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初三化学下册知识点梳理.doc

1、1初三化学下册知识点梳理第八单元知识点一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝 铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜 金铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属:轻金

2、属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。25、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金生铁 钢 黄铜 青铜:焊锡钛和钛合金形状记忆金属成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗

3、腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:3钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、

4、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。6CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分: Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:4保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁

5、继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径: 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染第九单元 溶液知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物注意:a、溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色;b、溶质可以是固体、液体

6、或气体;水是最常用的溶剂 ;c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积5d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂(1)概念: (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定

7、是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如 NH4NO3 溶解溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解6溶解没有明显热现象:如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素 :条件:一定温度标准:100g 溶剂状态:达到饱和质量:单位:克(2)溶解度的含义: 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时,NaCl 在

8、 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类) 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)22、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素: 气体的性质 温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大)73、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂

9、,如 NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3)酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含 Fe3+)无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有

10、白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性8用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸 盐 + 氢气(3)金属氧化物 + 酸 盐 + 水(4)碱 + 酸 盐 + 水(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理

11、性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐 熟石灰、消石灰9蚀性)制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料:制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业:改良酸性土壤、配波尔多液 建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱 盐+ 水(3)酸+碱 盐+ 水(4)盐+碱 另一种盐+ 另一种碱(

12、反应物均可溶,产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)210(2) 酸性氧化物 +碱 盐 +水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物 +酸 盐 +水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质:OH+H+= H2O3、应用:(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH(1)0 14酸性增强 中性 碱性增强(2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的 pH(读数为整数)(3)酸碱性与酸碱度关系:指示剂 pH 值 石蕊 酚酞酸性 7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色

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