近三年全国卷试题解析化学必考部分.DOC

1、近三年全国卷试题解析（化学必考部分）云天化中学 刘 雄 13638892706一、聚焦高频考点，凸显核心知识重点知识重点考查。归纳分析近几年全国卷考题，不论卷卷，还是 2016 年诞生的甲乙丙卷，部分知识点是很稳定的年年考、卷卷有，这些知识点就是我们备考的重点对象。1氧化还原反应、电化学细目表考题 主要考点卷 27（2） 、 （3） 、 （4）1.计算化合价；2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；3.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式；4.电解池电极反应式。12 充电电池2014年卷27（2） 、 （3） 1.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式；2.电解池电极反应式。11 燃料电池卷 2

2、7（3） 、 （6）28（1）1.H2O2 的氧化性；2.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式。10（ C） 金属单质 Na 燃烧转移电子数目13（ B、D） 1.浓 HNO3 强氧化性；2.草酸与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。26（1） 、 （2） 、（3）1.酸性锌锰电池电极反应式；2.转移电子数目计算。2015年 卷281.写陌生方程式；2.转移电子守恒规律；3.氧化性、还原性。8（ C） Fe 与过量稀硝酸反应转移电子数目11 电解池26（2） 写陌生方程式27（4） 写陌生方程式卷281.计算化合价；2.写陌生方程式；3. 转移电子守恒规律计算。11 原电池26（2） 、 （5）

3、1.计算化合价；2.写陌生方程式；3.转移电子守恒规律计算。卷28 1.氧化性、还原性；2.写陌生方程式。2016年7（B、C） 还原性、氧化性11 充电电池27（2） 写陌生方程式卷28 1.写陌生方程式；2. 转移电子守恒规律计算。备考启示：氧化还原是最重要的化学反应类型之一，与生活、生产等实际应用联系紧密，故为高考的重点和热点。题型涵盖选择题和填空题。试题通常以社会实际问题、工艺流程、高科技背景等为载体，情境新、陌生度大、信息量丰富，要求考生具备接受、提炼、整合新信息的能力，信息迁移应用能力和规范书写化学用语等能力。同时，氧化还原反应涉及的范围很广，常与物质的量（N A） 、电化学等知识

4、融合，分散到实验或工艺流程中去。因此，这一模块也就成为了难点。复习和练习时，应突出以下核心知识点：（1）.基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等。（2）.熟练掌握守恒规律：转移电子守恒（化合价升降守恒） ；电荷守恒（离子反应） ；原子守恒。应用一：应用转移电子守恒计算转移电子的量，或计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物的量；应用二：综合应用这三大守恒书写陌生方程式（包括电极反应式） 。（3）.原电池基本原理，常见化学电源及其工作原理。（4）.电解池基本原理。（5）.充电电池、新型电池工作原理及综合应用。2.实验基础细目表考题 主要考点12 滴定和配制溶液实验过程中可能

5、引起误差的操作卷261.仪器名称；2.基本操作：分液、过滤、蒸馏、洗涤、干燥等；3.误差分析、产率计算等。10 基本操作2014年卷28 1.滴定实验；2.误差分析、定量分析。卷26 1.CO、CO 2 等气体检验（定性分析） ；2.实验方案自主设计（证明草酸是二元弱酸） 。2015年 卷 28 氧化还原滴定实验指示剂选择，终点现象描述。10 1.分离物质基本操作；2.气体收集方法；3.气体净化方案。卷26 1.实验室制备纯净的氨气的原理、装置等；2.现象表述，原理分析。卷13 1.制备 Fe(OH)3 胶体，制备无水（易水解）盐；2.固体除杂。9 基本操作：配制溶液、加热操作、净化 Cl2、

