高中化学解题方法系列课件守恒法.PPT

1、高中化学解题方法系列课件守恒法守恒法河南省太康县第一高级中学 -乔纯杰现 有 19.7 g由 Fe、 FeO、 Al、 Al2O3组 成的混合物，将它完全溶解在 540 mL 2.00 molL 1的 H2SO4溶液中，收集到 标 准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中， Fe、 FeO、 Al、 Al2O3的 质 量分数分 别为 0.284、 0.183、 0.274和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全 转 化 为氢 氧化物沉淀，至少 应加入 2.70 molL 1的 NaOH(aq)体 积 是 _。 【 解析 】 ： n(NaOH)=2n(H2SO4) c(NaOH)VNaOH(

2、aq)=2c(H2SO4)VH2SO4(aq)，【 答案 】 VNaOH(aq)=800 mL 【 新手探路 】化学上常用的守恒方法： 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。2.电子守恒 化学反应中 (或系列化学反应中 )氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.质量守恒 ： 质量守恒定律； 化学反应前后某原子 (或原子团 )的质量不变。 【 例 1】 将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.4 g溶于水配成 500 mL溶液，再通入 过 量的 Cl2，完全反应 后将溶液蒸干，得干燥固体 11.175 g。 则 原配溶液中， c(Ca2 )c(Cl )c(

3、Br )为 A.321 B.123 C.132 D.231 【 解析 】 ： 1个 Ca2 所 带电 荷数 为 2， 则 根据溶液中阳离子所 带 正 电 荷 总 数等于阴离子所 带负电 荷 总 数： 2n(Ca2 ) = n (Cl ) n (Br ) 【 答案 】 ： D 【 例题引路 】【 例 2】 3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，共收集到标准状况下的气体 2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？【 答案 】 无法得出气体的种 类 及数量，但 铜转 移的 电 子 总 数 为 （ 3.84/64） 2 = 0.

4、12mol, 故氧气的物 质 的量 为0.12mol/4 = 0.03mol,V(O2) = 0.03mol22.4L/ mol = 0.672L【 例 3】 A、 B、 C三种物 质 各 15 g， 发 生反 应 ： A B CD ，反 应 后生成 D的 质 量 为 30g。然后在残留物中加入10gA，反 应 又 继续进 行，待反 应 再次停止，反 应 物中只剩余 C， 则 下列 说 法正确的是 ( ) A.第一次反 应 停止 B为 9 g B.第一次反 应 停止 时 C为 6 g C.反 应 中 A和 C 质 量比是 53 D.第二次反 应 后 C为 5 g 【 解析 】 第一次反应 A不

5、足。第二次反应后只余 C，说明 A、 B恰好反应。则：m反 (A)m 反 (B)=(15g 10g)15g =53第一次反应耗 B的质量 mB为： 15gmB=53 ， mB=9g ，剩余 B质量： 15g 9g=6g。根据 mA mB mC = mD，可知生成 30gD时消耗 C的质量。 mC=30g 15g 9g=6g即第一次反应后剩余 C质量为： 15g 6g=9g。反应消耗 A、 B、 C质量之比 =15g9g6g=532【 答案 】 ： D 【 强化训练 】 1.将 3.48gFe3O4完全溶于100mL1.00mol/LH2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq) 25.0

6、0mL，恰好使 Fe2 全部 转 化 为Fe3 ，且 Cr2O72-全部 转 化 为 Cr3 。 则 K2Cr2O7的物 质 的量 浓 度 为 。 【 解析 】 Fe3O4中 2价 铁 所失 电 子物 质 的量与Cr2O72-中 6价 铬 所得 电 子物 质 的量相等。3.48g 232g/mol1=0.02500 Lc(Cr2O72-)6。c(Cr2O72-) = 0.100 molL 1 【 答案 】 ： D 2.向 7.98 g由 镁 、 铜 、 铝组 成的金属混合物中加入足量稀硝酸， 产 生 标 准状况下气体 4.032 L，然后向溶液中加入足量 NaOH溶液， 则 得到的沉淀的最大

7、质 量 为为 （ ）（ A） 17.16g （ B） 16.76g（ C） 15.84g （ D） 15.48g【 解析 】 V(NO)=4.032 L 22.4L/ mol =0.18 mol, 故 转 移 电 子的物 质 的量 为 0.18 mol3=0.54 mol，沉淀的 质 量 为 7.98 g +0.54 mol17 g/mol=17.16g【 答案 】 ： A3.某露置苛性 钾经 分析含水 7.62%( 质 量分数，下同 )、 K2CO32.38% 、 KOH90.00% 。取此 样 品 1.00g放入 46.00 mL1.00molL 1的 HCl(aq)中， 过 量的HCl可

8、用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸 发中和后的溶液可得固体 _克。 【 解析 】 根据 Cl原子守恒得：n(KCl) = n(HCl) = 1.00 molL 10.04600 L= 4.6010 2 mol。故 m(KCl) = 4.6010 2 mol 22.4L/ mol =3.427 g 4已知： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O现 将 a mol NO 、 b mol NO2 的混合气体通入足量的NaOH 溶液中充分反 应 。 （ 1）若 这 些气体完全被 NaOH 溶液吸收， 则 消耗NaOH g 。 （ 2） NO和 NO2的混合气体的 组 成可表示 为 NOx ，若气体不能完全被吸收， 则 x的取 值 范 围为 。 【 解析 】 （ 1） 40（ a + b） g 完全吸收后，溶液溶 质为 NaNO3 和 NaNO2 ， 故 n ( NaOH ) = n ( N ) =（ a + b） mol 既 m = 40（ a + b） g（ 2） 1 b , 则 NO 过 量，不能被完全吸收 )