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精选优质文档-倾情为你奉上实验一 线性极化法测定金属Fe在稀H2SO4中的腐蚀速度一、基本要求1. 掌握动电位扫描法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定Fe在0.1M 硫酸溶液中的极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流。2. 讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。二、实验原理当金属浸于腐蚀介质时，如果金属的平衡电极电位低于介质中去极化剂（如H+或氧分子）的平衡电极电位，则金属和介质构成一个腐蚀体系，称为共轭体系。此时，金属发生阳极溶解，去极化剂发生还原。以金属铁在盐酸体系中为例：阳极反应： Fe-2e=Fe2+阴极反应： H+2e=H2阳极反应的电流密度以 ia 表示， 阴极反应的速度以 ik表示， 当体系达到稳定时，即金属处于自腐蚀状态时，ia=ik=icorr（icorr为腐蚀电流），体系不会有净的电流积累，体系处于一稳定电位。根据法拉第定律，体系通过的电流和电极上发生反应的物质的量存在严格的一一对应关系，故可阴阳极反应的电流密度代表阴阳极反应的腐蚀速度。金属自腐蚀状态的腐蚀电流密度即代表了金属的腐蚀速度。因此求得金属腐蚀电流
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