化学实验大题有答案.doc

1、1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式： 。（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： 。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）

2、设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象_ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。（5）装置 F 的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca(OH)2溶液 c饱和 Na2SO3溶液 d饱和 Na2CO3溶液【解析】(1)Ca（ClO） 2+4HCl（浓）=CaCl 2+2Cl2+2H 2O；(2)除去 Cl2中的 HCl； B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； (3)d； (4)E 中溶液分为两层，上层（苯层）为

3、紫红色；(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；b 解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl 2+2Cl2+2H 2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的HCl；装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的，压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置 C 的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U 形管中

4、应使用固体干燥剂，所以 C 中I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选 d，（4）打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E 中溶液分为两层，上层为紫红色；装置 F 的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和 Ca(OH)2溶液吸收尾气。2.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象： 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品

5、。 。 打开分液漏斗活塞，观察到 B 中浓溴水颜色变浅至褪色，C 中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察到 E 中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A 装置中仪器 a 的名称为 。（3）写出 B 处反应的化学方程式 。（4）D 装置中 P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是 。ANH 3 B H 2 CSO 2 DCO 2（5）E 装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究 E 中固体成分。将 E 中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学

6、方程式 、 。【解析】（1）检验装置的气密性；通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br 2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N 2+3Mg Mg3N2（6）在 E 装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入 E 装置。（7）Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; 试题分析：（1） 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要

7、在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A 装置中仪器 a 的名称为分液漏斗；（3）在 B处氨气与 Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是 3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH 3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和 P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H 2 有还原性，与 P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO 2 与 D. CO2与浓硫酸和 P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是 B；（5）在 E 装置中氮气与 Mg 发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为 N2+

8、3Mg Mg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致 Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在 E 装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入 E 装置。（7）要探究 E 中固体成分，将 E 中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。3.氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl4 ，SnCl 4的熔点为33，沸点为 114。SnCl 4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl 4 (夹持装置略)。

9、(1)仪器 C 的名称为 。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。 (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为 。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g 的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的 SnSO4溶液中加入过量的 Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为 c mol/L的 K 2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe 2+，共用去 K 2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为

10、 （已知 Fe3+可将 Sn2+氧化为 Sn4+，酸性环境下 Cr2O72-可被还原为 Cr 3+）。【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO 2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O (3)饱和食盐水 ；防止空气中的水蒸气进入；（4）使 SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH） 4或 SnO2 (6)357vc/1000m解析：（1）装置 C 的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O (3)四氯化锡极易水解，进入装置 C 的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的 HCl，用饱和食

11、盐水吸收 HCl，装置 III 的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使 SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有 III，氯气未干燥，则 SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成 Sn（OH） 4、HCl，或者 Sn（OH） 4分解生成 SnO2与 H2O （6）令锡粉中锡的质量分数为 x，则：SnSn 2+2Fe 3+2Fe 2+ 1/3K 2Cr2O7 119g 1/3 molmx vc/1000 mol解得 x=357vc/1000m 4.阅读下列实

12、验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL 待测硫酸配制 100mL 稀H2SO4溶液；以 0.14molL1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液 15.00mL（1）该学生用标准 0.14molL1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”

13、刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 该滴定操作中应选用的指示剂是 在 G 操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测

14、硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） molL1 【解析】（1） ECBADGF（或 ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20解：（1）用标准 0.14mol/L NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或 ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或 ECBDAGF）；由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的 pH=7，可以选用酚酞（变色范

15、围为：810）作为指示剂，故答案为：酚酞；滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH 溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏

16、小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H 2SO4）=0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L =4.20mol/L，故答案为：4.205.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列问题：（1）步骤、的操作分别是 。（2）步骤的离子反应方程式： 。步骤中 Cl2应 （填少量或适量或过量）。（3）在步骤中若不用 Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）： 。A浓硫酸 B新制氯水 C高锰酸钾溶液 D双氧水（4）步骤中应加入的有机溶剂是 ，而不能用 等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤的反应有否进行完全 （填能或否），其理由是： 。【解析】（1）过滤、萃取 （2）Cl 2+2I-=2Cl-+I2 、适量 （3）D （4）CCl 4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：根据步骤得到残渣知是过滤操作，根据步骤得到碘的有机溶液知是萃取与分液步骤是氯气置换出碘 Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应该适量