考点七十沉淀溶解平衡曲线.DOC

1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 考点七十 沉淀溶解平衡曲线1t 时， AgX(X=C1、Br)的溶度积与 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如下图所示，其中 A 线表示 AgC1，B 线表示AgBr，已知 p(Ag+)=lgc(Ag +)，p(X -)=lgc(X -)。下列说法正确的是A c 点可表示 AgC1 的不饱和溶液B b 点的 AgC1 溶液加入 AgNO3 晶体可以变成 a 点C t时，AgC1(s)+Br -(aq) AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数 K=10-4D t时，取 a 点的 AgC1 溶液和 b 点 AgBr 溶液等 体

2、积混合，会析出 AgBr 沉淀【答案】D2一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M: Mg2+ 、Ca 2+ 、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 已知 pM=-lgc(M)，p(CO 32-)=- lgc(CO32-)。A MgCO3、 CaCO3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大B a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液 ,且 c(Mn2+)= c(CO32-)C b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液 ,且 c(Ca2+)BCB A 线对应温度下，AgCl 的 Ksp=110-10C B 线对应温度下，

3、p 点形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D C 线对应温度下，n 点表示 KCl 与过量的 AgNO3 反应产生 AgCl 沉淀【答案】C4一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标 p(Mn )表示lg c(Mn )，横坐标 p(S2 )表示lgc(S 2 )，下列说法不正确的是( )A 该温度下，Ag 2S 的 Ksp1.610 49B 该温度下，溶解度的大小顺序为 NiSSnSC SnS 和 NiS 的饱和溶液中 10 4D 向含有等物质的量浓度的 Ag 、Ni 2 、Sn 2 溶液中加入饱和 Na2S

4、 溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS【答案】C【解析】A.由 a(30，10lg 4)可知，当 c(S2 )10 30 molL1 时，c(Ag )10 (10 lg 4) molL1 ，K sp(Ag2S)c 2(Ag )c(S2 )10 (10lg 4) 21030 = 1.61049 ，A 项正确；B. 观察 SnS、NiS 的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中 c(S2-)相同时，c(Ni 2+)c(Sn2+)，由于 SnS 和 NiS 沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiSSnS ，B 项正确；C.SnS 和 NiS 的饱和溶液中 = =104 ，C 项错误；

5、D.假设(2+)(2+)()()10251021Ag 、Ni 2 、Sn 2 均为 0.1 molL1 ，分别生成 Ag2S、NiS、SnS 沉淀时，需要 c(S2 )分别为1.61047 、10 20 、10 24 ，因此生成沉淀的先后顺序为 Ag2S、SnS、NiS ，D 项正确。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 5在 t 时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 t 时 AgCl 的 Ksp410 10 ，下列说法正确的是( )A 加入 NaBr 固体，AgBr 的溶解度减小，K sp 也减小B 在 AgBr 饱和溶液中加入固体 NaBr

6、，可使溶液中 c 点变到 b 点C 图中 a 点对应的是有 AgBr 沉淀生成D 在 t 时， AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq)的平衡常数 K816【答案】D6已知:pNi=-lgc(Ni 2+)；常温下， K(NiCO3)=1.410-7，H 2S 的电离平衡常数:K a1=1.310-7，K a2=7.110-15。常温下，向 10mL0.molL-1Ni(NO3)2 溶液中滴加 0.1molL-1Na2S 溶液，滴加加程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A E、F、G 三点中，F 点对应溶液中水电离程度最小B 常温下，K sp(

7、N iS)=110-21C 在 NiS 和 NiCO3 的浊液中 =1.41014c(CO32-)c(S2-)高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D Na2S 溶液中，S 2-第一步水解常数 Kh1=1.010141.3107【答案】D【解析】A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F 点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故 A 正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)S 2-(aq)，K sp(NiS)c(Ni 2+)c(S2-) 110-21，故 B 正确；C.NiCO 3(s)S 2-(aq)

8、 NiS(s)CO 32-(aq) K 1.410 14，故 C 正确；D.S 2-H 2O HS-OH -，K h1 ，故 D(32)(2)(3)()21.010147.11015错误。7某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A 加水稀释可以使溶液由 c 点变到 d 点B 此温度时，Ksp(BaSO 4)1.110 -10C b 点有 BaSO4 沉淀析出D a 点对应的 Ks p 等于 c 点对应的 Ksp【答案】A8用 0.100 molL-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错

9、误的是（ ）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动【答案】C9向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) H1a kJmol

10、 -1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H2b kJmol -1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除B 溶液 pH 越大，K sp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大 c(Cu2+)，c(Cl )减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的 H(a+2b) kJmol-1【答案】C10常温下，K SP(CaSO4)=9 106 ，常温下，CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

11、（ ）A a 点对应的 KSP 等于 c 点对应的 KspB a、 c 两点均可以表示常温下 CaSO 4 溶于水所形成的饱和溶液C b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定 不等于 310-3 molL-1D 向 d 点溶液中加入适量 CaCl2 固体可以变到 c 点【答案】B高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 11硫酸锶(SrSO 4）常用于烟火和陶瓷工业，可在 Na2SO4 溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4 溶液中 lgc( Sr2+)与 lgc( SO42 )之间的关系。下列有关说法正确的是 （ ）A 图像中 a

12、 、c 两点的溶度积 Ksp ( a ) SO24Ksp(283 K)Ksp(363 K)，溶解度随温度的升高先增大后减小，故 C 错误；D、313 K 时，b 点对应的溶液为不饱和溶液，d 点对应的溶液为饱和溶液，故 D 错误。12查阅资料可知：t 时，可用 Na2S 沉淀 X2+、Y 2+、Z 2+(用 M2+表示)，所需 S2-最低浓度的对数值 lg c(S2-)与 lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A 三种离子对应的硫化物中 Ksp(XS)最小，约为 110-20B 将 ZS 固体加入水中，部分溶解，

13、继续加入少量水，固体量减小，溶液中 c(S2-)增大C YS、XS 的饱和溶液中： =11020(2+)(2+)D 在 c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=110-5 molL-1 的混合溶液中逐滴加入 110-4 molL-1 的 Na2S 溶液，最先沉淀的是YS【答案】C13溴酸银 溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 (3) ( )A 溴酸银的溶解是放热过程高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 时溴酸银的 约等于60 6104D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A14在 t 时，Ag

14、2CrO4(橘红色) 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp1.810 10 。下列说法正确的是( )A t 时，Ag 2CrO4 的 Ksp 为 1108 ；B t 时，将 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴入 20 mL0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4 的混合溶液中，CrO42-先沉淀 ；C t 时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等；D 饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 Z 点；【答案】C【解析】At时，Ag 2CrO4 的 Ksp=c2（Ag +）c （CrO

15、42-）=（110 -3） 2（110 -5）=110 -11，A 错误；Bc（ Cl-）=1.810 10/0.01 mol/L=1.810-8 mol/L，c（CrO 42-）=110 11/(0.01)2 mol/L=110-7 mol/L，Cl -先沉淀，B 错误；C K sp 只与温度有关，则 t时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等，C 正确；D饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4，c （CrO 42-）增大，平衡逆向移动， c（Ag +）减小，则饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 能使溶液由 Y 点变为 Z 点，D 错误。15常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法