1、一 . 原子核外电子排布规律核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳 2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过 8个（ K层为最外层时不超过 2个）。 3 次外层电子数最多不超过 18个，倒数第三层不超过 32个。 核外电子排布规律 4 注意事项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1 18号元素的结构问题， 若
2、要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1 2 3 10 11 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1231 21 81 8882周期性（一）电子排布的周期性变化二、元素周期律原子序数 原子半径的变化 3 9 11 17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小逐渐减小周期性原因： 电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。（二）原子半径的周期性变化二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。周期性1.钠、镁、铝性质的比较
