1、探究醋酸铵对溶液酸碱性的影响差异性 越州中学 柴国英 吴文中 一、问题提出 实验内容 醋酸钠和醋酸铵对醋酸电离的影响 醋酸铵对醋酸钠和氯化铵溶液酸碱性的影响 醋酸铵与氯化铵对醋酸钠溶液酸碱性影响的差异性 三、理论分析 四、 实验论证 五、获得结论 二、错误认知 六、结束语 一、问题提出 CH3COONa溶液中加 CH3COONH4后 ， 影响其酸碱性的粒子主要是 NH4+离子 ， 而影响对NH4Cl溶液酸碱性影响主要离子是 CH3COO 。由此联想到 CH3COONH4对溶液酸碱性影响的复杂性 ， 其溶液几乎为中性 ， 因此常被当作一种 “ 理想 ” 试剂来研究某因子对化学过程的影响 。 二、
2、错误认知 案例 1NH4Cl溶液可以使 Mg(OH)2悬浊液变澄清主因是什么？ 李家郢的研究认为 NH4Cl溶液水解呈酸性，促进下述平衡往溶解方向移动。 Mg(OH)2(s) = Mg2+(aq)+OH (aq) 该研究忽略了 NH4+对上述沉淀平衡的影响，采用 CH3COONH4试剂来验证实验，就是不错的选择(控制变量 )。 案例 2在 CH3COOH溶液中滴入 CH3COONa溶液， CH3COOH溶液的酸性减弱的原因是什么？ 一般有两种观点： CH3COONa溶液水解为碱性，中和了溶液中的 H+； CH3COONa溶液中 CH3COO 抑制了 CH3COOH的电离。 此时，同样可以采用在
3、 CH3COOH溶液滴入CH3COONH4溶液来说明 CH3COONa溶液中到底哪种粒子对溶液酸碱性的影响是理智的。 案例 3证明 CH3COONa溶液存在水解平衡的事实： 0.1mol/L的 CH3COONa溶液中，滴入几滴酚酞溶液，然后加入固体 CH3COONH4固体 (且假定 CH3COONH4溶液为中性 )，观察溶液颜色的变化； 结论 加 CH3COONH4固体，使 CH3COONa溶液水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅。 三、理论分析 1、醋酸钠和醋酸铵对醋酸电离的影响 CH3COONa或 CH3COONH4加入到 CH3COOH溶液中，CH3COOH溶液的酸性减弱，但影响力是否一样？C
4、H3COONH4溶液中的铵根离子对溶液的酸碱性影响可以忽略吗？影响 CH3COOH溶液酸性变化的主因是什么？ 假设在 1L0.01molL 1的 CH3COOH溶液加入 CH3COONa或CH3COONH4(体积变化忽略 )后，溶液的 pH为 y，基于 Wolfram Mathematica软件平台可得相应函数关系并作如下图 1： 由此可知：在 CH3COOH溶液加少量 CH3COONa或 CH3COONH4时， 对醋酸的电离平衡产生影响主要离子是 CH3COO-。 2、醋酸钠和醋酸铵对醋酸电离的影响 同样方法，在 CH3COONa或 NH4Cl溶液中随 CH3COONH4固体的加入量与混合溶
5、液 pH的变化曲线，如图 2： 图 2 1L0.1molL 1的 CH3COONa或 NH4Cl溶液加入 CH3COONH4固体后的 pH变化曲线 由此可知：若加入的 CH3COONH4足够多，最终溶液都体现 出 CH3COONH4溶液本身的性质。 3、 CH3COONH4与 NH4Cl对 CH3COONa溶液酸碱性影响的差异性 若 CH3COONa溶液中引入 CH3COO 后，其水解程度较小；若溶液中引入 NH4+，因原溶液碱性较强， NH4+就与 OH 发生离子反应，由于其反应量更大，则可认为 NH4+对 CH3COONa溶液酸碱性的影响是主要的，为此作图 3加以比较： 图 3 1L0.1molL 1醋酸钠溶液中加入醋酸铵或氯化铵的 pH变化比较 由此可知：少量的 CH3COONH4和 NH4Cl对 CH3COONa溶液碱性 的影响力是一样的；过量 NH4Cl的加入，最终溶液为酸性。
