高三化学第二次月考试题含解析.doc

1、- 1 -山东省滕州市第五中学 高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 APEC 会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能和可再生能。下列有关做法与此不相符的是A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能问题B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资，减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【

2、答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，不利于彰显绿色环保的理念，错误；选 C。2下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）A浓 H2SO4 具有吸水性，可用干燥氨气 BNa2CO3 溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料 DClO2 具有强氧化性，可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A. 浓 H2SO4 能和氨气发生化学反应，不能干燥，错误；油污的成分是油酯，在碱性条件下油脂易发生水解，正确；C 正确；D. ClO2 能变成氯离子，体现了其强氧化性，正确；选 A。3卫生部发出公告，自

3、 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是ACaO2 具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2 和水反应时，每产生 1 mol O2 转移电子 2 molCCaO2 中阴阳离子的个数比为 21DCaO2 和 CO2 反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 2Ca CO3+O2【答案】C【解析】A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2 具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，正确；B、CaO2 和水反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，每产生 1molO2 转移电子 2mol，正确

4、；C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2 中阴阳离子的个数比为 1：1，错误；D、CaO2 和 CO2 反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2，正确；选 C。4下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3 H2B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2+2I+2Br2=I2+2Fe3+4BrD碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+2H2O+Mg （OH ）2【答案】C【解析】碘化亚铁溶液中滴入

5、足量溴水，不符合实际，应为- 2 -2Fe2+4I+3Br2=I2+2Fe3+6Br，选 C。5下列有关实验的叙述正确的是 （ ）A可用碱式滴定管量取 12.85 mL KMnO4 溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制 500 mL 0.4 molL1 NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示【答案】C【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管量取，错误；B.蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，错误；C.钠钾非常活泼，取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，正确；D.分液漏斗不需要，错误；选 C。6仅用下表提供的玻璃仪器

6、（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 （ ）选项 实验目的 玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯B 用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉-KI 溶液比较 Br2与 I2 的氧化性强弱 试管、胶头滴管D 用 NH4Cl 固体和 Ca（OH）2 固体制备并收集 NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】C【解析】A乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，错误；B配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，B 错误；C 可用胶头滴管将溶液滴在试管中

7、根据反应现象判断氧化性强弱，正确；D实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，错误，选 C。7将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（ ）A分散系的分类： BAlCl3 和 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式： C常温下甲基橙的变色范围： - 3 -DCO2 与 NaOH 溶液反应的产物： 【答案】C【解析】常温下甲基橙的变色范围为 3.14.4，数轴表示错误；选 C。8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）选项 实验操作 现象 解释或结论过量的 Fe粉中加入稀 3HNO，充分反应后，滴入 KSC溶液溶液呈红色 稀 3HN

8、O将 Fe氧化为 3+ AgI 沉淀中滴入稀l溶液 有白色沉淀出现 AgCl比 I更难溶Al 箔插入稀 3HNO中无现象 l箔表面被 3HNO氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性将足量的 2HO溶液滴入 4KMn溶液中4Kn溶液褪色2MnO4+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下反应A B C D【答案】C【解析】过量的 Fe 粉与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2

9、,滴入 KSCN 溶液，溶液不变红，AgI比 AgCl 更难溶，错误；铝与稀硝酸反应，错误；正确；正确；高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，电子的得失不守恒，正确的离子方程式应该是 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O，错误；正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉反应生成黑色固体，错误，选 C。9下列说法正确的是（ ）A铁是位于第四周期第B 族元素, 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14 克铁粉和 7 克硫粉混合后高温下充分反应能生成 21 克硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成 FeBr3【答案】D- 4 -【解析】A铁是位

10、于第四周期第族元素, 是一种重要的过渡元素，错误； B四氧化三铁是纯净物，错误；C14 克铁粉和 7 克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，除生成 FeS外，还生成氧化铁，错误；选 D。10下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A B C仅有 D【答案】C【解析】碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，生成碳酸氢钠；后者过量，即碳酸钠少量，生成氯化钠，CO2 和水，错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2-+H+H2OAl （OH）

