人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析.docx

1、试卷第 1 页，总 9 页高二化学 第三章125时，pH 值都等于 10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离程度比较（ ）A相等 B前者比后者大C后者比前者大 D两者都比纯水电离程度小2用已知浓度盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作使测定结果(NaOH 溶液的浓度)偏高的是A滴定达终点时，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加入 10mL 蒸馏水C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出3下列说法正确的是（ ）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H +N =4Mg2+N +3H2OB.常温下,0.1 mol/L 一元酸

2、 HA 溶液中 c(OH-)/c(H+)=110-8,则此溶液的 pH=3C.相同条件下,浓度均为 0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 NaCl 溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)4下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是( )常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO 2和 NaCl 不能发生反应常温下 01 molL 1 HNO2溶液的 pH21常温下 pH=3 的 HNO 2溶液

3、和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7常温下 pH=2 的 HNO 2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 31A B C D全部5一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp（25） 8.01016 2.21020 4.01038试卷第 2 页，总 9 页对于含 Fe2(SO4)3、FeSO 4和 CuSO4各 0.5mol 的混合溶液 1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用 CuO 粉末调节 pH，过滤后可获

4、较纯净的 CuSO4溶液C该溶液中 c（SO 42 ）：c（Fe 3+）+c（Fe 2+）+c（Cu 2+）=5：4D将少量 FeCl3粉末加入含 Cu(OH) 2的悬浊液中，其中 c（Cu 2+）增大6某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相等 pH 相等的四种溶液：aCH 3COONa bC 6H5ONa cNaHCO 3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到

5、大顺序为：d ” 、 “” 、 “”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH) c(OH )_molL 1 。 （4 分）11 （ 12 分）在 0.1 molL-1 的酸醋中溶液中存在下列平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 当改变条 件时，请将溶液中 c（ CH3COO-） 、c(H +)变化情况(填“增大”、 “减小”、 “不变”)；平衡移动方向 (填“ 正向”、 “逆向”) 填入下表： 条件变化 c（ CH3COO-） c（ H+） 平衡移动方向加少量 HCl加 CH3COONa 固体 加少量 NaOH 固体加水稀释12 （1）物质的量浓度相同的三种盐 NX、NaY、NaZ

6、 的溶液，其 pH 依次为 8、9、1 0，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。（2）比较下列溶液的 pH(填“” “”或“=”)：01 molL -1Na2CO3溶液 01 molL -1NaHCO3溶液01 molL -1NH4Cl 溶液 001 molL -1NH4C1 溶液试卷第 4 页，总 9 页Cr3 Cr(OH)3 CrO2c(OH )10 4molL 1c(OH )10 6molL 1（3）把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若 a、b 相连，a 为负极；c、d 相连，c 为负极；a、c 相连，c 为正极；b、d

7、 相连，b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（4）将 AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。（5）氯化铁溶液呈 性(填“酸” 、 “碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)： （6）向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-刚好沉淀完全时，溶液的 pH 7(填“” “”或“=”)，离子反应总方程式为： 。13环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染研究NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理及研究重金属离子水

8、污染的处理具有非常重要的意义（1 ）一定条件下，NO 2 与 SO2 反应生成 SO3 和 NO 两种气体将体积比为 12 的 NO2、SO 2 气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 16 ，则平衡常数 K （2 ）工业上常用 Na2CO3 溶液吸收法处理氮的氧化物（以 NO 和 NO2 的混合物为例） 已知：NO 不能与 Na2CO3 溶液反应NONO 2Na 2CO32NaNO 2CO 2；2NO 2Na 2CO3NaNO 2NaNO 3CO 2用足量的 Na2CO3 溶液完全吸收 NO 和 NO2 的混合物，每产生 22.4L（标准状况）CO

