专题10水溶液中的离子平衡-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编含解析.doc

1、2017 年高考试题 ， 1 【 2017 新课标 1 卷】常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AK a2（H 2X）的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 2(H)lgXc的变化关系C NaHX 溶液中 ()O)D当混合溶液呈中性时，2(Na()(X)(OH)(ccc【答案】D4.8 molL1 ，代入 Ka2 得到 Ka2=105.4 ，因此 Ka2（H 2X）的数量级为 106，A 正确；B.根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 2(HX)lgc的关系，B 正确；C. 曲线 N 是己二酸的第一步

2、电离，根据图像取 0.6 和 5.0 点， 2(HX)c=100.6 molL1 ，c(H )=105.0 molL1 ，代入 Ka1 得到 Ka1=104.4 ，因此 HX 的水解常数是w1aK=1014 /104.4 K a2，所以 NaHX 溶液显酸性，即 c(H )c(OH )，C 正确；D.根据图像可知当2(X)lgHc0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X)lgHc0，即 c(X2)c(HX )，D 错误；答案选 D。【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚 M 和 N 曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比

3、较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡 )，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。2 【 2017 新课标 2 卷】改变 0.1 1molL二元弱酸 2HA溶液的 pH，溶液中的 2HA

4、、 、 2的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示 。下列叙述错误的是ApH=1.2 时， 2(HA)()cB 2lg4.KC pH=2.7 时， 22()()()ccDpH=4.2 时， HAH【答案】D【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中

5、常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒” 来求解。3 【 2017 新课标 3 卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A SP(Cul)K的数量级为 710B除 反应为 Cu+Cu2+2 Cl=2CuClC加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除 l效果越好D2Cu +=Cu2+Cu

6、平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】AK sp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl )，在横坐标 -1(Cl)gmoLc为 1 时，纵坐标 -1(Cu)lgmoLc大于6，小于5，所以 Ksp(CuCl)的数量级是 107 ，A 正确；B除去 Cl 反应应该是Cu+Cu2 2Cl 2CuCl，B 正确；C溶液中存在平衡：Cu +Cl CuCl、2Cu + Cu2+Cu，加入纯固态物质 Cu 对平衡无影响，故 C 错误；D 在没有 Cl 存在的情况下，反应2Cu Cu2 Cu 的平衡常数约为26.7.932(u)10()c，平衡常数很大，反应趋于完全，D 正确。答案选 C。【名师点睛】本题

7、考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出 Ksp(CuCl)，2Cu Cu2 Cu 的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。4 【 2017 江苏卷】常 温 下 ， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.76105， 下 列 说 法 正 确 的 是A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH

8、溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C 0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO ) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)【答案】AD量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B 错误；C两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得 c(H+)+c(Na+ )=c(OH)+c(HC

9、OO)，由物料守恒得 2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，联立两式可得 2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C 错误；D两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液 pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D 正确。【名师点睛】本题以 3 种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等

10、基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论( 电离平衡、水解平衡 )，电离与水解的竞争反应，要用到三个 “守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。2017 届高考模拟试题 ， 5 【 河南省 2017 届诊断卷（ A） 】一定温度时，Cu 2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+等四种金属离子（M 2+）形成硫化物沉淀所需 S2-最低浓度的对数值 lgc(S2-

11、)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A. 该温度下，Ksp（MnS）大于 1.010-35B. 向含 Mn2+、Zn 2+的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Mn 2+最有可能先沉淀C. 向 c(Fe2+)=0.1molL-1 的溶液中加入 CuS 粉末，有 FeS 沉淀析出D. 该温度下，溶解度：CuSMnS FeSZnS【答案】D粉末后 c（Fe 2+）c （S 2-）大于 1020 ，所以有 FeS 沉淀析出，C 正确；D、依据此图可知，CuS的 Ksp 最小，其次是 MnS、FeS 和 ZnS，所以该温度下，溶解度： CuSMnSFeSZnS，D 错误，答案选 D。

12、6 【 湖南省 2017 年冲刺预测卷 】20mL 0.1000 molL-1 氨水用 0.1000 molL-1 的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的 pH=7C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H +)= c(OH-)+ c(NH3H2O)D. 当滴入盐酸达 30mL 时，溶液中 c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)【答案】C7 【 武昌区 2017 届 5 月调研】室温下，用 0.100molL-1 的 NaOH 溶液分别滴定均为20.00mL0.100molL-1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示

13、。下列说法正确的是A. I 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH =7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)20.00mLC. V(NaOH)= 20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl-)c(CH 3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸中 c(Na+)c (CH3COO-)c(H +)c(OH -)【答案】C【解析】A. 0.100molL-1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，醋酸难电离，所以起点 pH 较小 的 I 表示的是滴定盐酸的曲线，故 A 错误；B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液 pH7，所以 pH =7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaO

14、H)c(Na+)c(HR)【答案】C【解析】A、A 点 H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用 最强，C 点 pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以 A、B 、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项 A 正确；B、根据图像，加入 1 mol NaOH 后，溶液的 pH=7，则 c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可得 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-)，所以 c(Na+)=c(R-)，选项 B 正确；C、B、温度不变，HR 的电离常数不变，选项 C 不正确；D、未加 HCl 和 NaOH 时，溶质为 HR 和 NaR，有图像可知 pHc(Na+)c(HR)，选项 D 正

15、确。答案选 C。点睛：本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用。11 【 东台市 2017 届 5 月模拟 】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符 的是A. 如图 1 所示，用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B. 某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，纵坐标 c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的浓度，横坐标 c(S2)代表 S2浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+C. 如图 3 所示，用 0.1mol/LCH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线，当pH=7 时：c(Na +)=c(CH3COO)c(OH )=c(H+)D. 据图 4，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右【答案】C