11、3产生白色沉淀，后者过量发生 AlO2-+H+H2OAl（OH ）3 ， Al（OH） 3+3H+Al3+3H2O，量不同，生成产物不同，错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液，CO2 过量生成碳酸氢钠，CO2 少量生成碳酸氢钠，错误；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量） ，量不同，生成产物不同，错误；Al（OH ）3 不溶于过量的氨水，所以与量无关，正确；碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O，后者过量，HCO3

12、-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O ，量不同，生成产物不同，错误；选 C11下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（ ）向某溶液中加入 KSCN 溶液，检验该溶液是否含有 Fe3用植物油、NaOH 溶液制取肥皂 向 FeCl3 饱和溶液中滴加 NaOH 溶液制取 Fe（OH）3 胶体 用焰色反应检验 K时需透过蓝色钴玻璃观察 少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入 NaOH 溶液后再分液，提纯乙酸乙酯A B C D【答案】C【解析】Fe3+与 SCN-溶液反应，溶液呈红色， 对；植物油中的油脂与 NaOH 溶液作用，生成肥皂的主要成分：高级脂肪酸的钠盐

13、，对；FeCl3 饱和溶液中滴加 NaOH 溶液，生成Fe(OH)3 沉淀， 错；正确；向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，再分液，提纯乙酸乙酯，乙酸乙酯与 NaOH 会水解，错；选 C。12下列各组物质中，W 为主体物质，X 为杂质，Y 为除杂试剂，Z 是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（ ） 【答案】A【解析】A. 乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，分液，正确；B.CO2 中 SO2 用饱和碳酸氢钠溶液，错误；C.氯化钠固体中的碘单质，用加热的方法分离，错误；D.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加适量的 NaOH，错误；选 A。13无色溶液可能由 K2CO3、MgCl2、

14、NaHCO3、BaCl2 溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（ ）肯定有 BaCl2 肯定有 MgCl2 肯定有 NaHCO3 选项 W YX ZABCDCH3COOC2H5CO2NaCl 固体Na2CO3 溶液CH3COOHSO2I2 NaHCO3 溶液Na2CO3 溶液饱和 Na2CO3 溶液CCl4 Ca(OH)2 溶液分液洗气分液过滤- 5 -肯定有 Na2CO3 或 NaHCO3 肯定没有 MgCl2A B C D【答案】C【解析】由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体 ”，说明原溶液含

15、 BaCl2 ，因此可以否定 K2CO3 ，因为 K2CO3 和 BaCl2 不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含 NaHCO3 。加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是 Mg(OH)2 或 BaCO3 或二者的混合物，由于 NaHCO3 一定存在，无法判断 MgCl2 是否存在。原溶液中一定有 BaCl2 和NaHCO3 ，可能含 MgCl2 ，一定没有 K2CO3 ，选 C。14下列所作出的结论中一定正确的是（ ）A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液

16、中一定含有 NaD无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙【答案】C【解析】A、无色试液使紫色的石蕊试液或是石蕊试纸变红，结论：溶液显碱性，没有蓝色的石蕊试纸，错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO 或 Ag，错误； C.溶液进行焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是某钠盐的24溶液、NaOH 溶液或含 Na+的混合溶液，正确； D. 无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙或氯化钙等，错误；选 C。15工业上以铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3） 、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）

17、，其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 ANa2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（ ）A反应（1 ）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是 O2，还原剂是 FeOCr2O3C高温下，O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4D反应（1）中每生成 1molNa2CrO4 时电子转移 3mol【答案】B【解析】A、4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 中有元素化合价的变化，

18、所以是氧化还原反应，而 2Na2CrO4 + H2SO4 ANa2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是 FeOCr2O3，正确； C、4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 中，氧化剂是氧气，还原剂是 FeOCr2O3，所以氧气的氧化性大于 Na2CrO4 和 Fe2O3，但不

19、能判断 Na2CrO4 和 Fe2O3 的氧化性相对强弱，错误；D 、由方程式 4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 转移电子可知，生成1molNa2CrO4 时，参加反应的 O2 的物质的量为 0.875mol，反应中 O 元素由 0 价降低为2 价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍，转移电子的物质的量为mol4=3.5mol，所以反应（1 ）中每生成 1molNa2CrO4 时电子转移 3.5mol，错误；选 B。16硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+

