高中化学必修一二知识点总结.doc

1、1高中化学必修 1 知识点归纳总结第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓 H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶) 和液体的分离。蒸发：固体 (可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后

2、过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42 )、Na2CO3(除 Ca2 、过量的 Ba2 )、NaOH(除 Mg2 )溶液后过滤；得到滤液加盐酸( 除过量的CO32 、 OH )调 pH=7 得到 NaCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）Na 2CO3 在 BaCl2 之后；（）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; 萃取剂

3、不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验：SO 42 ：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42 。Ba 2 SO 42 BaSO 4Cl （用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 Cl ；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl 。 Ag Cl AgCl 。CO 32 ：（用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32 。第二节 化

4、学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号 定义 注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol 任何物质所含粒子数。NA 有单位：mol 1 或 /mol，读作每摩尔，NA6.0210 23mol1 。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的

5、量变化而变2气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa ）1mol 任何气体所占体积约为 22.4L 即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质 B 物质的量。公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是 1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C 浓溶液 V 浓溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 （注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算） 。5、溶液中溶质浓度

6、可以用两种方法表示：质量分数 W，物质的量浓度 C。质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系：C=1000W/M（其中 单位为 g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为 W，溶液密度为 （g/cm 3） ，溶液体积为 V，溶质摩尔质量为 M，求溶质的物质的量浓度 C。 【 推断：根据 C=n(溶质)/V(溶液) ，而 n(溶质)=m （溶质）/M(溶质)= V(溶液) W/M，考虑密度 的单位 g/cm3 化为 g/L，所以有 C=1000W/M 】 。 （公式记不清，可设体积 1L 计算） 。6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质) 、量筒(液体溶质)、容量瓶（强

7、调：在具体实验时，应写规格，否则错！） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移 洗涤定容摇匀。 （如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶） 。例如：配制 400mL0.1molL 的 Na2CO3 溶液：（1）计算：需无水 Na2CO3 5.3 g。（2）称量：用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 12cm 处停止，为避免加水的

8、体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。注意事项：不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几

9、滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。400mL 的溶液应用 500mL 容量瓶。3溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9 种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系 溶液 胶体 浊液分散粒子直径 1nm

10、1 100nm 100nm外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能实例 食盐水 Fe(OH)3 胶体 泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH) 3 胶体、Al(OH) 3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH) 3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水 中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3 胶体。第二节 离子反应一、电解质

11、和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO 2、SO 3、NH 3、CO 2 等是非电解质。 ）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物) 电解质溶液） 。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体) 不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离

12、方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al 2(SO4)32Al 3 3SO 42二、离子反应：1、离子反应发生的条件：离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式。 （要注意配平。 ）拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 常见 易溶的强电解质有 ：三大强酸（H 2SO4、HCl、HNO 3） ，四大强碱NaOH 、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。4删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

13、查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对) 。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒） 。 看“” “ ”“” “”是否应用恰当。4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO 4、BaSO 3、BaCO 3、CaCO 3、Mg(OH) 2、Cu(OH) 2 等。生成气体：CO 32 、HCO 3 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存。生成 H2O：H 和 OH 生成 H2O。酸式酸根离子如：HCO 3

14、既不能和 H 共存，也不能和 OH 共存。如：HCO 3 H H 2OCO 2， HCO 3 OH H 2OCO 32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu 2 、Fe 3 、Fe 2 、MnO 4 （常见这四种有色离子） 。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH7)中隐含有 H ，碱性溶液(或 pH7)中隐含有OH 。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移） 。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的

15、转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子) 升(化合价升高) 氧( 被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得(得电子) 降(化合价降低) 还( 被还原或发生还原反应)生成还原产物；化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被还原#二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；第三章 金属及

