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考点一氧化还原反应的基本概念1辨析4对概念，理清知识关系2盘点易错点，突破“6误区”(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第A族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2高温(=)2O3。(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。3谨记常考物质中元素的化合价CuFeS2：Cu(2)、Fe(2)、S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)H2C2O4：C(3)HCN：C(2)、N(3)CuH：Cu(1)、H(1)H3AsO4：As(5)N2H4：N(2)
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