9、 2（全部逸出）时，吸收液质量就增加 44g，则混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为 （3 ）如图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气（CO、H 2）为燃料，一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质A 为电池的 极（选填“正” 或“负”） 写出 B 极电极反应式 （4 ）含铬化合物有毒，对人畜危害很大因此含铬废水必须进行处理才能排放已知： 在含6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6 价铬还原成3 价铬；再调节溶液 pH 在 68 之间，使 Fe3 和 Cr3 转化为 Fe(OH)3、Cr(OH) 3 沉淀而除去用离子方程式表示溶液 pH 不能超过 10 的原因

10、 （5 ） 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3 大量地用于电镀工业中试卷第 5 页，总 9 页CrO3 具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示则 B 点时剩余固体的成分是 （填化学式） 14 （8 分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液

11、到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）

12、步骤缺少的操作是（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL试卷第 6 页，总 9 页（6）根据下列数据：标准盐酸体积（mL）滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次 25.00 0.50 20.40第二次 25.00 4.00 24.10请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L15 （20 分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有 NiSO4、CuSO 4和 FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：难溶电解质 NiS CuS Cu(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3Ksp 或沉淀完

13、全的 pH 1.11021 1.31036 pH=9 pH=9.5 pH=3.7注：Ni(OH) 2开始沉淀时的 pH=7。（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为 。（2）加入 NiCO3的目的是 。（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有 。（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：方案 1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案 2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案 1： 。试卷第 7 页，总 9 页方案 2： 。（5）方案 2 所用的氢气可以选用下列装置中的 来制取（填写字母，下同） ，收

14、集氢气可选用装置 。（6）若将 D 装置和 E 装置相连制取并收集干燥纯净的 X 气体，则 X 气体可以是下列气体中的 。装置 D 中导管 a 的作用是 。aCO 2 bCl 2 cNO dSO 216 (12 分)已知常温下，AgCl 的 Ksp1.810 -10，AgBr 的 Ksp4.910 -13。（1）现向 AgCl 的悬浊液中：加入 AgNO3固体，则 c(Cl-) （填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同） ；若改加更多的 AgCl 固体，则 c(Ag+) ；若改加更多的 KBr 固体，则 c(Ag+) ，c(Cl -) ；（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确

15、的是 ；A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大B两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关D向 AgCl 的悬浊液中加入适量的水，使 AgCl 再次达到溶解平衡，AgCl 的 Ksp 不变，其溶解度也不变最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2-。回答下列问题：试卷第 8 页，总 9 页（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。（2）这个电池负极的电极反应式为 C8

16、H18 + 25O2- -50e-=8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为 。固体电解质里 O2-的移动方向是 ，向外电路释放电子的电极是 。17（3 分） 常温下，FeS 的 Ksp=6.2510-18(设饱和溶液的密度为 1g/mL)。若已知 H2S 饱和溶液在常温下，c（H +）与 c（S 2-）之间存在以下关系：c 2（H +）c（S 2-） =1.010-22，在该温度下，将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中，欲使溶液中 c（Fe 2+）达到 1mol/L，应调节溶液的 pH 为 （已知：lg2 = 0.3）18(6 分) 常温时，将 0.05mol/l 的盐酸和未知浓度的

17、氢氧化钠溶液以 1：2 的体积比混合，所得溶液 pH 值为 12，用上述氢氧化钠溶液滴定 pH=3 的某一元弱酸溶液 20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液 12.5ml，试求：（1 ）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ （2）此一元弱酸的电离度？19某温度下的水溶液中，c（H +）10 x mol/L，c（OH -）10 y mol/L。x 与 y 的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为 。（2）该温度下 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 为 。20 （15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液

18、中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为：_，已知 Ksp（AgCl）=1.810 -10，K sp（AgI）=8.510 -17。)(ClcI（3）已知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol1 ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反

19、应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120试卷第 9 页，总 9 页x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正 、k 逆 为速率常数，则 k 逆 为_(以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 = 0.0027min-1，在 t=40min 时，v 正 =_min-1由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）