2014海南高考化学真题及解析.doc

1、第 1 页 共 17 页2014 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word 精校高清重绘版解析第卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A 正确；B 、“84 消毒液”是由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl 和 NaClO，其中具有漂白性的原因

2、是 NaClO 与酸反应生成具有漂白性的 HClO，所以有效成分为 NaClO，B 正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HFSiF4+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 错误；D 、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D 正确。2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H 2SO3H 2SO4 D、结合质子能力：S 2Cl 【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl

3、HI，A 正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na Mg，B 正确；C、H 2SO3 属于中强酸，H 2SO4 属于强酸，故酸性：H2SO4H 2SO3，C 错误；D 、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为 HCl 强于 H2S，所以结合质子能力：S 2Cl ，D 正确。3、以石墨为电极，电解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体第 2 页 共 17 页C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的 PH 变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解 KI 溶液，发生的反应为2KI+2H2O 2KOH+H2+

4、I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是 H2 和 KOH，阳极产物是 I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC 正确；由于电解产物有 KOH 生成，所以溶液的 PH 逐渐增大，D 错误。4、标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH，HO ，和O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H 2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molB、H 2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H

5、= + 485KJ/molC、2 H 2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD、2 H 2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 【答案】D【解析】根据“HH，HO，和 O=O 键的键焓H 分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出 2mol H2 和 1mol O2 完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是 436KJ/mol2+495KJ/mol1463KJ/mol4= 485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为 2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = 485KJ

6、/mol，D 正确。5、下列除杂操作可行的是（ ）A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B、通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 COC、通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D、通过水除去 CO 中的 CO2【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应，所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，A 正确；B、H 2 和 CO 均能与 CuO 发生反应（H 2+CuO Cu+H2O、 CO+CuO Cu+CO2）， B 错误；C、N 2 和 O2 均能与镁粉发生反应（3Mg+ N2 Mg3N2、Mg+ O2 2MgO），C 错误；D、CO 2 在水中的溶解度很小

7、，不能用水来除去 CO 中的 CO2。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。第 3 页 共 17 页6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分

8、，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油【答案】BD【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，A 错误； B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B 正确； C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖， C 错误；油脂

9、是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D 正确。8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能第 4 页 共 17 页D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2【答案】BC【解析】A、由图可知，反应过程 a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 没有催化剂参与，A 错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，B 正确

10、；C 、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C 正确。9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na 2S 可除去污水中的 Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于 HF 能与玻璃的成分SiO2 发生反应（ SiO2+4HFSiF4+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF ），A 错误；B、纯碱（Na 2CO3）溶液由于 CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B 正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH 3+

11、3Cl2N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（ NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C 正确；D 、S 2能与 Cu2+反应生成 CuS 沉淀，降低了水中的 Cu2+浓度， D 正确。10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A、P 2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl 4 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维【答案】BC【解析】A、P 2O5 属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体 NH3，A 错误；B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海

12、沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以 CCl4 可用于鉴别溴水和碘水，C 正确；D、SiO 2 用于制造光导纤维，Si 用于制造半导体材料，D 正确。第 5 页 共 17 页11、室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定

13、 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mlC、V(NaOH) =20ml 时，C (Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C (Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )【答案】B【解析】A、滴定开始时 0.1000mol/L 盐酸 pH=1，0.1000mol/L 醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故 A 错误； B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7 时，醋酸所用

14、NaOH 溶液的体积小，故 B 错误；C、V （NaOH ）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故 C错误；D、加入 10ml 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以 C(CH3COO ) C(Na + )，D 错误。12、将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 2 量增加【答案】CD【解析】A、化学平衡常数只与温度有

15、关，温度不变，化学平衡常数不改变，A 错误；B、由于该反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO量减小，B 错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（ ）不变，所以()Kc2O不变，所以氧气压强不变，C 正确；D、由于该反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)()c2O的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO2 量增加，D 正确。第 6 页 共 17 页第卷本题包括必考题和选考题两

16、部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y （1）元素 x 在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn） 2 的电子式为_，(mn） 2 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【答案】（9 分）（1）三 IIA MgC

