正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版.doc

1、高中化学选修 3课后习题选修 3：物质结构与性质第一讲 原子结构1 下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ）A. 与 具有相同的中子数 B. 与 具有相同的电子数O8F19 O167C. 与 具有相同的质量数 D. 与 具有相同的质子数C23 N54答 案 ： C详 解 ：A， 前 者 中 子 数 是 18-8=10， 后 者 中 子 数 是 19-9=10， 相 等 ；B， 两 种 原 子 电 子 数 都 是 等 于 质 子 数 即 8；C， 错 误 ， 一 个 质 量 数 是 12， 一 个 质 量 数 是 23；D， 正 确 ， 属 于 相 同 元 素 ， 质 子 数 相 等 ；故 选

2、 C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )A 电子云是笼罩在原子核外的云雾B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选 C3 下列说法中正确的是（ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC

3、详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s 能层最多只能容纳 2 个电子故选 BC4 下列各项中表达正确的是（ ）AF 的结构示意图： BCO 2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN 2的结构式： :NN:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO 2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写 N原子两侧的孤对电子5 已知 X、Y、Z、W 是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在

4、常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _（2）X 单质和 Z单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为_ _。E 在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染。（3）仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_ _ _ （4）这四种元素可组成原子个数比为 5113 的化合物（按 X、Y、Z、W 的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为

5、_ _ _ 答案：（1）N C H O （2）N 2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物（3）NH 4+ + H2O = NH3.H2O + H+NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O详解：X 元素形成的阳离子就是一个质子，说明 X 是 H 元素；因为 X 是第一周期，所以 Y 可能是第二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数的 2 倍，所以 Y 的最外层应该有 4 个电子，所以 Y 是 C 元素；ZW 相邻且单质都是无色气体，那么 Z 是 N 元素，W 是 O 元素；故 XYZW 分别是 H,C,N,O；XZ 形成化合物的过程即合成氨的过程，方程式为：N2+3

6、H2=2NH3 ，NH 3可以与氮氧化物反应生成氮气；由 H,N,O元素形成的盐是 NH4NO3,使土壤酸化的方程式为：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+；组成的化合物的化学式为 CH5NO3，即 NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NH 4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O6原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族491s22s22p63d54s16 B答案：原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1 5s25p1 5 A10 2s22p6 2 0

7、24 1s22s22p63s23p63d54s1 4 B80 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 4f145d106s2详解：本题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。7 元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区

8、: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.答案：1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII4）ns IB-IIB 5）镧系和锕系详解：本题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括IA族和IIA族；P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括I

9、IIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB和IIB族，而f区则是包括镧系和锕系元素。选修 3：物质结构与性质第二讲 原子结构与元素性质1 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法不正确的是A第一电离能 Y 小于 X B气态氢化物的稳定性：H mY 强于 HmX C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 的DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价答案：B详解：说明 x 的非金属性强于 y，那么 x 在 y 的右侧A，x 的非金属性强，那么 y 的金属性就更强，所以第一电离能小；B，错误，应该是 X 的气态氢化物更稳定；C，正确，因为 x 的非金属性更强；D，正确，

10、因为 x 非金属性强，吸引电子的能力强；故选 B2 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。下列判断正确的是AAlCl 3为离子化合物 BP 与 Cl 可形成共价键CSiCl 4为共价化合物 DK 与 Mg 形成共价键答案：BC详解：各元素电负性分别是：Al 1.61;Cl 3.16;P 2.19;Si 1.90;K 0.82;Mg 1.31所以可知 BC 正确3 X、Y、Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y、Z

11、 叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为： XZY，故错误；B，形成的是 NaCl，正确；C，元素 Z 最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，具有两性；D，Y 是 Cl，气态氢化物是 HCl，水溶液是盐酸，强酸性，正确；故选 A4 某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式 （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。答案：（1）1S 22S22P63S23P63d14S2（2）d 区、四、IIIB、金属、+3详解：其价电子构型为 3d14s2，所

12、以根据排布规律可知电子排布式为：1S 22S22P63S23P63d14S2原子序数是 21，所以位于 d 区，是第四周期，第 IIIB 族金属元素，根据价电子数为 3 可知最高正价为+35 A、B、C 、 D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C 、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 32 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素在周期表中的位置是 _，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素

