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要点一、盐类水解的实质 1定义以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离强电解质CH3COONa CH3COO-+ Na+ (电离出的离子既没有H+，也没有OH-)把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡：H2OH+ OH-(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。CH3COO-+ H+CH3COOH(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。溶液中c(OH-)1.010-7mol/Lc(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解
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