20、7H2O 若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）- 6 -ABaSO3 和 BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4【答案】A【解析】根据题意知，将反应后的混合气体通入到 BaCl2 溶液中发生的反应为：SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NH4Cl ；SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；NH4）2SO3+BaCl2 =BaSO3 +2NH4Cl ；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol 三氧化硫转化为 1mol 硫酸铵消耗氨气 2mol，剩余 4mol 氨气，4mol 氨气会和 2mol 二氧化

21、硫反应生成 2mol 亚硫酸铵， 2mol 亚硫酸铵对应得到 2mol 亚硫酸钡，剩余 1mol 二氧化硫和 1mol 亚硫酸钡、1mol 水反应生成 1mol 亚硫酸氢钡，剩余 1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为 1mol 硫酸钡，1mol 亚硫酸钡，因此得到沉淀为 BaSO3 和 BaSO4 。选 A。二、填空题（共 52 分）17 （ 10 分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹” 。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质）进行如下实验：黑色固体 溶解 过滤 固体灼烧水 （1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 _。（2）

22、将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有 MnO2，它在该反应中的作用为_。MnO2 有一定的氧化性，请写出一个 MnO2 作氧化剂的反应的化学方程式：_。（3）验证步骤的滤液中含有 NH ，下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白： 4实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。【答案】17 （1 ）玻璃棒（2 ）催化剂 MnO24HCl （浓） MnCl2Cl2 2H2O（3 ）取适量的滤液于试管中，加入 NaOH 的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH OH NH3H2O 4【解析

23、】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在 MnO2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，MnO2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl2 2H2O；（3 ）验证步骤的滤液中含有 NH ，实验过程为取适量的滤液于试管中，加入 NaOH 的 4浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为 NH OH NH3H2O。 418 （ 10 分）我国化工专家侯德榜的“ 侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进

24、而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。（1 ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。- 7 -试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；（2 ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 ；【答案】18 （1 ）饱和的 NaHCO3 溶液 尾气处理，吸收挥发出的 NH3（2 ） a NH3 , b CO2

25、增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收 CO2【解析】 （1）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是尾气处理，吸收挥发出的 NH3；（2 ） 制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以 a 端通入，从而从 b 通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率；19 （ 10 分）ABCD 都是中学化学常见的物质, 其中 ABC 均含有同一种元素在一定条件

26、下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题（1）若 BC 为氧化物且 C 对应的水化物为强酸。B 转化为 C 时，质量增加 25%，则氢化物 A 转化为 B 的化学方程式是 _ _ _（2）若 D 为某金属单质,向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则 B 生成 C 的化学方程式是_ _，将 B 的溶液加热蒸干再灼烧 ,得到的固体物质的化学式是_（3）若 D 为强电解质溶液,A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B,则 A 和 C 反应的离子方程式是_；符合条件的 D 物质可能是_（填序号）硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】19 （1 ）2H

27、2S 3O2 = 2H2O+2SO2 （2）2FeCl3 +Fe 3FeCl3 Fe2O3（3 ） Al3+3AlO-2+6H2O4Al（OH ）3 【解析】 （1）若 BC 为氧化物且 C 对应的水化物为强酸， 强酸有硫酸与硝酸，只有 SO2 变成SO3，质量增加 25%，则氢化物 A 转化为 B 的化学方程式是 2H2S 3O2 = 2H2O+2SO2，（2 ）若 D 为某金属单质,向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则 D为 Fe,A 为氯气，B 生成 C 的化学方程式是 2FeCl3 +Fe 3FeCl3，将 FeCl3 的溶液加热蒸干再灼烧, 得到的固体物质的

28、化学式是 Fe2O3（3）若 D 为强电解质溶液,A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B,则 D 为强碱或强酸，则A 和 C 为含铝化合物， A 和 C 反应的离子方程式是 Al3+3AlO-2+6H2O4Al（OH）3；符合- 8 -条件的 D 物质可能是硫酸或 NaOH，选20 （ 10 分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为 FeS2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中 N2 与 O2 体积比为 41）：3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫 35%的硫铁矿样品