6、液体分离2016年卷 26 1过滤操作；2.方案（工艺）分析。备考启示：根据近几年考题分析，实验基础在考题中同样涵盖选择题和填空题。在复习和练习中应突出以下核心知识点：（1）仪器使用；（2）基本操作：分离（过滤、分液、蒸馏、结晶等） ，提纯（洗涤、干燥、除杂等） ；（3）实验现象表述；（4）定量计算，误差分析；（5）实验方案设计、评价择优；（6）现代的考题设计常通过物质的制备模拟化工生产流程，在流程过程中考查基本操作和基本原理。因此在平常模拟练习时应侧重训练学生的阅读能力、资料收集处理能力和知识迁移能力等。3.化学反应速率、化学平衡细目表考题 主要考点卷28（3） 1.化学平衡常数 K 的计算

7、（用平衡分压代替平衡浓度） ；2.影响平衡（平衡移动）的外界因素。2014年卷261.反应速率的计算；2.化学平衡常数 K 的计算；3. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。卷 28（4）1.反应速率的计算；2.化学平衡常数 K 的计算；3. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。2015年 卷 27（2） 、（3）1. 化学平衡常数 K 的计算及影响因素；2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。8（B） 可逆反应特点卷27（2） 1.化学平衡常数 K 的计算；2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。卷 27 1.影响平衡（平衡移动）的外界因素；2.用化学平衡原理分析工艺条件。2016年卷27（3） 、（4

8、）1. 化学平衡常数 K 的计算及影响因素；2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素；2.用化学平衡原理分析工艺条件。备考启示：这一模块在历年考题中非常固定地以填空题方式考查，且比较基础，通常结合化学图像、工业生产实际等，以化学平衡常数 K 为中心，重点考查化学反应速率、化学平衡状态建立和移动、化学平衡有关计算等。在复习和练习中应突出以下核心知识点：（1）化学反应速率计算及其影响因素。（2）化学平衡状态及其影响因素（平衡移动） ，尤其是温度和压强这两个外界条件对化学平衡状态的影响。（3）平衡移动对转化率（产率）的影响。（4）化学平衡常数 K 及其计算。 K 值表达式及运算历年必考，注意 2014

9、年卷曾要求用平衡分压代替平衡浓度列表达式。用 K 判断可逆反应进行的方向。此处对化学平衡常数 K 的理解程度直接影响对水溶液中各种离子平衡常数的理解（Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp 等） 。（5）表格、图像。这是这一模块题目最常见的信息呈现方式，在复习和模拟练习时，就要引导学生学会结合图表中的实验数据，比较归纳、分析处理。（6）化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究等领域中的重要作用（工艺方案评价） 。4.水溶液中的离子平衡（弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡）细目表考题 主要考点8（C） 互促水解卷 11 AgBr 溶解平衡111.多元弱酸电离（分步） ，PH 计

10、算；2.稀释弱电解质对 PH 的影响；3.电解质溶液中的守恒关系；4.盐类水解程度比较。2014年卷28（5）Ksp 计算8（B） 弱酸电离10（D） Ksp 应用13 稀释弱电解质对 PH 的影响卷28（2） Ksp 计算10（B） 电解质溶液中的守恒关系；2015年卷26（4） Ksp 计算12 溶液的酸碱性和守恒关系10（C） 盐类水解在实验中的应用卷27（3） Ksp 应用13（B） 盐类水解在实验中的应用卷26（4） 电离平衡常数 K 的计算7（A） 盐类水解在生活中的应用（灭火器原理双水解）2016年卷131.稀释对弱电解质电离平衡的影响；2.温度对水解平衡的影响；3.电解质溶液中

11、的守恒关系；4. Ksp 应用。备考启示：这一模块在考题中多以选择题形式出现，且常与 NA、化学与生活生产、实验等结合考查。Ksp 的计算和应用常出现在填空题中。同化学平衡模块一样，水溶液中离子平衡相关题目都比较基础，所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识：（1）影响水溶液中离子平衡的因素（内因、外因等） 。（2）相关常数（Ka、Kb 、Kw、Kh 、Ksp）的计算和应用。溶解平衡是新课标后的新增内容，考查热度一直未减，溶度积常数 Ksp 历年必考。2016 年全国卷填空题中首次出现了弱碱电离平衡常数 Kb 的相关计算。因此在复习和设计模拟练习时强化 Ksp 的同时，也要重视电离平衡常

