1、高三化学二轮专题复习综合实验探究连城一中 李春招高考实验探究题 ， 担负着区分考生，选拔人才的功能。一道题十几分，拉开分差很容易。高考对化学综合实验的考查，主要是物质的制备、物质性质的探究实验，有关实验条件的控制实验 “ 绿色化 ” 要求等。近几年化学实验综合题常常将定性与定量相结合，将实验基础与实验基础操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。实验综合题的主要特点：（一）在形式上不再出现大型的连接仪器装置，均为小型的探究性试题。（二）在内容上大多为无机实验题，设置问题主要填写化学方程式、仪器装置的作用、简述实验操作步骤等。（三）在实验原理上均源于教材，但实验装置又高于教材，这就要求考生既要
2、有扎实的实验基础，又要有创新能力。综合实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3的影响 (固定装置略 )。完成下列填空：(1)实验时中 A有大量紫红色的烟气，则 NH4I的分解产物为 _(至少填三种 )， E装置的作用是 _。(2)装置 B中的反应方程式： _，D装置的作用 _。（一）物质性质实验题某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C加热，反应产物均为黑色粉末 (纯净物 )，两组分别
3、用各自的产物进行以下探究实验，完成下列填空：(3)乙组得到的黑色粉末是 _。(4)甲组步骤 1中反应的离子方程 _。(5)乙组步骤 3中，溶液变红的原因为 _。溶液褪色可能的原因及其验证方法为 _。(6)若装置 C中 Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品 7.84 g在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中得到铁粉，冷却后，称得质量为 5.6 g，则混合物的组成为 _(填化学式 )。步骤操作 甲组现象 乙组现象1、取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡溶解 溶解，有气泡 2、取步骤 1中溶液，滴加 KSCN溶液 变血红色 无现象3、向步骤
4、2溶液中滴加新制氯水 红色先变深后褪去 先变红后也褪色 交流研讨 : 1.实验装置图中每一个装置的设计意图（各处装置和药品用途和作用）是什么？ 2. A产生大量紫红色的烟气，烟气成分是什么 ?A装置可能发生哪些反应？ 3.反应产物均为黑色粉末 (纯净物 )可能是什么成分？如反应产物均为黑色粉末是混合物，实验结果有变化吗？甲组和乙组成分又是什么？ 4. 向步骤 2溶液中滴加新制氯水时，甲组现象是红色先变深后褪去 ，请解释其原因。 5.该实验要求做什么？最终得到什么实验结论？（一）物质性质实验题的解题策略：1.明确实验目的 该实验要求做什么？2.明确题干、题图含义 认真理解实验的设计思路、每一个装
5、置的设计意图，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息 。3.明确解答、问题的落点 该题给我们了什么样的问题情境 ，要求我们回答什么问题。2 (2014山东理综， 31)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置 (略去部分夹持仪器 )模拟生产过程。烧瓶 C中发生反应如下：Na2S(aq) H2O(l) SO2(g)=Na2SO3(aq) H2S(aq) ( )2H2S(aq) SO2(g)=3S(s) 2H2O(l) ( )S(s) Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq) ( )(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形
6、成一段液注，若 _，则整个装置气密性良好。装置 D的作用是 _。装置 E中为 _溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C中Na2S和 Na2SO3物质的量之比为 _。物质制备实验题(3)装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 _。已知反应 ( )相对较慢，则烧瓶 C中反应达到终点的现象_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 _。a烧杯
7、b蒸发皿 c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： _。已知 Na2S2O35H2O遇酸易分解： S2O32- 2H =S SO2 H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即可 )(2)21(3)c 控制滴加硫酸的速度 (合理即可 ) 溶液变澄清 (或浑浊消失 ) ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取
8、上层溶液 (或过滤，取滤液 )，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质 (合理即可 )交流研讨 :1.实验装置图中每一个装置的设计意图（各处装置和药品用途和作用）是什么？2.瓶 C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4等杂质。杂质产生原因是什么？怎么控制才不可能产生上述杂质？3.第 (4)小题答案只答：取少量产品滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质，为何不可？4.该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 5. SO2的量如果过量对上述实验有何影响？6.从上述几个问题，你对实验题解题有什么体会、收获 。
