天津市高考化学试题及答案高清解析版汇总.doc

1、12016 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学【2016 天津】1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B 醋酸能够与 NaHCO3 反应，降低药效，错误；C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志 ；中 国 节 能

2、标 志 ；禁 止 放易 燃 物 标 志 ；节 水 标 志 ；禁止吸烟标志： 中国环境标志 ；绿色食品标志 ；当心火灾-易燃物质标志 等。 【2016 天津】2下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生

3、成 3 种二肽(氨基丙酸与 氨基苯丙酸、氨基丙酸与 氨基丙酸、氨基苯丙酸与 氨基苯丙酸)，错误；D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选 A。【2016 天津】3下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热 (H) 2B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小【答案】D【解析】A 使用催化剂不能改变化学反应反应热（ H） ，错误；B 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2 的浓度有关，O 2

4、 浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C 原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D 根据 KSP 的计算公式，二者化学式相似，在同浓度的 HCl 中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，正确，故选 D【2016 天津】4下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测的氯化铵溶液 pHKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(H

5、A)c(HB) c(HD)=c(OH )c(H )【答案】C【解析】A 根据图像，0.1molL 1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 PH，HA 最小，酸性最强，HD的 PH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HAKHBKHD 正确；B滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB,溶液显酸性，HB 的电离程度较小，因此 c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) 正确；C.PH=7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入 NaOH 的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D 此为

6、混合物的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )，正确；故选 C【2016 天津】7、(14 分)下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题（1）Z 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。4（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_；aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ

7、，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和 58 ，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_ 。Q 与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】 （1）第三周期，A 族 （2）

8、Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5） ；Mg 2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 （6）NO 0.9mol；NO 2 1.3mol；2mol【解析】根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素；（1）Cl 元素在周期表中位于第三周期，A 族（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中半径最大的是 Si,故答案为 Si;（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_；a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说

9、明氧气的氧化性比硫强，从而说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选 ac；（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol；（5）该烃分子中碳氢质量比为 9:1，物质的量之比为 = ，结合碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反9/1234应，生成 2molMg(OH)2 和 1mol 烃，Q 的化学式为 Mg2C3，烃的化学式为

10、 C3H4，电子式为 ，5Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4，故答案为：；Mg 2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4；(6)铜与一定浓度的 HNO3 和 H2SO4 混合酸反应可能四川 CO 和 NO2，相对分子质量都小于 50，符合题意，1molO2 参与反应转移电子的物质的量为 4mol.假设 NO2 的物质的量为 X，NO 的物质的量为 y,则x+y=2.2,x+3y=4,解得 x=1.3mol,y=0.9mol,参与反应的铜的物质的量为 4/2=2mol,因此生成 CuSO4 的物质的量为 2mol,故答案为 NO 0.9mol；N

11、O 2 1.3mol；2mol【2016 天津】 8、(18 分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备 D 的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知： RCHO+ROH+ROH（1）A 的名称是_ ；B 分子中共面原子数目最多为_；C 分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。（2）D 中含氧官能团的名称是 _，写出检验该官能团的化学反应方程式_。（3）E 为有机物，能发生的反应有_a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4）B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团，写出 F 所有可能的结构_。（5）以 D 为主要原料制备己醛 (目标

12、化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是_。【答案】 （1）正丁醛或丁醛 9 8 （2）醛基+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O 或6+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；（3）cd；（4）CH 2=CHCH2OCH3、 、 、 ；（5） ；（6）保护醛基(或其他合理答案 )【解析】 （1）根据流程图，A 为 CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B 为 CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为 9 个(如图： )，C 分子中与环相连的三个基团中，8 个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有 8 种，故答案

13、为：丁醛；9；8；（2）D 为 ，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基； +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O 或 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；7（5）D 为 ，己醛的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案为：；（6）醛基也能够与氢气加成， （5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。【2016 天津】9(18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示

14、，单位 mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略 )，测定某河水的 DO。1、测定原理：碱性体积下，O 2 将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2，酸性条件下，MnO(OH) 2 将I-氧化为 I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn 2+I2+H2O(未配平)，用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，2S 2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a安装装置，检验气密性，充 N2 排尽空气后，停止充 N2。b向烧瓶中加入 200ml 水样c向烧瓶中依次迅

15、速加入 1mlMnSO4 无氧溶液(过量)2ml 碱性 KI 无氧溶液(过量) ，开启搅拌器，至反应完全。d 搅拌并向烧瓶中加入 2ml 硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或若酸性。e从烧瓶中取出 4000ml 溶液，以淀粉作指示剂，用 0001000mol/L Na2S2O3 溶液进行滴定，记录数据。f8g处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化) 。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管 注射器 量筒（3）搅拌的作用是_。（4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。（5）步骤

16、 f 为_。（6）步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50ml，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_(填是或否)（7）步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出 2 个)_ 。【答案】 （1）将溶剂水煮沸后冷却 （2） （3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3 （5）重复步骤 e 的操作 2-3 次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色 ) 9.0 是（7）2H +S2O32-=S+SO2+H2O；SO 2+

17、I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H +4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中 2 个)【解析】 （1）气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，将溶剂煮沸可以出去所用溶剂中的氧，故答案为将溶剂水煮沸后冷却（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故答案为；(3)搅拌可以使混合均匀，加快反应速率，故答案为使溶液混合均匀，快速完成反应(4)根据化合价升降守恒，反应配平得 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案为 1，2，4，1，1，3（5）滴定操作一般需要重复进行 2-3 次，以便减小实验误差，因此步骤 f 为重复步骤 e 的操作 2-3 次，故答案为：重

18、复步骤 e 的操作 2-3 次；（6）碘离子被氧化为碘单质后，用 Na2S2O3 溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根据反应有 O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O 2)= n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，该河水的 DO= 1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L ，14 104达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) ；9.0；是；（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空

19、气中的氧9气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H +S2O32-=S+SO2+H2O；SO 2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H +4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：2H +S2O32-=S+SO2+H2O；SO 2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H +4I-+O2=2I2+2H2O。 【2016 天津】10.(14 分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_( 至少答出两点) 。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）

20、氢气可用于制备 H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的 H_0(填“”、 “v(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：

21、Na 2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。电解一段时间后，c(OH )降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”) 。10电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。【答案】 （1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H 2+2OH-2e-=2H2O（2） （3）ac （4）光能转化为化学能 （5）阳极室 防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低M 点：c(OH -)低，Na 2FeO4 稳定性差，且反应慢( 或 N 点：

22、c(OH -)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4 产率降低 )。【解析】 （1）与汽油相比，H2 作为燃料的优点有：污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 H2+2OH-2e-=2H2O；（2）H 2(g)+A(l)=B(l) H1 ； O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2两反应S0，根据G=H-TS，因为两反应均为自发反应，因此H 均小于 0，将+得：H 2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的 H=H 1+H 20,故答案为（3）MH x(s)+yH2(g) MHx+2y(s) H0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反

23、应。 a.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收 y mol H2 需要大于 1 mol 的 MHx，错误；c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v( 放氢)v (吸氢)，错误；故选 ac；（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能（5） 根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH )降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；氢气具有还原性，根据题意 Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低，故答案为：防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低；根据题意 Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，在 M 点， c(OH-)低，Na 2FeO4 稳定性差，且反应慢，在 N 点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na2FeO4 产率降低，故答案为：M 点：c(OH -)低，Na 2FeO4 稳定性差，且反应慢(或 N 点：c(OH -)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na2FeO4 产率降低) 。