1、无机及分析化学第二章 化学反应速率1本章要求：了解化学反应速率的概念、理论；掌握瞬时反应速率的表示方法掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数 k的 特点；本章重难点 ：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。计划学时： 3化学动力学 研究化学反应的速率及途径。(化学热力学 研究化学反应的方向及限度 )本章内容：介绍反应速率的概念 、 反应速率理论；C、 T、 P、 K对反应速率的影响 ;目的 找出有关反应速率的规律加以利用（提高产率或抑制有害反应） 。2-1 化学反应速率1、平均速率： （定容条件下） v = ci / t 单位： mol L-1 s-1因规定 反应速率是正值
2、，所以反应物 ci 为负、产物 ci 为正。一、反应速率的表示方法：化学反应速率 :一定条件下单位时间内某化学反应的反应物转变为生成物的速率例： 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g)反应起始时 N2O5 (g)浓度为1.15molL-1， 100s后测得 N2O5 (g)浓度为 1.0 molL-1， 则反应在 100s内的平均速率为： 如果用生成物 NO2或 O2浓度的变化来表示平均速率 ,则为：很很 显显 然然 ,用三种物用三种物 质浓质浓 度的度的 变变 化表示的化表示的 该该 反反 应应 速率之比是速率之比是2： 4： 1，它，它 们们 之之 间间 的比的比 值为
3、值为 反反 应应 方程式中相方程式中相 应应 物物 质质 分分子式前的系数比子式前的系数比对对 于一般反于一般反 应应 :mA + nB = pC + qD平均反平均反 应应 速率：速率：因此 ,表示反应速率时 ,必须注明用哪一种物质浓度的变化来表示的 .互相换算时 ,要注意反应式中计量系数之间的关系 2、瞬时 速率：（定容条件下） （ 精确） 单位： mol L-1 s-1例： N2+3H2=2NH3 若 dt内 N2减少 dx,则：V(N2)= -dc(N2)/ dt= -dx/dtV(H2)= -dc(H2)/ dt= -3dx/dt 数值不等V(NH3)= dc(NH3)/ dt= 2
4、dx/dt而一个化学反应需要有一个统一的反应速率 分别除以计量系数：对于一般化学反应： mA + nB= pC +qD 瞬时速率同样有下列关系：或例：写出反应 4HI + O2= 2I2+2H2O的 v(i)及 v解： V(HI)= -dc(HI)/ dt V(O2)= -dc(O2)/ dt V(I2)= dc(I2)/ dtV(H2O)= dc(H2O)/ dt二、化学反应速率理论简介 1.有效碰撞理论 :(1918年由路易斯建立 ) 2. (适用于气相双分子反应 ) 要点： 参加化学反应的分子具有不同的能量；只有少数具有 较高 能量的 活化分子 按一定 取向的 有效碰撞 ，才能使能量转化、形成新键、从而转化为产物分子，完成反应。活化分子 ：具有较高能量的能够发生有效碰撞的分子
