宜昌第一中学2017年秋季高一年级期中考试.DOC

1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 1宜昌市第一中学 2017 年秋季高一年级期中考试化 学 试 题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D. 酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物【答案】A【解析】A. 青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故 A 错误；B. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故 B 正确；C. 铁活泼性强于铜，

2、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故 C 正确；D. 酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故 D 正确；答案选 A。2.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( )A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫【答案】B【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，故 A 错误；B. 冰水混合物是纯净物、胆矾是 CuSO45H2O，属于化合物， 氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出

3、自由移动的离子而导电，所以氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故 B 正确；C.氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误； D.白酒是乙醇的水溶液，属于混合物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质，故 D 错误；答案选 B。点睛：本题主要考查物质的分类和判断，注意相关概念的理解是解答本题的关键。本题的易错点是电解质和非电解质的区别和判断，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 2水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，混合物、单

4、质既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电，如CO2、SO2、NH3 等就不是电解质。3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 若 120g 石墨能写 a 个字，则平均每个字约含有 10NA/a 个碳原子B. 常温常压下，9mLH 2O 含有 5NA 个电子（水的密度为 1g/mL）C. 标准状况下，16g O 2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数目为 NAD. 0.1mol/L NaHSO4 溶液中溶质离子总数为 0.3NA【答案】D【解析】A. 依据 n= = 计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为 120g12g/molN

5、A=10NA，则平均一个字含有碳mMNNA原子数是 10NA/a 个，故 A 正确； B. 根据常温常压下水的密度可以得出 9mLH2O 的质量是 9g，物质的量是0.5mol，1 个水分子中含有 10 个电子，则 0.5mol 水中含有 5mol 电子，数目是 5NA 个，故 B 正确；C. O2和 O3 都是由氧原子构成的，则 16g O2 和 O3 的混合气体中含有氧原子的物质的量是 16g16g/mol1mol ，则氧原子数目是 NA，故 C 正确； D. 因未给出溶液的体积，所以无法计算 0.1mol/L NaHSO4 溶液中溶质的离子总数，故 D 错误；答案选 D。点睛：本题主要是

6、通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ，如 D 项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是 C 项， 在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如 O2 和 O3 的混合气体、 NO2 和 N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。4.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A.

7、 Cu2+、Na+、SO42、Cl B. Ba2+ 、K+、HSO3-、ClC. Mg2+、K+、MnO4、I D. NH4+、Na+、CO32、NO3【答案】B【解析】A. 四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故 A 错误；B. 四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H 与 HSO3-反应生成 SO2 气体，加入强碱后，OH 与 HSO3 反应生成 SO32 离子，汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 3SO32 与 Ba2 反应生成 BaSO3 沉淀，故 B 正确；C. MnO4 和 I 可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故 C 错误；D. 该组离子之

8、间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故 D 错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。5.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D. 纳米碳的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体【答案】C【解析】A. 胶

9、体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故 A 错误；B. 由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故 B 错误；C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故 C 正确；D. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，故 D 错误；答案选 C。点睛：本题易错点是 A 项和 D 项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在 1100nm 之间的分散系，属于混合物，而 D 项中纳米碳的直径在1nm-100nm 之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

10、A. 金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B. 由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D. 元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原【答案】A【解析】A金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故 A 正确；B浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故 B 错误；C 氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与 NaOH 的反应，故 C 错误；D元素由化合态转化为游离汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 4态时，化

11、合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故 D 错误；答案选 A。7.将标准状况下 aL NH3 溶解于 1L 水中，得到氨水的物质的量浓度为 b mol/L，则该氨水的密度为A. g/cm3 B. g/cm3C. g/cm3 D. g/cm3【答案】B【解析】标况下 aL 氨气的物质的量为：aL22.4L/mol= mol，氨气的质量为：17g/mol mol= g，1L 水的质量为a22.4 a22.417a22.41000g，则该氨水的质量为：(1000+ )g，该溶液的体积为：V= molbmol/L= L，则溶液密度为17a22.4 a22.4 a22.4b(1000g+

12、g)( 1000cm3)= ，故答案选 B。17a22.4a22.4b8.下列离子方程式正确的是A. 用醋酸除水垢：CaCO 3 + 2H+Ca 2+ + H2O + CO2B. 用小苏打治疗胃酸过多： CO32 +2H CO 2+H2OC. 少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2OD. H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： H + OH = H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2，故 A 错误；B. 小苏打是 N