29、 （杂质不含硫） ，其 FeS2 的含量为_。（2）设 1 t 纯净的 FeS2 按式完全反应，产生标准状况下 SO2_ m3。（3）为使 FeS2 煅烧完全生成 Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量 20%时，所得炉气中 SO2 的体积分数为多少？ 。（4）480 g 纯净的 FeS2 在空气中完全反应，若所得固体中，Fe 和 O 的物质的量之比n（Fe）n（O） =4a，此时消耗空气为 bmol。试写出 b 与 a 的关系式：_。并作出 b 与 a 的关系曲线。【答案】20 （1 ）65.6% （2 ） 373.3 （3 ） 12.7% （4 ） b=0.5a+8【解析】 （1）含硫

30、 35%的硫铁矿样品（杂质 不含硫） ，其FeS2 的含量为 64：35%=120：x，解得 x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 480g 822.4L 1103 V V= (822.4L1103)480=373.3103L=373.3;(3) 假设氧气消耗 20 体积则 11/8=20/x 解得 x=14.54 二氧化硫体积分数 14.54/(120-20+14.54)=12.7%(4)3FeS2 8O2 = Fe3O4 6SO2 4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2 3x 8x x 2y 5.5y y根据 Fe 元素守恒可得： 3x+2y=

31、4；固体中 O 元素的质量为：4x+3y=a ；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解这三个方程式可求得 b 与 a 的关系式：b0.5a8；图像如上图。21 （ 12 分） 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空，（1）Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为1： 1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式 - 9 -。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“ 可能”或“ 不可能

32、” ）并说明理由 。（2）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI 十 HNO3Se+I2+KNO3 十 H2OI2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量 SeO2 样品 0.160 0 g，消耗了 0.200 0 molL-1 的 Na2S2O3 溶液25.00mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：已知：2KOH+Cl2 =KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）6KOH+3C12 5KCl+KC

33、lO3+3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高或“温度较低” ）的情况下进行。（2）写出 Fe（NO3 ）3 在强碱性条件下与 KClO 反应制 K2FeO4 的离子方程式 。（3）在“反应液”中加 KOH 固体的目的是 （填序号） 。A与“反应液”中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物 D使副产物 KClO3 化为 KClO【答案】21 （1 ）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2； 可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（

34、2）86.79% （1）温度较低 （2）2Fe（OH）3+3ClO +4OH=2FeO42+3Cl+5H2O（3 ） AC【解析】 （1）利用题中信息可知 Se 与浓 HNO3 反应，Se 被氧化为4 价的 H2SeO3 ，HNO3 还原为 NO 与 NO2，利用电子守恒和限定条件(生成 NO 与 NO2 的物质的量之比为1 1，可得方程式为 Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2；如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系，原因是该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变。（2 ）根据反应SeO2+KI 十 HNO3Se+I2+KNO3 十 H2

35、OI 2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，可得关系式为 SeO22I24Na2S2O3 ，1 4X 0.20.025 X=0.00125mol所测定的样品中 SeO2 的质量分数为(0.00125111)0.1600100%=86.79%;(1)该工艺需要制备 KClO，根据2KOH+Cl2 =KCl+KClO+H2O（条件：温度较低） ，可知该生产工艺应在温度较低的情况下进行；（2）Fe（NO3）3 在强碱性条件下与 KClO 反应制K2FeO4 的离子方程式为 2Fe（ OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O- 10 -（3 ）在“反应液”中加 KOH 固体的

36、目的是与“反应液” 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的KClO 和为下一步反应提供反应物，选 AC。2015 年山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题参考答案CAAC CCCB DCCA CCBA 17 （共 10 分）答案：（ 1）玻璃棒（2 ）催化剂 MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（合理即可）= （3 ）取适量的滤液于试管中，加入 NaOH 的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH OH NH3H2O 4 = 18 （共 10 分） （1）饱和的 NaHCO3 溶液 尾气处理，吸收挥发出的 NH3（2）a NH3 , b CO2 （每空 1 分）增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收 CO219 （ 共 10 分） （1）2H2S 3O2 = 2H2O+2SO2 （2 ）2FeCl3 +Fe 3FeCl3 Fe2O3（3 ） Al3+3AlO-2+6H2O4Al（OH ）3 20 （ 共 10 分） （1）65.6% （2）373.3 （3 ）12.7% （4）b=2.5a+40