12、数（Ka、Kb）和水解平衡常数（Kh） ，以及它们与水的离子积（Kw）之间的联系。（3）电解质溶液中的重要守恒关系（电荷守恒、物料守恒） ，判断溶液中离子浓度大小。（4）盐类水解平衡原理的应用：保护肥效、泡沫灭火器灭火原理、纯碱去油污、明矾净水、胶体制备、试剂配制保存、物质除杂等。（5）图像：浓度变化曲线图、PH 变化曲线图等。5.化学能与热能细目表考题 主要考点卷 28（2） 盖斯定律2014年卷 13 吸热反应、放热反应卷 28（3） 键能与H 之间的关系2015年 卷 27（1） 键能与H 之间的关系；盖斯定律卷卷 26（3） 盖斯定律2016年 卷 27（4） 盖斯定律备考启示：对本知

13、识点复习和练习时，应突出以下核心知识点：（1）概念了解：焓变、反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等。（2）反应热大小比较；键能、反应热的计算，注意结合图表，以及对活化能的理解。（3）盖斯定律。6.物质结构、元素周期律细目表考题 主要考点卷 10 元素推断原子结构：原子序数、核外电子排布、离子半径性质比较（单质沸点高低）2014年卷 27（1） 元素 Pb 在周期表中的位置同主族元素最高价氧化物的性质递变规律卷 12 元素推断性质比较：单质沸点高低、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、阴离子还原性强弱2015年卷 9 元素推断非金属性递变规律化学键和化合价卷 13 元素推断（框图推断）原子半

14、径大小比较性质比较：氢化物沸点高低、元素非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性卷 9 元素推断原子半径常见化合物性质2016年卷 12 元素推断离子半径大小比较性质比较：氢化物热稳定性、最高价氧化物水化物的酸性备考启示：对本知识点复习和练习时，应突出以下核心知识点：（1）原子的组成与结构，尤其是核外电子排布（2）元素周期表及其应用，原子结构与元素在周期表中位置之间的关系（3）元素周期律。同主族、同周期元素结构递变规律，位置递变规律，性质递变规律。并建立联系“位构性” 。（4）以典型元素为载体，利用“位构性”关系，推测新物质的性质及应用。7.有机化学基础细目表考题 主要考点7 同分异构卷 8（A）

15、 皂化反应7（B）（C）1.皂化反应；2.乙烯被氧化和催熟应用。2014年 卷8 同分异构卷8 酯化反应10（A） 丙醇结构式2015年卷11 同分异构7 生活中的有机化学8（A） 烯烃通式9烷烃命名乙烯化学性质同分异构油脂、蛋白质与高分子化合物10（A）乙酸、乙醇物理性质差异卷13 涉及甲烷取代反应（无机与有机相结合）7 化石燃料燃烧与环境保护8 加成反应10 同分异构卷13（D） 乙醇与活泼金属钠反应（无机与有机相结合）8 常见有机物结构、基本理化性质、用途等同分异构2016年卷10有机物结构特点（共线共面）物理性质同系物备考启示：有机化学基础在考题中形式多样，题材广泛，常与化学与生活、环

16、境保护、物质的量（N A） 、实验等相结合，但陌生度都不大，以考查基础知识为主。所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识：（1）常见简单有机物的分子结构（官能团） 、理化性质、用途、来源等。体现结构（官能团）决定性质，性质反映结构。主要是碳碳双键、羟基、羰基、醛基、羧基、酯基等重要官能团的性质与转化。（2）同系物、同分异构体的书写与判断。尤其是同分异构体的判断，成为了近几年考查的热点。（3）常见基本反应类型：取代（卤代、酯化、水解、硝化等） 、加成、消去、氧化等。（4）生活、医疗、生产、环境保护等方面涉及的相关基础有机物。如化石燃料、基本营养物质、果实催熟剂乙烯、酒精等。二、研究真题趋势