13、aHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO 3 H =H2OCO 2，故 B 错误； C.按照“谁少量谁的化学计量数为 1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故 C 正确；D. H2SO4与 Ba(OH)2 溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2H SO 42 Ba2 2OH =BaSO42H 2O，故 D 错误；答案选 C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如

14、：质量守恒和电荷守恒等） ；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是 C 项，对于书写与 “量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO 3 + Ca2+ +2 OH = CaCO3+ 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 5CO32 + 2H2O。9.下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再

15、点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里【答案】B【解析】A. 加入适量的 NaOH，与 Na2CO3 不反应，与 NaHCO3 反应生成 Na2CO3 和 H2O，因此不能除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3，故 A 错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故 B 正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故 C 错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶

16、的支管口处，故 D 错误；答案选 B。10.标准状况下有4.48L CH 4；6.021023 个 HCl；13.6g H2S；0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A. 体积 B. 密度 C. 质量 D. 氢原子数【答案】D【解析】A6.021023 个 HCl 的体积 V= Vm=1mol22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S 的体积NNAV= Vm= 22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3 的体积 V=0.3mol22.4L/mol6.72L，所以体积关系为：mM 13.6g34g/mol，故 A 正确； B根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压

17、下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：，故 B 正确；C4.48LCH 4 的质量是m= M= 16g/mol=3.2g，6.021023 个 HCl 的质量为 1mol36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3 的质量是VVm 4.48L22.4L/mol0.3mol17g/mol=5.1g，所以质量关系是，故 C 正确；D4.48LCH 4 的物质的量为 0.2mol，所以氢原子的物质的量为 0.8mol，6.021023 个 HCl 的物质的量为 1mol，所以氢原子的物质的量为1mol，13.6gH2S 的物质的量为 0.4mol，所以氢原子的物质的量为 0.8mo

18、l，0.3molNH3 氢原子的物质的量为0.9mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是 =，故 D 错误；答案汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 6为 D。11.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl2Cl 2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某溶液中含有 Fe2+、Cl-和 I-，要除去 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-，可以加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【答案】C【解析】根据反应可知：还原性：I Fe2

19、，反应可知：Fe 2 Cl ，反应Cl Mn2+；综上还原性：I Fe2 Cl Mn2+，氧化性：KMnO 4 Cl2 FeCl3 I2；现要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，只能加 FeCl3试剂，C 正确；而 Cl2 和 KMnO4 都能氧化 Fe2 和 I ，达不到目的，A 、B 均错误，盐酸不能氧化 I ，D 错误；正确选项 C。12. 一定量的 14%的 KOH 溶液，若将其蒸发掉 100g 水后，其质量分数为 28%，体 积为 125mL，则浓缩后的KOH 的物质的量浓度为A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L【答案】B【解析

20、】一定量的 14%的 KOH 溶液，若将其蒸发掉 100g 水后，其质量分数为 28%，即原溶液的质量为 200g，可得原溶液中溶质的质量为 28g，物质的量为 0.5mol，所以当体积为 125mL 时溶液的物质的量浓度为；视频13.如图表示 1g O2 与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强（ p）与温度（T）的关系，则气体 X 可能是（ ）A. C2H4 B. CH4 C. NO D. CO2【答案】D汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 7【解析】由图可知，相同温度时，p(O 2)p(X) ，根据 PV=nRT= RT 知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子mM质量

21、与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此 X 的相对分子质量大于 O2，四个选项中只有CO2 的相对分子质量大于 O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选 D。14.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：16H +10Z-+2XO4-2X 2+5Z2+8H2O 2A 2+B22A 3+2B- 2B -+Z2B 2+2Z-由此判断下列说法错误的是（ ）A. Z 元素在反应中均被还原B. 反应 Z2+2A2+2A 3+2Z-可以进行C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4- Z2 B2 A3+D. 还原性由强到弱的顺序是 A2+ B- Z- X2+【答案】A【解析】16H+10Z-+2XO4-=

22、2X2+5Z2+8H2O 中，氧化性 XO4- Z2，还原性 Z-X 2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性 B2A 3+，还原性 A2+B -，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性 Z2B 2，还原性 B-Z -。A在反应中 Z 元素化合价升高被氧化，在反应中 Z 元素化合价降低被还原，故 A 错误；B根据上述分析可知，氧化性 Z2A 3+，还原性 A2+Z -，所以反应 Z2+2A2+2A 3+2Z-可以进行，故 B 正确；C 由反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+，故 C 正确；D由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是 A2+、B-、

