九年级化学下册全册导学案及答案.doc

1、1第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料一、学习目标1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究自主学习阅读课本第 2-3 页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第

2、3 页表 8-1 及生活经验完成第 3 页中的讨论。4、说出你所知道的金属之最交流学习小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 精讲点拨 并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。跟踪练习1、某物质为金属材料，则该物质（ ）2A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽A B C D3、铝通常用作电线、电缆是利用它

3、的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性自主学习阅读课本第 4-5 页，思考以下问题：1什么是合金？合金是纯净物吗？2铁常见的两种合金是什么？其组成如何？观察思考观察老师演示实验 8-1，并完成下表现象性质比较黄铜 铜 焊锡 锡光泽和颜色硬度结论交流学习1通过观察表 8-2你得出什么结论？2通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？自主学习阅读第 6-7 内容。了解常见合金的主要成分、性能及用途了解钛和钛合金的有关知识跟踪练习1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金

4、的主要成分和性能。合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能焊锡 熔点 183 锡：熔点 232；铅：熔点 327硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）3A、钛镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为 4.5g/cm3,熔点为 1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳

5、D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）A、硬度小 B、熔点低 C、密度大 D、能导电3、下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。5、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是 （2）广

6、泛用于航空工业、造船工业的金属是 （3）包装糖果、香烟的银白色金属是 （4）干电池的金属筒是 五、能力提升有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课后练一练必做题1、下列物质不属于金属材料的是（ ）A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝2、下列属于金属共性的是（ ）A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧 3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D

7、、钨的密度大4、生铁和钢的主要区别是（ ）4A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ ）A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢6、大多数金属都具有 ， 和 较大，熔、沸点较高，具有良好的 和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的 不同。7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 ，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是 ，暖水瓶内胆上的金属是 。8、在一种金属中加热融合 或 ，形成的 的物质叫做合金。常见的合金有 、 、 9、利用金属的物理性质鉴别下列各组

8、物质（简要写出物质性质即可）（1）铁和铝 （2）银和汞 （3）铜和金 （4）铜和铁 （5）铜片和黄铜片 （6） 锡和焊锡 选做题10、金属材料在生产、生活中应用十分广泛。A B（1）上图 A 是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）（2）上图 B 中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K 表示纯金，则标号为 18K 的黄金项链 10 克含纯金多少5课题二 金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反

9、应解释一些与日常生活有关的化学问题。二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究自主学习写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。从化学的角度解释“真金不怕火炼”交流学习1小组内检查化学方程式正误。2比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。精讲点拨根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼实验探究 1学生分组完成课本 10-11 页中活动与探究

10、。现象 反应的化学方程式金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁锌铁铜2思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？6（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。精讲点拨我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较3、 （1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式4、学生完成课本 12 页中实验，填写下

11、表。实验 现象 反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的

12、质量减轻，其中正确的是（ ）A B C D3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定 CuZn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末 65 克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4 克气体，试计算该合金中铜的质量分数。7五、能力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：

13、Zn+CuCl 2ZnCl 2+Cu Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2AgCl 2+2NaBr2NaCl+Br 2 Br 2+2NaI2NaBr+I 2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应和，可以得到 Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析和，我们可知 Cl2、Br 2、I 2的非金属活动性顺序由强到弱的是 六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课后练一练必做题1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）

14、镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收

15、，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 6、A 是地壳中含量第二的金属元素，A 的单质在 B 的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体 C，把 A 单质放入稀硫酸中产生可燃气体 D，A 单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属 E。（1）A 的元素符号是 ，B 单质的名称为 ，D 单质的化学式为 （2）A 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式为 A 单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 选做题87、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：实验序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/ 铝丝消失

16、的时间/s 3 20 500 6 20 300 6 30 80（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验和标明该反应快慢与 有关（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验中盐酸的质量分数改为 4%，请你推测铝丝消失的时间（用 t 表示）的取值范围 （5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 课题二 金属的化学性质（第二课时）一、学习目标1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断二、知识准备熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应

17、的化学方程式三、学习探究自主学习1 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型2写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。3写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。4阅读课本 12-13 页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。交流学习小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。精讲点拨在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比

18、较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属四、达标测试91下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ） ACu、Fe、Zn BAl、Mg、Zn CZn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H 2SO4MnSO 4+H2 B、Mg+MnSO 4MgSO 4+MnC、Fe+ MnSO 4FeSO 4+Mn D、Mn+ CuSO 4MnSO 4+Cu4、某金属单质

19、R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则 R 可能是（ ）A.铁 B镁 C银 D铜5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。（1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO 3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H 2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖

20、章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。五、能力提升1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜2、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 较软 2.70 g/cm3 600.4 良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途 该金属的活动性比铜 （填强或弱）；请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动

21、性强弱，并完成该表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论10六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课后练一练必做题1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容（1）金属活动性顺序： （2）金属与酸反应的规律是 试举出实例（可用化学方程式表示） （3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物 中置换出来。试举出实例（可用化学方程式表示） （4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成 或 跟氢气（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）AK、H

22、g、Zn BAg、Al、Au CMg、Te 、Cu DPt 、Pb、Na3. 有 x、y、z 三种金属，如果把 x 和 y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而 Y 不反应；如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y 表面有银析出，而 z 没有变化。根据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动顺序正确的是 ( )AXyZ BXZy ， CZy X DZXy，4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D白酒5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸锌溶液 D硝酸汞溶液6.沈括在 梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为 ，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 。7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）（1）Cu(Zn)（2）ZnSO 4(CuSO4)选做题8人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。