无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案.doc

1、1无机及分析化学试题（1）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分 100 分。考试时间 120 分钟。总 分 题 号 一 二 三阅卷人 题 分 60 15 25核分人 得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题 2 分共 50 分）1. 含有 Cl-和 Br-的混合溶液，欲使 Br-氧化为 Br2 而不使 Cl-氧化，应选择 ( ) （ =0.15 V， =1.3583 V ， =1.087 V /Sn24/Cl2/Br2， =1.33 V， =1.51

2、V , =0.771 V） /CrOr372 /MnO4/Fe23A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp (1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp (2)反应 PbSO4+S2- PbS+SO4- 的 K 为 ( )A. KSP (1) . Ksp (2) B. Ksp (1) /Ksp (2)C. Ksp (2) /Ksp (1) D. ( Ksp (1) /Ksp (2) )23. 0.04molL-1 的 H2CO3 的水溶液, K1 K 2 分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓

3、度和 c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , 04.104.104.2C. , K2 D. , K2.21 .14. 已知某一元弱酸的浓度为 c，用等体积的水稀释后，溶液的 c(H+)浓度为 ( )2A. B. 2c cKa2C. D. 2Ka1a5. 的数值随 pH 的升高而 ( )/CrOr327A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用 AgNO3 处理Fe(H 2O)5ClBr 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr 和 AgCl D. Fe(OH)37. 已知 Kf Ag(NH3)2+2。三、计算题（每题 15

4、分，共 45 分）1. 在 298.15 时，两电对 和 组成原电池，其中 23FeCuc(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：Fe23Cu2（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使 0.05 mol 的 AgCl(S) 溶解在 500ml 氨水中，NH 3 的浓度至少应为多大？已知： 7)Ag(NHf1023K10AgClsp2K3. 一含有 H2SO4 和 H3PO4 的混合液 50.00ml 两份，分别用 0.1000molL-1 的NaOH 滴定，第一份用

5、甲基红作指示剂需 26.15ml 滴至终点 ；第二份用酚酞作指示剂需 36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（ = 6.2310-8， =2.210-13） )PO(43a2K)PO(43aK7试题参考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20

6、. 三：1 （1） （1 分）Pt|(0.1)Fe(.),|(0.1)Cu| 232负极：Cu-2e=Cu 2+ 正极：Fe 3+e=Fe2+ （2 分）电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+ （1 分）（2）. 正 = lg （1 分）10592.Fe237.0 负 = （1 分）3.lg.Cu2E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1 分）（3）.lgK = 6.140592.)37(0592. nK =4.571014 （3 分）2设：NH 3的平衡浓度为 xmolL-1 （1 分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-1 （1 分）Kj

7、=KSP Kf =210-101107=210-3= （6 分）2r32r3rNH0.Cl)Ag(NH3= （1 分）5102.3（1 分）)L(mol4.1NH3 c3. （5 分）96.05128.9.603.5.2610.(g/L)SO42 )POM(HV(Na)c()/)P4343 8（5 分）936.10.51.98)1.260.(无机及分析化学试题（2）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分 100 分。考试时间 120 分钟。总 分 题 号 一 二 三阅卷人 题 分 50 20 30核分人 得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及

8、模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题 2 分，共 50 分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和 Vi 分别表示分压和分体积） （ ）A. p 总 p i B. piVi=niRT C. piV 总 =niRT D. pi/ p 总 =ni/ n 总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B. n=4 l=5 m=-1 ms=+

9、1/2C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ）A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热力学不稳定体系 B. 乳状液是粗分散体系 C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 ，则该反应一定为（ 2IHckv）A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定7. 对同一反应，已知 T1 09.下列等式正确的是 （ ）A. rG RTlnK B. Gn

10、F E C. fHm (CO2,g)= cHm (C 金刚石 ) D. Sm,298 (H2,g)=010.浓度为 0.10molL-1 的 NaHCO3 溶液的 c(H )近似等于（K a1 和 Ka2 分别代表 H2CO3 的一级和二级电离常数） （ ）A. B. a21K 10.aC. D. 0.)/(w 211.pH10 的 NH3NH 4+缓冲溶液 c(NH4+)/c(NH3)的比值为pK b (NH3)=4.75 （ ）A. 100.25 B. 100.75 C. 100.25 三级 D. 100.75 12. Ag3PO4 在水中的溶解度为 SmolL-1,则其 Ksp 等于 （

11、 ）A. B. C. D. sp27KS3sp44sp33sp27S13. MnO4 Cl H Mn2 Cl 2H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是 （ ）A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 （ ）A. B. cHm (CO2,g) C. fHm (C，金刚石) D. fHm (H+,aq)2/H15.下列配合物不能被 H 所破坏 (Y：EDTA) （ ）A. Cu(en)22+ B. Fe(CN)63- C. HgI42- D. CaY2-16. 下列叙述错误的

12、是 （ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件 B. 精密度好则准确度一定会高 C. 平均偏差 和标准偏差 s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好dD. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 （ ）A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. A、B、C 都可以18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL -1.查表得 n=5 时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是 （ ）A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D.

13、 0.102019.试样中 Fe2O3 的百分含量为 82.23，则用 Fe3O4表示为（ Fe：55.58 O：16） （ ）A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327g ml-1,下列有关叙述不正确的是（M HAc = 60.05g mol-1, MNaOH = 40.00 g mol-1） （ ）A. 滴定时每消耗 1mLNaOH 标准溶液相当于含有 HAc0.005327g 10B. NaOH 溶液的浓度为 0.08871mol L-1C. 1mLNaOH 标准溶液含有 NaOH0.003548g D. 滴定时每消耗

14、1mLHAc 标准溶液相当于含有 NaOH0.005327g 21. pH0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能确定22.随机误差服从的规律是 （ ）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等 B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A、B、C23.下列基准物可用于标定 HCl 的是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4 的 Kb1 等于 （ ）A. Kw /Ka1 (H3PO4) B. Kw /Ka2 (H3PO4) C. Kw /Ka3

15、 (H3PO4) D. Ka3 (H3PO4) / Kw 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A. 指示剂在变色点时，HInInB. 指示剂在变色点时，pH pKHInC. 指示剂的变色范围是变色点的 pH1D. 指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划 “”，错误的划 “”，每题 1 分，共 20 分）1、 ，如果一次滴定中消耗了 20.00mlK2Cr2O7 标准溶液，1OCrFe/KmLg058.72 T则被测物质中铁的质量为 0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是

16、吸热反应，由此可知 100纯水的 pH 小于 20纯水的 pH5、NaHCO 3 的 pH 略为 1/2(pKa 1 + pKa2 )6、浓度为 c 的 NH4Cl 水溶液的 pH 为 1/2 pKa (NH4+)+lgc7、当 pH12 时，EDTA 的 Y4 的分布系数等于 1，酸效应系数等于零8、K 4Fe(CN)6的命名为六氰合铁()酸钾9、只考虑酸效应影响时，lg KMYlgK MY lg Y(H)10、相对误差在0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是 cKb 10 -811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则

17、将产生负误差13、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH12 的目的只是为了使水中的镁生成 Mg(OH)2 沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯 KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得 KMnO4 标准溶液的浓度为 0.1000/5 molL-115、用 K2Cr2O7 标准溶液测铁时，加入 H3PO4 可降低 Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。16、CuI+SCN CuSCN+I 的竞争平衡常数 Kj K SP (CuI)/ KSP (CuSCN )17、pH4.0 时，溶液中 Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（K SP Cu(OH)2/10-8）18、配制接近所需浓度的 Na2S2O3 溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量