16、其化合物第一节 金属的化学性质5一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与 O2反应常温下：4Na + O 22Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2Na 2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。 ）Na2O2 中氧元素为 1 价，Na 2O2 既有氧化性又有还原性。2Na2O22H 2O4NaOHO 2 2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na 2O2 具有强氧化性能漂白。钠与 H2O 反应2Na2H 2O2NaOHH

17、 2 离子方程式：2Na 2H 2O2Na 2OH H 2（注意配平）实验现象：“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈；熔钠熔点低；红生成的 NaOH 遇酚酞变红” 。钠与盐溶液反应如钠与 CuSO4 溶液反应，应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2，再和 CuSO4 溶液反应，有关化学方程式：2Na 2H 2O2NaOHH 2 CuSO 42NaOHCu(OH) 2Na 2SO4总的方程式：2Na2H 2OCuSO 4Cu(OH) 2Na 2SO4H 2实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应钠与酸反应

18、：2Na2HCl 2NaClH 2（反应剧烈） 离子方程式：2Na 2H 2Na H 23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程： NaNa 2ONaOHNa 2CO3Na 2CO310H2O（结晶）Na 2CO3（风化） ，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成 Na2O） ，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（ NaOH 易潮解） ，最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3） 。二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属） 、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与

19、 O2 反应：常温下铝能与 O2 反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝： 4Al3O 22Al 2O3常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al6HCl2AlCl 33H 2 （ 2Al6H 2Al 3 3H 2 ）2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2 （ 2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2 ）2Al3Cu(NO 3)22Al(NO 3) 33Cu （ 2Al3Cu 2 2Al 3 3Cu ）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应（

20、如 V、Cr、Mn 、Fe 的氧化物）叫做铝热反应Fe2O32Al 2FeAl 2O3，Al 和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。 （原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3） 。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应：3Fe2O 2 Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）6与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl 2H 2 （ Fe2H Fe 2 H 2 ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应： Fe

21、CuSO 4FeSO 4Cu （ FeCu 2 Fe 2 Cu ）与水蒸气反应：3Fe4H 2O(g)Fe 3O44H 2第二节 几种重要的金属化合物一、氧化物1、Al 2O3 的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al2O3 是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2O （ Al2O36H 2Al 3 3H 2O ）Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O （ Al2O32OH 2AlO 2 H 2O ）2、铁的氧化物的性质：FeO 、Fe 2O3 都为碱性氧化物，能

22、与强酸反应生成盐和水。FeO2HCl =FeCl 2 +H2O Fe2O36HCl 2FeCl 33H 2O 二、氢氧化物1、氢氧化铝 Al(OH)3Al(OH) 3 是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)33HClAlCl 33H 2O Al(OH)33H Al 3 3H 2OAl(OH)3NaOHNaAlO 22H 2O Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O Al(OH) 3 受热易分解成 Al2O3：2Al(OH) 3Al 2O33H 2O（规律：不溶性碱受热均会分解）Al(OH) 3 的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3Al2(S

23、O4)36NH 3H2O2 Al(OH) 33(NH 4)2SO4 （ Al3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH 4 ）因为强碱(如 NaOH)易与 Al(OH)3 反应，所以实验室不用强碱制备 Al(OH)3，而用氨水。2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁 Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁 Fe(OH)3（红褐色）都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)22HClFeCl 22H 2O Fe(OH)22H Fe 2 2H 2OFe(OH)36HCl2FeCl 33H 2O Fe(OH)33H 2Fe 3 3H 2OFe(OH) 2 可以被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)34Fe(OH)2O 2 2

24、H2O4Fe(OH) 3（现象：白色沉淀灰绿色 红褐色）Fe(OH) 3 受热易分解生成 Fe2O3：2Fe(OH) 3Fe 2O33H 2O3、氢氧化钠 NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。三、盐1、铁盐（铁为+3 价） 、亚铁盐（铁为+2 价）的性质：铁盐（铁为+3 价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：2FeCl3 Fe3FeCl 2 （ 2Fe3 Fe3Fe 2 ） (价态归中规律)2FeCl3 Cu2FeCl 2CuCl 2 （ 2Fe3 Cu2Fe 2 Cu 2 ） （制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2 价）具有还原性，能被氧

