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精选优质文档-倾情为你奉上 实验名称 电导的测定及其应用 一、实验目的1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=112、电导率或比电导：=Gl/A （2.5.1）其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为Sm1。对电解质溶液而言，令l/A = Kcell，Kcell 称为电导池常数。所以 =G l/A =G Kcell3、摩尔电导率：m=/ C （2.5.2）强电解质稀溶液的摩尔电导率m与浓度有如下关系：m= m- A （2.5.3）m为无限稀释摩尔电导率。可见，以m对作图得一直线，其截
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