23、Z-、X2+，故 D 正确；答案选 A。15.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是 16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g【答案】B【解析】3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是 16，根据相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量是 32g/mol，CO 的摩尔质量是 28g/mol，CO2 的摩尔质量是 44g/mol，设 CO 为 xmol，CO2 为 ymol，则根据 C 原子守恒有 x

24、+y ，根据摩尔质量的公式3.6g12g/molMm/n，得 32= ，解得 x=0.225mol，则 CO 的质量为 0.225mol28g/mol=6.3g，答案选 B。28x+44yx+y汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 816.标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）学& 科&网.学&科&网.学& 科&网.学&科&网.学& 科&网.1:1

25、 3:1 1:3 1:2A. B. C. D. 【答案】A【解析】假设氢气和氧气的物质的量都是 2mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则右侧气体共为 4mol；左侧反应 2H2+O2=2H2O，剩余 1molO2；由图可知反应后左右两侧气体物质的量之比为 1：3，所以右侧气体的物质的量为 3mol，右侧反应 2CO+O2=2CO2；当 CO 过量时，CO 为 3mol、O2 为 1mol；当 O2 过量时，CO 为2mol、O2 为 2mol；所以 n(CO)：n(O2)=3：1 或 1：1，故正确，选 A。17.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物 质 需加入的试

26、剂 有关离子方程式Cu(Fe) _ _ZnSO4(CuSO4) _ _NaOHCa(OH)2 _ _【答案】 (1). 稀盐酸（硫酸） (2). Fe+2H+=Fe2+H2 (3). Zn 粉 (4). Cu2+Zn=Cu+Zn2+ (5).Na2CO3 溶液 (6). Ca2+CO32-=CaCO3【解析】Fe 与稀盐酸或稀硫酸反应，而 Cu 不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去 Fe，发生的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，然后过滤分离；Zn 与硫酸铜反应生成硫酸锌和 Cu，发生的离子反应为 Cu2+Zn汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 9Cu+Zn2+，然后过滤可分离；氢

27、氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH，发生的离子反应为Ca2+CO32CaCO3，然后过滤。 故答案为：稀盐酸（硫酸） ，Fe+2H +=Fe2+H2；Zn 粉，Cu2+Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3 溶液， Ca2+CO32-=CaCO3。18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以 H、O、N、S 中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别 酸 碱 盐 氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量 通入 中反应的离子方程式： _。（4）设阿伏加德罗常数的值为 NA。15.9g 溶于水配制成

28、 250mL 溶液，CO 32-的粒子数为_，Na +的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH 4 OH NH3H2O，其对应的化学反应方程式为_。【答案】 (1). 树状分类法 (2). H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种 (3). NH3H2O (4). NH4NO3 、(NH4)2S、 NH4HS 任一种 (5). CO2+OH-=HCO3- (6). 0.15NA (7). 1.2mol/L (8). 2NH4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2【解析】.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种

29、分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为：树状分类法；汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 10.以 H、O、N、S 中两种或三种元素组成的酸主要有：H 2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 等；碱是NH3H2O；盐有 NH4NO3、 (NH4)2S 、NH4HS 等，故答案为：H 2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种；NH3H2O；NH4NO3、 (NH4)2S 、NH4HS 任一种；.过量的 CO2

30、 与 Ba(OH)2 反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为： CO2OH =HCO3 ，故答案为：CO2OH =HCO3 ；.15.9gNa 2CO3 的物质的量为 0.15mol， 碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：15.9g106g/molNa2CO3=2Na+CO 32 ，根据电离方程式可知，CO 32 的物质的量是 0.15mol，CO32-的粒子数为 0.15NA，Na+的物质的量为 0.3mol，则 Na+的物质的量浓度为 1.2mol/L， 故答案为：0.15N A；1.2mol/L；0.3mol0.25L.根据 NH4 OH NH3H2O 可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强

31、碱，且只能生成 NH3H2O，则对应的物质是 NH4NO3 和 Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH 4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2，故答案为： 2NH4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2。19.某溶液只含 Cl 、CO 、SO 、Na 、K 、Mg 六种离子中的某几种。经实验：23 24 + + 2+原溶液 白色沉淀；过 量 NaOH原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀；原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的

32、离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。【答案】 (1). Mg2+、Cl- (2). CO32-、SO42- (3). K+、Na+ (4). 是 (5). 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无 CO32-、SO42-，则必然有 Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有 Mg2 遇 NaOH 可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 Mg2 ；向原溶液中加入 BaCl2 溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有 CO32 和 SO42 ；原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 Cl ，则可能含有的离子是 K+、Na+，故答案为：Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有 Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上