25、化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐2FeCl2 Cl22FeCl 3 （ 2Fe2 Cl 22Fe 3 2Cl ）Fe 3 离子的检验 ：a. 溶液呈黄色； b.加入 KSCN(硫氰化钾) 溶液变红色；c.加入 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH) 3。Fe2+离子的检验：a. 溶液呈浅 绿色；b.先在溶液中加入 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。2、钠盐：Na 2CO3 与 NaHCO3 的性质比较Na2CO3 NaHCO37俗称 纯碱、苏打 小苏打水溶性比较 Na2CO3 NaHC

26、O3溶液酸碱性 碱性 碱性与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应）与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32 +2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3 +H+=H2O+CO2热稳定性 加热不分解 加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与 CO2 反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应与 NaOH 溶液反应不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3 +OH =H2O+CO32与 Ca(OH)2 溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na

27、OHCa2+CO32 =CaCO3也能反应生成 CaCO3 沉淀与 CaCl2 溶液反应 有 CaCO3 沉淀 不反应用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化 Na2CO3 NaHCO3四、焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物） 、物质的聚集状态（气、

28、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。第三节 用途广泛的金属材料1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为 ，硅元素位于元素周期表第三周期第A 族，硅原子最外层有 4 个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅（

29、Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（2）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟 F2、HF 和 NaOH 溶液反应。Si2F 2SiF 4 Si4HF SiF42H 2 Si2NaOHH 2ONa 2SiO32H 2在高温条件下，单质硅能与 O2 和 Cl2 等非金属单质反应。8SiO 2 高 温 SiO2 Si2Cl 2 高 温 SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅的制备：工业上，用 C 在高温下还原 SiO2 可制得粗硅。SiO22C Si(粗)2CO Si(粗)2Cl 2SiCl 4 SiCl42H 2Si( 纯) 4HCl

30、2、二氧化硅（SiO 2）：（1）SiO 2 的空间结构：立体网状结构，SiO 2 直接由原子构成，不存在单个 SiO2 分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。（3）化学性质：SiO 2 常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外） ，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO 22NaOHNa 2SiO3H 2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3 溶液，避免 Na2SiO3 将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞） 。与氢氟酸反应SiO 2 的特性：SiO 24HFSiF 4+2H 2

31、O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶） 。高温下与碱性氧化物反应：SiO 2CaO 高 温 CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（H 2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：H 2SiO3 是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为 SiO2，但 SiO2 不溶于水，故不能直接由 SiO2 溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO32HCl2NaClH 2SiO3 Na2SiO3CO 2H 2OH 2Si

32、O3Na 2CO3（此方程式证明酸性：H 2SiO3H 2CO3）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是 Na2SiO3，Na 2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3CO 2H 2ONa 2CO3H 2SiO3（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原

33、则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：Na 2SiO3 Na2OSiO2 硅酸钙：CaSiO 3 CaOSiO2高岭石：Al 2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正长石：KAlSiO 3 不能写成 K2O Al2O33SiO2，应写成 K2OAl2O36SiO2二、氯及其化合物氯原子结构示意图为 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第 A 族，氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易得到 1 个电子形成 Cl ，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐） 。1、氯气（Cl 2）：（1）物理性质：黄绿

34、色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。 （氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱9反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）NaCl 2Error!2NaCl CuCl 2Error!CuCl22Fe3Cl 2Error!2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成 FeCl3，而不生成 FeCl2。 ） （思考：怎样制备FeCl2？ Fe2HClFeCl 2H 2，铁跟盐酸反应生成 FeCl2，而铁跟氯气反应生成 FeCl3，这说明 Cl2 的氧化性强于盐酸，是强氧化