13、符号填写） 。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ 答案：（1）二、VIA， 、（2）OMgAlNa（3）NaMgAlCl（4）Cl -Na+Mg2+Al3+详解：A 元素化学性质活泼并且原子半径是本周期中最大，所以推测 A 是 Na,因为 ABC 原子序数相差 1，所以 BC 分别是 Mg,Al；B 与 D 反应生成 BD2，所以 D 是 Cl，所以：Na 的原子结构为 ，电子排布式为 1S22S22P63S23P1，BD2 是氯化镁，电子式为：，第一电离能的大小顺序即金属性顺序为：NaMgAlCl；最简单离子半径大小关系为：Cl -Na+

14、Mg2+Al3+7 X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 （ ）B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来答案：C详解：A，X 电子层数多说明所处周期大，那么非金属性弱；B，X 是 Cl，Y 是 F 的时候不成立；C，正确，X 的气态氢化物比 Y 的稳定，说明 X 的非金属性更强；D，这说明 Y 的非金属性更强故选 C8 第一电离能 I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的

15、 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。答案：气、中、1、能量、小、详解：第一电离能的定义是气态电中性基态原子失去 1 个电子转化为气态正离子所需要吸收的能量；第一电离能越大说明元素越不容易失去电子，所以金属活动性越小；同一元素失去第二个电子要比失去第一个电子所需要的能量高，故第二电离能大于第一电离能。选修 3：物质结构与性质第三讲 化学键1 在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用答案：A详解：单质是指由同种元素组成的化合物，所以所有的原子的非金属性是相同的，所以不可能存在离子键故选 A2 下列各组物

16、质中，化学键类型都相同的是A HCl 与 NaOH B H2O 与 MgO C H2O 和 CO2 D H2SO4和 NaNO3答案：C详解：A，HCl 只有共价键，NaOH 既有共价键又有离子键；B，H 2O 只有共价键，MgO 只有离子键；C，H 2O 和 CO2都只有共价键；D，H 2SO4只有共价键，NaNO3 既有共价键也有离子键；故选 C3 下列叙述中正确的是 A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用答案：C详解：A，错误，反例是 NH4Cl；B，错误，反例是 Na

17、OH，具有共价键，但是离子化合物；C，正确，只要含有离子键就是离子化合物；D，错误，也可能是离子之间的强烈相互作用故选 C4 将H2S、HF、HCl、HI、CH 4、NH 3、H 2O、MgO、SiO 2、CO 2、SO 2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。答案：HF， HCl，HI ，H 2S，NaOH，NH 3、MgO、NaHCO 3详解：只有 HF，只有 HCl，HI 中的不是强极性键；只有 HI；有 H2S；包括 NaO

18、H；包括 NH3,MgO,NaHCO3。5 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO 2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO 2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出 2 条即可)答案：直线型； 共价键。Si O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构； 共价键。熔融时能导电、较高的熔点。详解：CO 2是分子晶体，是直线型分子，碳氧原子之间是共价键；SiO2 是原子晶体，硅氧原子之间形成四面体，然后无限延伸形成空间网状结构，硅氧原子之间是共价键；离子晶体的物理性质包括：熔沸点较高，熔融状态可以导电，硬

19、度比较大等；6 下列各组物质中化学键的类型相同的是高考资源网 A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2答案：D详解：A，依次是共价键，离子键，离子键和共价键；B，依次是共价键，离子键，共价键；C，依次是离子键，离子键和共价键，共价键；D，都是共价键故选 D7 下列叙述中正确的是A.离子晶体中肯定不含非极性共价键B.原子晶体的熔点肯定高于其它晶体C.由分子组成的物质其熔点一定较低D.原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键答案：C详解：A，离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠；B，不一定，原子晶体总

20、体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体；C，因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力；D，错误，例如二氧化硅中，含有的是极性共价键故选 C8 现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式 ，判断 HCl 分子里存在离子键。H 2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后H、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 A、正确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确答案：B详解：错误，还有氢键；错误，不一定的例如 Al

21、Cl3 就是共价化合物；错误，既有阴离子和阳离子之间的相互吸引也有电子之间的相互排斥等作用力；错误，这是在溶液中存在的电离方程式不是在熔融条件下存在的；错误，氯化氢不是离子化合物而是共价化合物两者之间是形成公用电子对的故选 B选修 3：物质结构与性质第四讲 分子间作用力1 根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于 CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物） 。答案：（1）正确 （2）错误 （3）正确详解：（1）氯化氢是极性分子，水是极性分子而苯是非极性分子，所以说法正确；（2）碘是非极性分子不易溶于水，错误；（3）食盐是离子晶体是极性的，易溶于水不易溶于非极性的汽油，正确；2 H2O 与 H2S 结构相似，都是 V 型的极性分子，但是 H2O 的沸点是 100，H 2S 的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量答案：C详解：H2O，HF，NH 3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物