17、，琢磨备考策略1突出主干知识。从上述近几年高频考点归纳可以看出，无论高考怎么变，但对主干知识的考查一直未变。如：氧化还原反应方程式的书写、元素推断、仪器使用及基本操作、盖斯定律、化学平衡常数 K、影响化学平衡状态的因素、电化学原理、Ksp、同分异构体、N A 等知识。策略设计：一轮主干知识重点复习，二轮主干知识专题复习。经过前两轮有针对性的复习，帮助考生心中明确高考考什么。2夯实基础，回归教材。近几年考题（尤其选择题）都非常注重考查基础知识，包括基本性质、基本概念、基本原理、基本操作等。同时非常注重课本，不少题目设计都可以看到教材的影子，有的是变形考查，有的甚至是原形考查。例如：（2015 年

18、全国卷，12） 教材原型：必修 2，P 93 课后习题 4（2015 年全国卷，26）酸性锌锰干电池正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。教材原型：选修 4，P 75（2015 年全国卷，26）用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和 H2O2 溶解，铁变为 ，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1105 molL1 时，即可认为该离子沉淀完全 )；继续加碱至 pH 为 时，锌开始沉淀(假定 Zn2+浓度为 0.1 molL1 )。若上述过程不加 H2O2 后果是 ，原因是 。教材原型：选修 4，P 66（2016

19、 年全国卷，27）教材原型：选修 4，P 26策略设计：复习过程中紧扣教材，引导学生读教材、用教材，包括教材中的实验、科学探究、资料卡片、科学视野、思考与交流、课后作业等。将有代表性的考题回归到课本中去，帮助考生逐渐明确高考怎么考。3针对两项能力训练，突破难点（1）文字表述 近几年考题中文字表述都比较多，不论是实验，还是化学原理。主要包括：操作目的原因分析、现象描述和原理解释、工艺优缺点分析、原理解析等。例如：（2016 年全国卷，26）步骤加氨水的目的 ，将溶液煮沸的作用 ，冰浴的原因 ，将过滤得到的白色晶体依次用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的 ，制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅

20、烧，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，缺点是 。（2016 年全国卷，27）用化学平衡原理分析 Ca(ClO)2 相比 NaClO 脱硫效果更好的原因 （2）信息读取 考纲对化学学习能力的第一条要求就是接受、吸收、整合化学信息，能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。近几年考题中，提供信息的主要方式为图表、工艺流程等。例如：（2015 年全国卷，28）电解时发生反应的化学方程式为 解析：反应物和主要生成物都从图中搜索。（2016 年全国卷，27）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度 32

21、3K，NaClO 2 溶液浓度为 5103molL1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/molL1 8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 解析：从表中数据大小分析，主要生成物应为浓度较大的 NO3、Cl 。策略设计：文字表述时，考生常出现答非所问、语言逻辑混淆不清等失误。对陌生信息，考生一般都有畏难情绪，在这种状态下便不可能有效提取有用信息，更何谈加工迁移。这也反映出学生基础知识还不够扎实和思维不够灵活，不能举一反三。因此，在高二学习过程中，就应该有意识的针对这两大难题设计嵌入相关材料，奠定思维基础，高三复习备考时再针对这些能力要求专项训练，总结解题方法技巧和答题模式，做到有的放矢。4题型借鉴，拓展训练 高考改革在即，近几年考题难度设置和考查方式等应该不会有太大变化，同时又会逐步体现课改痕迹。因此，在备考过程中要用好真题，挖掘拓展真题。在题型训练时，不能因为我省高考使用全国卷就盯着全国卷练，要横向比较，参考其他省份命题，如全国卷中最令考生头疼的工艺流程图题就源自安徽、浙江、江苏等地的考题。同时，也要关注即将加入全国卷命题的省份曾经的自主命题考题。