17、l2 （每空 1 分，共 3 分）（2）HNO 3 Al(OH)3 （每空 1 分，共 2 分）（3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空 2 分，共 4 分）【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知 x 是 Mg，y 是Al，m 是 C，n 是 N。（1）元素 x（Mg）在周期表中的位置是第三周期 IIA 族，由于 Mg 的化学性质比较活泼，常用电解熔融的 MgCl2 的方法制备；（2）m（Mg）、n （C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是 Al 元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 Al(OH)3，非金属性最强的是 N 元素，所以最高价

18、氧化物的水化物中酸性最强的是 HNO3；（3）气体分子(mn） 2 的化学式是 (CN)2，属于共价化合物，电子式是 ；根据题目中的信息“(mn） 2 称为拟卤素，性质与卤素相似 ”，所以(CN) 2 与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于 Cl2 与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。第 7 页 共 17 页14、（9 分）硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH O2NC6H4COO+ C2H5OH两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L，15时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率

19、随时间变化的数据如表所示，回答下列问题： /ts0 120 180 240 330 530 600 700 800%a0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0（1）列式计算该反应在 120180s 与 180240s 区间的平均反应速率_，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算 15C 时该反应的平衡常数 _。（3）为提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。【答案】（9 分）（1） （2 分）1 510.5molL(4.8%3.0)7.molL2) ss （2 分）1 5

20、1.l(.1.).8l0) 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 （1 分）（2） 或 （2 分）12.5molL7.%6.00()K2(7.0%)6.1K（3）增加 OH的浓度、移去产物 （2 分）【解析】（1）根据题目中提供的信息。可知在 120180s 内的平均反应速率是：1 510.5olL(4.83.0)7.molL2) ss 在 180240s 内的平均反应速率是： 1 510.5mol(48.%1.).80ol20) ss 根据以上两个反应速率 120180s 内（ ）和 180240s 内（517.3mlLs），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；51.

21、80olLs第 8 页 共 17 页（2）15C 时该反应的平衡常数 ；120.5molL7.0%6.()K（3）提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着O2NC6H4COOC2H5+OH O2NC6H4COO+ C2H5OH 反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度（增加 OH的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）。15、（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（2）三氟氯溴乙烯（CF 3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不

22、考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为_，反应类型为_，反应的反应类型为_。【答案】（8 分）（1）四氯化碳 分馏 （每空 1 分，共 2 分）（2） （3 分）（3）H 2C=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应（每空 1 分，共 3 分）【解析】（1）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的 4 个 H 原子全部被 Cl 原子取代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分馏）进行分离；（2）三氟氯溴

23、乙烯（CF 3CHClBr）的同分异构体就是 F、Cl、Br 三种原子之间互换位置，则可以写出三种同分异构体 第 9 页 共 17 页；（3）乙烯（H 2C=CH2）生成 1,2二氯乙烷（CH 2ClCH2Cl）是加成反应，方程式为H2C=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl，1,2二氯乙烷（CH 2ClCH2Cl）生成氯乙烯（CH 2=CHCl）属于卤代烃的消去反应。16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流

24、方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO 2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_，K 2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4 和MnO2 的物质的量之比为_。【答案】（9 分） （1）b a （每空 1 分，共 2 分）（2）MnO 2+e+Li+=LiMnO2 （2 分）（3）否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应 （每空 1 分，共 2 分）（4）3MnO 2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O （2 分）

25、2:1 （1 分）【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料，MnO 2 作正第 10 页 共 17 页极材料，所以电子流向是从 ab，那么电流方向则是 ba；（2）根据题目中的信息“电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2”，所以正极的电极反应式 MnO2+e+Li+=LiMnO2；（3）因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；（4）由题目中的信息“MnO 2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还

26、原反应，Mn 元素化合价升高（ ），则 Cl46Mn元素的化合价降低（ ），所以方程式为51Cl3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O；根据“K 2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4（ ）和 MnO2（ ）”，根据电子6724MnOK62n得失守恒，可知生成的 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为 2:1。17、（9 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3）d 中的试剂为_。（4）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是_。【答案】（9 分）