH，左边烧杯中溶液的 c(OH )减小；右边 Fe 球浸在 CuSO4溶液中发生反应：Fe CuSO4=FeSO4Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu 2 减少，溶液蓝 色变浅。答案 B6X、Y、Z、M 代表四种金属，有以下事实：水溶液中XY 2 =X2 Y Z2H 2O(冷)= =Z(OH)2H 2Y 可跟硫酸反应而 M 不能。则四种金属的活动性顺序为9新课标版化学必修 1 高中同步学习方略_。解析 由知 XY，由知 X、Y 不与水反应，由知 ZXY，由知 YM，即

13、可得出答案。答案 ZXYM7某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A 装置的作用是_，B 中反应的方程式为_。(2)D 的作用是_。(3)E 中的现象是_。(4)A、 B 两个装置中应先点燃_处的_灯，点燃E 处酒精灯之前应进行的操作是_ _。解析 (1)B 中进行的反应是 3Fe4H 2O(g)Fe3O44H 2，故 A 为提供水蒸气的装置。= = = = =高 温 (2)D 的作用是除去未反应的水蒸气，干燥 H2。10新课标版化学必修 1 高中同步学习方略(3)E 中反 应为 H2CuO CuH 2O，故黑色粉末变红，= = = = = 同

14、时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点 A 处酒精灯，若先点燃 B 处酒精喷灯，B 装置中的 Fe会与空气中 O2反应生成 Fe3O4，点燃 E 处酒精灯前要收集 H2，检验纯度。答案 (1) 产生水蒸气 3Fe 4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = = (2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成(4)A 酒精 收集 H2，并检验其纯度8为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体( 标准状况，下同)体积为 b L。反应的化学方程式是_ _；样品中铝的质量为_g。(2)另取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L，该气体与(1) 中所得气体的体积比 c b_。解析 (1) 铝热剂 中的铝与 NaOH 反应，铝与氢气的关系式为2Al 3H2227 g 322.4 L