35、剂。 ）与非金属反应Cl2H 2 Error! 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将 H2 和 Cl2 混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。Cl 2 与水反应Cl2H 2OHCl HClO 离子方程式：Cl 2H 2OH Cl HClO将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色） ，氯水含多种微粒，其中有 H2O、Cl 2、HClO、Cl 、H +、OH (极少量，水微弱电离出来的) 。氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl 2 是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr

36、 、FeCl 2、SO 2、Na 2SO3 等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2 和 HClO 均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO， HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故可被 NaOH 中和，盐酸还可与 NaHCO3，CaCO 3 等反应。4）不稳定性：HClO 不稳定光照易分解。 ，因此久置氯水(浅黄绿色) 会变成稀盐酸(无色 )失去漂白性。5）沉淀反应：加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成（氯水中有 Cl ） 。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如 KI、 KBr、FeCl 2、Na

37、 2SO3、Na 2CO3、NaHCO 3、AgNO 3、NaOH 等溶液会变质。Cl 2 与碱液反应：与 NaOH 反应：Cl 22NaOHNaClNaClOH 2O Cl22OH Cl ClO H 2O与 Ca(OH)2 溶液反应：2Cl 22Ca(OH) 2Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO3+2HClO 生成的 HClO 具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含 HClO；NaClO 同样具有漂白

38、性，发生反应2NaClOCO 2H 2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成 HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应 Cl2H 2OHCl HClO漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO， ，漂白粉变质会有 CaCO3 存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有 CO2 气体生成，含 CO2 和 HCl 杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、Cl 的检验：原理：根据 Cl 与 Ag 反应生成不溶于酸的 AgCl 沉淀来检验 Cl 存在。方法：先加

39、稀硝酸酸化溶液（排除 CO32 干扰）再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl存在。三、硫及其化合物101、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 6 个，化学性质较活泼，容易得到 2 个电子呈2 价或者与其他非金属元素结合成呈4 价、6 价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 （如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。化学性质：S+O 2 Error! SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。（2）SO 2 的制备

40、：S+O 2 Error! SO2 或 Na2SO3H 2SO4Na 2SO4SO 2H 2O（3）化学性质：SO 2 能与水反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。 （关键词：相同条件下）SO 2 为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与 NaOH 溶液反应：SO 2(少量)2NaOHNa 2SO3H 2O SO22OH SO 32 H 2OSO2(过量)NaOHNaHSO 3 SO2OH HSO 3b、与 Ca(OH)2 溶液反应：SO 2(少量)Ca(OH) 2CaSO 3(

41、 白色)H 2O 2SO2(过量)Ca(OH) 2Ca(HSO 3) 2 (可溶) 对比 CO2 与碱反应：CO 2(少量)Ca(OH) 2CaCO 3(白色)+H 2O 2CO2(过量)Ca(OH) 2Ca(HCO 3) 2 (可溶)将 SO2 逐渐通入 Ca(OH)2 溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2 逐渐通入 Ca(OH)2 溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别 SO2 和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为 SO2 是有刺激性气味的气体。SO 2 具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO 2 能使

42、酸性KMnO4 溶液、新制氯水褪色，显示了 SO2 的强还原性（不是 SO2 的漂白性） 。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2Cl 22H 2OH 2SO42HCl（将 SO2 气体和 Cl2 气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。 ）SO 2 的弱氧化性：如 2H2SSO 23S2H 2O（有黄色沉淀生成） SO 2 的漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验 SO2 的存在。SO2 Cl2漂白的物质 漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成 HClO，HClO 具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热 能恢复

43、原色（无色物质分解） 不能复原SO 2 的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H 2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌） 。质量分数为 98%（或 18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥 H2、O 2、SO 2、CO 2 等气体，但不可以用来干燥 NH3、H 2S、HBr、HI 、C 2H4 五种气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中 H 和 O 原子个数比 21 脱水，炭化变黑。