高二化学寒假作业带答案.doc

1、1选修 4 化学反应原理寒假作业 练习题一 2016-1-16一、选择题1钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）A2H 2O O 2 4 e 4OH BFe 2+ 2e FeC2H + 2e H 2 DFe 3+ e Fe 2+ 2下列物质中，属于强电解质的是（ ）A铜 B硫酸钡 C一水合氨D酒精3下列变化过程中，需要吸热的是（ ）A生石灰与水混合 B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化4用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的操作是（ ）A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C用干燥、洁净玻璃

2、棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把 pH 试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5根据热化学方程式(在 101kPa 时)S(s) + O2(g) SO 2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是（ ）A相同条件下，1mol S 与 1mol O2的总能量大于 1mol SO2的能量B1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于 297.23kJC1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于 297.23kJD形成 1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂 1mol S(s) 和 1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量6

3、A、B、C 是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的 A、C 混合盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）。A、B、C 的还原性强弱顺序为（ ）AABC BBCA CCAB DBAC7物质的量浓度相同的下列溶液中，pH 由大到小排列顺序正确的是（ ）ANaOH、NH 3H2O、NaCl、AlCl 3 BNaOH、NH 3H2O、AlCl 3、NaClC(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2S DNH 4Cl、(NH 4)2SO4、Na 2S、NaNO 38下列说法正确的是（ ）

4、2A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL 1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，使用催化剂可以增大反应速率9在 pH1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH 4+、Ba 2+、NO 3 、CO 32 BAl 3+、Cl 、OH 、SO 42CK +、Mg 2+、NO 3 、SO 42 DNa +、Fe 2+、Cl 、NO 310对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的

5、是（ ）A增加某反应物的质量 B使用催化剂 C降低反应体系的压强 D升高温度11用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为 21 的是（ ）A食盐水 B硫酸钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铜溶液12下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸的电离：H 2CO3 H+ + HCO3B将金属钠放入水中：Na + 2H 2O Na + + 2OH + H2C碳酸钠水解：CO 32 + 2H2O H 2CO3 + 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3+ + 3OH Al( OH ) 313在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，

6、当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Dab14为了配制 NH4+的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可以在 NH4Cl 溶液中加入适量（ ）A浓盐酸 BNaCl 固体 C浓氨水 DNaOH 固体15下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图像，根据如图所得结论正确的是 ( )A原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 molL1BNaOH 溶液的浓度为 0.1 molL1C原来盐酸的物质的量浓度为 1 molL1DNaOH 溶液的浓度为 0.01

7、molL116将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的3适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为（ ）A911 B10 9 C11 1 D12117.二元酸 H2A 在水中发生电离：H 2AH HA 和 HA H A 2 ，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 ( ) ANaHA：c(Na )c(HA )c(OH )c(H ) BNaHA：c(Na )c(A 2 )c(HA )CNa 2A：c(Na )c(A2 ) c(OH )c(H ) DH 2A：c (H )c(HA )2 c(A 2 )c

8、(OH )18属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜 （ ）A B C D除19常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（ ）A B C D20常温时，一种 pH3 的酸溶液和一种 pH11 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐二、填空题21 （1）0.01mol 甲苯(分子式为 C7H8，常温下为液态) 在足量的 O

9、2 中燃烧，生成 CO2 气体和液态水，放出 39.43kJ 的热量。该反应的热化学方程式为 。（2）将煤转化为水煤气（CO 和 H2 的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) H 1 。 已知：2H 2(g) + O2(g) 2H2O(g) H 2483.6kJmol 1 2C(s) + O2(g) 2 CO(g) H 3221.0kJmol 1结合上述热化学方程式，计算得出H 1 。22下表是一些键能数据：(单位：kJ mol1 )化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能HH 436 C

10、lCl 243 HCl 432SS 255 HS 339 CF 427CCl 330 CI 218 HF 565CO 347 HO 464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断 CCl4 的稳定性 _(填“大于”或“小于”)CF 4 的稳定性。试预测 CBr 键的键能范围： _7B常温下，测得 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=4C常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pHc（CH 3COO-） Bc （CH 3COO-） c（Na +） Cc（OH -） c （Na +） Dc（Na +） c （OH -） Ec（ OH-）c（CH 3COO-） F c（C

11、H 3COO-） c（OH -）816现有四瓶丢失标签的 NaOH、Na 2CO3、AlCl 3、NH 4HSO4 溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A、B、C、D 进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：（1）A、W 的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。（2）D 溶液 pH （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）等物质的量浓度的 A、 B、C、D 溶液 pH 由大到小的顺序是。 （用化学式表示）（4）等物质的浓度的 C 溶液与 NH4Cl 溶液相比，c（NH 4）：前者 后者（填“” “”“” ） 。（5）若 B、C

12、的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 17在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y （气）3Z（气） ，已知加入 1 molX 和 3molY。达到平衡后，生成 a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y，达到平衡后，Z 的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 8 mol Y，若要求在反应混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入 Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5mol X，则需加入 mol Y， _mo

13、l Z，才能使平衡时 Z 为 0.9a mol 。(请用极值转化考虑)18 （1）已知在 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 Ki = 1.75105 碳酸 Ki 1= 4.30107 Ki 2 = 5.611011亚硫酸 Ki 1= 1.54102 Ki 2 = 1.02107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K i = _ 在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO 3 和 HSO3 的酸性强弱：_ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）A. c(CH3COO ) B. c(H+) C. w 醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 9（2）

14、一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc m(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的离子积。在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质 AgCl AgI Ag2S颜色 白 黄 黑KSP（25） 1.81010 1.51016 1.81050下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入 Na2S 溶液，再加入 KCl 溶液，则无白色沉淀产生C25时，饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中所含 A

15、g 的浓度相同D25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶度积相同19 （1）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn 为正极，Cu 为负极 电解质溶液 pH 不变 电子流动的方向为：Zn Cu Cu 极上有氢气产生 若有 1mol 电子流过导线，则产生氢气 0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是 （2）有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液） A反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变（3）20

16、06 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H 22e 2H + D该电池正极反应为：O 24e 2O 220、在 2L 容器中，放入 0.4molA 和 0.6molB，在一定温度下，压强为 P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g） ，在 amin 后，容器中 c（A）=0.1molL（1）若温度与压强均未改变，

17、求 v（B ）10（2）若温度不变，压强变为 9/10P，求 v（C）和 x 的值选修 4 化学反应原理寒假作业 练习题三一、选择题1.下列说法中正确的是 ( )A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2.如右图，图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度间相差 1 mL，图 II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与 E 刻度间相差 1 mL。如果刻度 A 和 D 都是 4，则两处液面的读数是：( ) A中是 3.2 mL，中是 3.4

18、0 mL B中是 4.8 mL，中是 3.40 mLC中是 3.2 mL，中是 4.60 mL D中是 4.8 mL，中是 4.60 mL3高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO H2 CO2 H2 催 化 剂 高 温4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 ( )A混合气体的压强 B混

19、合气体的密度 CA 的密度 D气体总物质的量5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4molL-1，c(SO 42-)=0.8molL-1，则 c(K+)为 ( )A0.15 molL -1 B0.2 molL -1 C0.3 mol L-1 D0.4 molL -1 6在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 ( )AP 1P 2，纵坐标指 A 的质量分数 BP 1 P2，纵坐标指 C 的质量分数 CP 1 P2，纵坐标指 A 的转化率 DP 1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量7.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 ( )