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1、电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1）要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2）注意离子自身带的电荷数目。如：Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO32) + c(HCO3)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na) + c(H) = c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO43) + 2c(HPO42) + c(H2PO3) + c(OH-)总结：电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。2、物料守恒溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子或原子团个数守恒。物料守恒实际属于原子个
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