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1第六章酸碱平衡与酸碱滴定本章学习要求弄清各种概念；学会正确应用H+计算公式；理解和掌握酸碱滴定原理，并能运用所学知识解决实际问题。36.1 酸碱制粒理论 6.2 弱酸弱碱的解离平衡 6.3 缓冲溶液6.4 酸碱滴定法 6.1 酸碱质子理论 电离理论 电子理论 质子理论酸能电离出H+的物质碱电离出OH-的物质酸凡能给出质子的物质碱凡能接受质子的物质酸凡能接受电子的物质碱凡能给出电子的物质酸碱的定义酸碱的定义一、 酸碱质子理论1.质子理论酸碱的定义及共轭酸碱对：u酸：凡能给出质子（H+）的物质u 碱：凡能接受质子（H+）的物质； 酸 共轭碱 + 质子 HAc Ac- + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3- CO32- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A- + H+l共轭酸碱：u酸给出H+后成为碱，碱接受 H+后成为酸，互为共轭关系；共轭酸碱之间只差一个共轭酸碱之间只差一个HH+。 HCl H+ + C1 H2SO4 H+ + HSO4 HSO4 H+ + SO42 酸 质子 + 碱 NH4+ H+ + NH3 H2PO4 H+ + HPO42特点：1）具
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