高考全国新课标II卷理综化学试题含答案.doc

1、0绝密启封并使用完毕前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP 2O5 不可用作食品干燥剂C六水合氯 化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1

2、mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O59原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g

3、丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互 2359U 发生裂变反应： 2359U+ 10n 9038Sr+1654U+10 0n 净产生的中子( 10n)数为 10NA11分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴1B粗盐可采用除杂和

4、重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是第II卷三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第3340 为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（129 分）26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/1

5、00g 水)温度/化合物 0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g。 （已经 F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_ _分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_ _和

6、，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ，加碱调节 PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全） 。继续加碱调节 PH 为 ，锌开始沉淀（假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L） 。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。27 （14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H1选项 中物质

7、 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色2CO 2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H 2CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此 计算H 1= kJ.mol-1，已知H 2=-58kJ.mol-1，则H 3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线

8、为 （填曲线标记字母） ，其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2所示。a（CO ）值随温度升高而 （填“增大”或“减小” ） ，其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_ _，其判断理由是_ _。28(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 C

9、lO2：电解时发生反应的化学方程式为 _ 。溶液 X 中大量存在的阴离子有 _。来源:Zxxk.Com除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 _ (填标号)。a 水 b碱 石 灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：化学键 H-H C-O C O H-O C-HE/（kJ.mol -1） 436 343 1076 465 4133在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 mo

10、lL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 _ 。玻璃液封装置的作用是 _ 。V 中加入的指示剂通常为 _ ，滴定至终点的现象是 _ 。测得混合气中 ClO2 的质量为 g 。（4）O 2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁（二）选做题（45 分）38【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的

11、聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质； 。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 _ 。（2）由 B 生成 C 的化学方 8 式为 _ 。（3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 _ ，G 的化学名称为 _ 。（4） 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 _ _ 。若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 _ (填标号

12、).a48 b58 c76 d122（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 _ 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写结构简式)，D 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。4a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪2015 年普通高等学校招生全国统一考试化学部分7C8A9B10C11B试题分析：分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 C

13、4H9COOH，丁基有 4 种，所以有机物有 4 种，答案选 B。12C513D试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠， A 错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B 错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D 正确，答案选 D。26 （1）MnO 2e H MnOOH；Zn2MnO 22H Zn 2 2MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为MnO2 （4）Fe 3 ；2.7；6；Zn 2 和 Fe2 分离不开；

14、Fe(OH )2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn2eZn 2 。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为 MnO2e H MnOOH，总反应式为 Zn2MnO 22H Zn 2 2MnOOH。（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是 150，因此通过电子的物质的量是mol1549603，锌在反应中失去 2 个电子，则理论消耗 Zn 的质量是g5./l. 。27 （1）99；41 （2） )(c)(23HCOK；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）

15、减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低；P3P 2P 1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高6的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小为P3P 2P 1。28(1) 2：1 （2）NH 4Cl2HCl 电 解 3H2NCl 3 Cl 、OH c（3）2ClO 210I 8H

16、 2Cl 5I 24H 2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d7净水36.（1）氧气（或空气） （2）A ；C （3）催化剂（提高反应速率） ；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高37 （1）O；1s 22s22p63s23p3（或Ne 3s 23p3）（2）O 3；O 3 相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp 3 （4）V 形；4；2Cl 22Na 2CO3H 2OCl 2O2NaHCO 32NaC

17、l（或 2Cl22Na 2CO3Cl 2OCO 22NaCl）（5）Na 2O；8 ； 312337 /g.mol0.6)c1056.(/gcl838.（1） （2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或 羟基丙醛） （4）b（5）5； ；c9（5）能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为 HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH (COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH 3)CH2COOH、HCOOC (CH3)2COOH，共计 5 种。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是答案中所示图形。a质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。 ，b红外光谱仪是测定结构的，d核磁共振仪是测定氢原子种类的，而 c元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选 c。